Соляная кислота и её соли.

« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать». Гёте

видео

Получение соляной кислоты: 1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде. 2.В лаборатории H 2 SO 4 +2NaCl 2HCl + Na 2 SO 4 Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.

Химические свойства: 1. Изменение окраски индикатора (лакмус- красный) 2. Взаимодействует с металлами Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl

Вывод: Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется водород и образуется соль. Исключение HNO 3 (выделяются другие газы)

3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 O Образуются соль и вода

4. Взаимодействует с основаниями: HCl + KOH KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 AlCl 3 + 3H 2 O Образуются соль и вода

5. Взаимодействует с солями Ряд кислот HNO 3 H 2 SO 4, HCl, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3 H 3 PO 4 CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Вывод: В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую, образуется другая кислота и другая соль.

6. Взаимодействует с нитратом серебра HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах.

Вывод: Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и её соли т.е. используется в качестве качественной реакции, для распознавания хлорид-ионов.

7. Взаимодействует с окислителями Окислители: (MnO 2, KMnO 4, KClO 3 ) 6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

Вывод: Во всех нами изученных реакциях получились хлориды- соли соляной кислоты.

Применение соляной кислоты Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи Для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

Применение солей - хлоридов KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности. HgCl 2 - сулема - яд, для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве. ZnCl 2 - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

Задания для закрепления 1. Осуществите превращения по схеме: HCl Cl 2 AlCl 3Al(OH) 3 Al 2 O 3AlCl 3 Cl 2 2. Даны вещества: Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2, Fe 2 O 3, NaOH, Al(OH) 3, Fe 2 (SO 4 ) 3, CaCO 3, Fe(NO 3 ) 3 Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций

3. Решите задачу: Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

Домашнее задание Параграф 49, задача 4-5 стр.169.