Работу выполнила : Ученица 9» Г » класса Ваулина Оксана

Сурьма ( лат. Stibium ; обозначается символом Sb ) Химический элемент 15- й группы, главной подгруппы пятого периода Имеет порядковый номер 51 Атомная масса 121,75

В странах Востока она употреблялась примерно за 3000 лет до н. э. для изготовления сосудов. В Древнем Египте уже в 19 в. до н. э. порошок сурьмяного блеска ( природный Sb 2 S 3 ) применялся для чернения бровей.

Месторождения сурьмы известны в ЮАР, Алжире, Армении, Таджикистане, Болгарии, Якутии, Финляндии, Китае, Киргизии, Читинской области

полуметалл серебристо - белого цвета с синеватым оттенком грубозернистое строение плотность 6,68 г / см ³ Температура плавления =6305° С Температура кипения °C при застывании расширяется

Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных формах : взрывчатая, черная и желтая. Взрывчатая Сурьма ( плотность 5,64-5,97 г / см 3 ) взрывается при любом соприкосновении ; образуется при электролизе раствора SbCl 3. Черная ( плотность 5,3 г / см 3 ) - при быстром охлаждении паров Сурьмы ; Желтая - при пропускании кислорода в сжиженный SbH 3 Желтая и черная Сурьма неустойчивы, при пониженных температурах переходят в обыкновенную Сурьму.

В соединениях проявляет степени окисления главным образом +5, +3 и -3 С кислородом взаимодействует при температуре выше 630 ° С с образованием Sb 2 О 3 Гидроксид сурьмы : SbCl 3 + 3N аОН = Sb (OH) 3 +3NaCl При сплавлении с серой получаются сульфиды сурьмы, так же взаимодействует с фосфором и мышьяком.

Существует два метода : Сплавление сульфида с железом ( метод вытеснения ) Sb 2 S 3 + 3Fe = 2Sb + 3FeS Обжиг сульфида и восстановление полученной четырехокиси сурьмы углем ( метод обжига - восстановления ) Sb 2 S 3 + 5O 2 = Sb 2 O 4 + 3SO 2 Sb 2 O 4 + 4C = 2Sb + 4CO.

Батареи Типографские сплавы Стрелковое оружие и трассирующие пули Оболочки кабелей Спички Лекарства, противопротозойные средства