БЕРИЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Что узнаем… Положение металлов в Периодической системе Положение металлов в Периодической системе Изменение свойств в группе История названия Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Закрепление Литература

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы находятся в IIA-группе Максимальная степень окисления +2 Строение внешнего энергетического уровня ns 2 Валентность - I I

Ra BaSr Ca МgМg Ве Изменение свойств группе В ряду металлов: Радиус атома увеличивается Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны) Уменьшается прочность химической связи металл – металл

«Если не знать имен - умрет и познание вещей» Карл Линней

ОТКРЫТИЕ МЕТАЛЛОВ Магний и кальций были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1808 г. Магний из белой магнезии. По названию минерала дали название элементу. Название элемента кальций происходит от лат. Слова кальс, что означает «известь, мягкий камень» Гемфри Дэви (1778 – 1829)

Магниевая горная порода – магнезит. 7 Нахождение в природе Как активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.

Щелочные металлы легкие, мягкие и легкоплавкие, серебристы, стронций имеет золотистый оттенок. Стронций - ковкий Физические свойства Бериллий - светло- серый, твердый, хрупкий Магний - относительно мягкий, пластичный, ковкий Кальций - твердый и пластичный

Химические свойства 1. Металлы взаимодействуют почти со всеми неметаллами: 2Ме 0 + О 2 0 =2Ме +2 О -2 (оксид) Ме 0 + Н 2 0 = Ме +2 Н 2 -1 (гидрид) Ме 0 + Cl 2 0 = Mе +2 Cl 2 -1 (хлорид) Ме 0 + S 0 = Mе +2 S -2 (сульфид) 3Ме 0 + N 2 0 = Mе 3 +2 N 2 -3 (нитрид)

Химические свойства 2. Бериллий с водой не реагирует, магний реагирует медленно, остальные металлы реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: Ме 0 + 2Н 2 О = Ме +2 (ОН) 2 + Н 2 3. Магний реагирует с кислотами. Ме 0 + 2НCl = Ме +2 Cl 2 + Н 2 4. Магний и кальций реагирует с оксидами. 2М g 0 + TiО 2 = 2М g +2 О + Ti

Проверь себя (работа с таблицей Д.И. Менделеева) Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: а) заряд ядра: Be* Ba; Мg * Al; Ca * К; б) число электронных слоев: Be * Ba; Мg * Al; Ca * К; в) число электронов на внешнем уровне: Be * Ba; Мg * Al; Ca * К; г) радиус атома: Be * Ba; Мg * Al; Ca * K; д) восстановительные свойства: Be* Ba; Мg *Al; Ca * K

Дополните схемы взаимодействия щелочных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакций, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса. а) М+ Н 2 в) М+ С1 2 Пример: ___________________ Пример: б) М+ S г) М+ N 2 Пример: _______________________________ Пример: ___________________________ Допишите уравнения реакций. Как изменяется скорость реакций, расположенных в указанной стрелкой последовательности? а)Ca + H 2 O ………………………. б)Sr + H 2 O………………………. в)Ba + Н 2 О……………………….. Объясните, от какого фактора зависит скорость реакции взаимодействия щелочных металлов с водой ……………………….. Назовите продукты реакций. Опишите, как доказать их образование. ……………………… Проверь себя

§ 12, стр Домашнее задание