Девиз урока «Чтобы познать – нужно научиться наблюдать»

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации».
Advertisements

Проверочная работа Выполните следующее задание: Выполните следующее задание: I вариант - 4 (а, б) на странице 88, приведите 2 типа классификации кислот.
Основания. Задачи: Рассмотреть классификацию оснований, их физические и химические свойства.
Обобщение Цели проекта Обобщить знания учащихся по классу неорганических соединений – кислоты Осуществить контроль знаний по теме.
Тема урока: « Основания, их классификация и свойства».
ОСНОВАНИЯ Классы неорганических соединений Оксиды Кислоты Основания Соли – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ 2-Х ЭЛЕМЕНТОВ, ОДИН ИЗ КОТОРЫХ – КИСЛОРОД.
Урок-презентация Химия 8 класс. Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Неорганические и органические основания. МБОУ «СОШ с.Озерки» учитель химии Добренькая Т.М.
МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 7 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2010г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2012.
Кислоты Определение Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных.
1. При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула которого: 1) Ba(OH) 2 2) C 2 H 5 OH 3) H 2 SO 4 4) C 2 H 4.
КИСЛОТЫ Тема презентации. Na 2 CO 3 Cu(OH) 2 FeO AlCl 3 MgBr 2 NaOH CO 2 NiO Ca(OH) 2 HCl H 2 SO 4 H 2 SiO 3.
Кислоты. Задачи: Рассмотреть классификацию кислот, их химические свойства.
Кислоты в свете ТЭД 8 класс(по программе О.С. Габриелян) Хамзин А.Ф.
Тема урока ОСНОВАНИЯ. Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН. Me(OH) n n = валентность металла.
Внимание !!! Эксперимент на распознавание веществ и химических процессов, происходящих в пробирках. *** Опыт *** В пробирку 1 добавляем по каплям вещество.
Основные классы неорганических веществ ОСНОВАНИЯ.
Кислоты в свете ТЭД их классификация и свойства. Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. HCl H 2.
Урок химии 8 класс Автор: Азарова Ольга Васильевна Учитель химии и биологии МОУ «СОШ 15» г. Сыктывкар.
Основания. Химия 8 класс. И. Жикина.
Транксрипт:

Девиз урока «Чтобы познать – нужно научиться наблюдать»

Тема урока «Основания органические и неорганические»

Цель урока: Обобщить и систематизировать знания об основаниях

Исследовательская работа Определите с помощью индикатора (лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого) в какой пробирке находится основание. Для этого капните по 2 капли индикатора в каждую пробирку и по полученному цвету определите в какой пробирке основание

Определение Ba(OH) 2 CH 3 NH 2 NaOH Al(OH) 3 NH 3 Основания – это молекулы или ионы, которые служат акцепторами катионов водорода (Н+).

Признаки классификации оснований Растворимость Наличие кислорода Кислотность Степень ЭД Летучесть Стабильность

Свойства оснований Физические: Растворимые основания – бесцветный раствор Нерастворимые основания – цветные осадки Химические: 1.Изменение окраски индикаторов 2.Взаимодействие с кислотами 3.Взаимодействие с кислотными оксидами 4.Взаимодействие с солями 5.Разложение нерастворимых оснований при нагревании

Свойства оснований Физические: Растворимые основания – бесцветный раствор Нерастворимые основания – цветные осадки Химические: 1.Изменение окраски индикаторов 2.Взаимодействие с кислотами 3.Взаимодействие с кислотными оксидами 4.Взаимодействие с солями 5.Разложение нерастворимых оснований при нагревании

Применение ОСНОВАНИЯ В промышленности (производство мыла, бумаги, стекла и др.) Изготовление красок Лекарственные средства В сельском хозяйстве (для борьбы с вредителями) Для химического анализа

Закрепление Задание 1. Дайте классификационную характеристику Ba(OH) 2. Задание 2. Запишите уравнения реакций, подтверждающих его основные свойства. **Задача 7 (стр.258 учебника).

Домашнее задание стр (п.21) Дайте классификационную характеристику и запишите уравнения реакций, подтверждающих основные свойства Со(ОН) 2. * Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде гидроксида натрия с: SO 2, Zn(OH) 2, FeO, Fe(NO 3 ) 2, CH 3 Cl, HI, BaCl 2. ** Задача: При сжигании 1,4г органического вещества образовалось 1,8г воды, 4,4г оксида углерода(4). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что его относительная плотность по воздуху равна 0,97.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!