Тема урока : Серная кислота Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Конкретизировать общие знания о свойствах кислот в сфере ТЭД на примере разбавленной серной кислоты и знания об ОВР на примере концентрированной серной.
Advertisements

Серная кислота Строение.Получение.Свойства. Применение Применение. Выполнила: Сараева Т.П. Учитель химии в гимназии 6 г.Мурманска.
Серная кислота (к рабочей тетради О.Г. Габриеляна «Химия- 9 класс» Составитель: Малышева А.А. -учитель химии высшей категории «МАОУ гимназия 1»
Тема урока: Серная кислота. Свойства разбавленной серной кислоты, соли серной кислоты. Применение. Цель урока: 1. Рассмотрение свойств разбавленной серной.
Открытый урок по теме: «Оксид серы (VI). Серная кислота». Учитель химии: Репина Е.А.
Презентация на тему: «Серная кислота. Свойства разбавленной серной кислоты, соли серной кислоты. Применение.» Выполнила: Степанова С.Ю. учитель химии и.
ТЕМА УРОКА: «Ионные уравнения реакций». ЦЕЛЬ: - научиться составлять полные и сокращенные ионные уравнения ЗАДАЧИ: -Закрепить умения составлять молекулярные.
СЕРНАЯ КИСЛОТА, ЕЕ СВОЙСТВА. Учитель Метельская Е.Е.
Проверка домашнего задания. Тема: Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли Цель : знакомство со свойствами оксида серы (VI), разбавленной и концентрированной.
Серная кислота строение свойства применение. Строение Молекулы имеют тетраэдрическое строение. Высокая температура кипения (t(кип. и разложи.) = 340ºС)
1) Водород + кислород вода Н 2 + О 2 Н 2 О22 2) Цинк + хлор хлорид цинка Zn + Cl 2 ZnCl 2 3)калий + бром бромид калия K + Br 2 KBr 22 4)оксид кальция.
Выполнила:Матвеева О.Г. учитель химии МОУ Воздвиженская СОШ.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация "Серная кислота"
Химические свойства металлов. Химические свойства металлов 1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O 2 = 2MgO 2Al + 3I 2 = 2AlI 3.
Соляная кислота HCl Соляная кислота окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений. 6Al + 6HCl = 6AlCl 3 + 3Н 2 Ряд напряжений металлов:
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. PO 4 Ион металла Кислотный остаток.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ КИСЛОТЫ. Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2.
Обобщение Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3-
Подготовил ученик 9-а класса Калмыков Константин.
Сероводород H 2 S Встречается в природе в водах некоторых минеральных источников, в вулканических газах, в попутных газах месторождения нефти. Бесцветный.
Транксрипт:

Тема урока : Серная кислота Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности

Цель урока Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты

Химические свойства С о снованиями (реакция нейтрализации) H 2 SO 4 + NaOH -> NaHSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + 2NaOH -> Na 2 SO 4 + 2H 2 O

С м еталлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H 2 SO 4 -> ZnSO 4 + H 2

С с олями BaCl 2 + H 2 SO 4 -> BaSO 4 + 2HCl H 2 SO 4 Хлорид бария является качественным реактивом на H 2 SO 4

Концентрированная серная кислота Cu + 2H 2 SO 4 -> CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Кислота - окислитель H 2 SO 4 разб. H 2 SO 4 Продукт окисления H 2 SO 4 разб. H 2 SO 4 конц Продукт окисления H 2 SO 2, S, H 2 S

Производство серной кислоты I стадия – получение сернистого газа SO 2 Получение из пирита

Производство серной кислоты II стадия – получение SO 3 2-я стадия

Производство серной кислоты III стадия – получение H 2 SO 4 3-я стадия

Выводы 1.Серная кислота может являться реагентом для получения водорода 2.Серная кислота является сильным окислителем 3.Серная кислота взаимодействует не только с металлами стоящие в ряду напряжений до водорода, но и со стоящими после него. 4.Хлорид бария может являться качественным реагентом на сульфат-анион 5.Производство серной кислоты является сложным многостадийным химическим процессом

Проверь себя Вариант I Вариант II 1.В 1. А 2.Б 2. Г 3.А 3. А 4.А 4. В 5.В 5. Б

УРОК ОКОНЧЕН