Тема урока: «Чёрная металлургия.» «Возможно и необходимо ли создание новой металлургической базы на Дальнем Востоке?» «Век девятнадцатый железный, Воистину железный век, Тобою в мрак ночной, беззвездный Беспечный брошен человек.» А. Блок.

Цели урока: ознакомиться с составом и значением металлургической отрасли, химизмом металлургического производства, районами размещения отрасли, влиянием различных видов загрязнений на окружающую среду и здоровье человека.

Производство стали в России, млн.т. ГодыПроизводство стали

Производство черных металлов металлургическими базами Металлургические базы Ввоз, % от общей потребности базы Центральная79 Уральская32 Сибирская55

Химические реакции, протекающие в доменной печи. 1. Топливо, восстановители. C+O 2 =CO 2 С+CO 2 =2CO – главный восстановитель руды. 2. Восстановление железной руды. 3Fe 2 O 3 + CO =2Fe 3 O 4 + CO 2 Fe 3 O 4 +CO =3FeO + CO 2 FeO + CO =Fe + CO 2 3. Образование шлака СаСO 3 = CaO + CO 2 флюсы СaO + SiO 2 = CaSiO 3 -шлак

Доменная печь

Устройство доменной печи

Кислородный конвертор

Конвертор

Разливка стали

Мартеновский цех

Мартеновская печь

Химические реакции, протекающие при производстве стали. 1.Окисление примесей. 2С + O 2 =2COS + O 2 = SO 2 Si + O 2 = SiO 2 2Fe + O 2 =2FeO 2Mn + O 2 = 2MnO 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2. Окисление примесей кислородом оксида железа. С + FeO = Fe + CO 2 Mn + FeO = Fe + MnO Si + 2 FeO = Fe + SiO 2 2P + 5FeO = 5Fe + P 2 O 5 3. Образование шлака. CaO + SiO 2 = CaSiO 3 3CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4 ) 2

Технико-экономические показатели работы крупных промышленных предприятий Горно-обогатительный комбинат (железно-рудный) Металлургический завод полного цикла Размеры предприятий Годовой объем производства, млн.т. 306,5 Число работающих, тыс.чел. 8,520 Площадка предприятия, га Расход сырья, топлива, энергии, воды на единицу продукции Единица продукции 1 т концентрата1 тонна проката Сырье От 2 до 3 тонн 5 тонн руды, металла, лома, известняков Электроэнергия, кВт.ч. От 20 до Топливо, т -1,4 Вода, м

Общий вид металлургического комбината

Выбросы вредных веществ в расчёте на 1 т чугуна Вещества Масса, (кг) 1.Пыль Сернистый газ (SO 2 ) Оксид марганца (MnO) Оксид мышьяка (As 2 O 5 ) Оксид фосфора (P 2 O 5 ) Оксид сурьмы (Sb 2 O 5 ) Оксид свинца (PbO 2 ) Оксид ртути (HgO) Смолистые вещества

Химические реакции, происходящие при взаимодействии вредных выбросов с компонентами окружающей среды. SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 (сернистая кислота) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 (угольная кислота) As 2 O 5 + H 2 O = 2 HAsO 3 (мышьяковая кислота) P 2 O 5 +3 H 2 O = 2 H 3 PO 4 (фосфорная кислота)

1.Считаете ли вы проведение интегрированных уроков необходимым? (да, нет) 2.Считаете ли вы подготовку к таким урокам трудоемкой? (да, нет) 3.Понравилось ли вам проведение изучения данной темы в виде ролевой игры? (да, нет) 4.Испытывали ли вы трудности при подборе дополнительной информации? (да, нет) 5.Удалось ли вам найти контакт и взаимопонимание в ходе деловой встречи? (да, нет) 6.Считаете ли вы такую форму проведения урока утомительной? (да, нет) 7.Сыграл ли данный урок положительную роль в выборе сдачи экзамена по данным предметам и выборе профессии? (да, нет) Анкета