Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций

Окислительно– восстановительные реакции – это реакции протекающие с изменением степеней окисления элементов.

При составлении уравнений окислительно- восстановительных реакций следует учесть, что число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

Метод электронного баланса

1. Составьте химическое уравнение Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2

2. Определите и поставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ в левой и правой частях уравнения: Al 0 + H 2 +1 S +6 O 4 -2 Al 2 +3 (S +6 O 4 -2 ) 3 + H 2 0

3. Подчеркните знаки элементов, у которых степень окисления изменяется в процессе реакции: Al 0 + H 2 +1 S +6 O 4 -2 Al 2 +3 (S +6 O 4 -2 ) 3 + H 2 0

4. Определите, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы или ионы. Составьте схему электронного баланса Al 0 – 3e Al +3 2 восстановитель(окисление) 2H e H окислитель (восстановление)

5. Составив электронный баланс, мы определим коэффициенты при окислителе и восстановителе. Расставим коэффициенты в уравнении реакции: 2Al 0 + 3H 2 +1 S +6 O 4 -2 Al 2 +3 (S +6 O 4 -2 ) 3 + 3H 2 0

6. Проверьте, правильно ли расставлены коэффициенты с учетом общей суммы атомов кислорода. 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2

Попробуй сам 1 вариант 1 вариант А) Fe 2 O 3 + HCl = FeCl 3 + H 2 O Б) O 2 + Na 2 SO 3 = Na 2 SO 4 2 вариант А) FeCl 3 + KOH = Fe(OH) 3 + KCl Б) CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

Проверь себя 1 вариант 1 вариант А) Fe 2 O 3 + HCl = FeCl 3 + H 2 O Fe 2 +3 O H +1 Cl -1 = Fe +3 Cl H 2 +1 O -2 Fe 2 +3 O H +1 Cl -1 = Fe +3 Cl H 2 +1 O -2 ( не окислительно-восстановительное) ( не окислительно-восстановительное) Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O 2 вариант А) FeCl 3 + KOH = Fe(OH) 3 + KCl Fe +3 Cl K +1 O -2 H +1 = Fe +3 (O -2 H +1 ) 3 + K +1 Cl -1 ( не окислительно-восстановительное) FeCl 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCl

Б) O 2 + Na 2 SO 3 = Na 2 SO 4 O Na 2 +1 S +4 O 3 -2 = Na 2 +1 S +6 O 4 -2 O e 2O окислитель (восст-ние) S +4 – 2e S восстановитель (ок-ние) O Na 2 +1 S +4 O 3 -2 = 2Na 2 +1 S +6 O 4 -2 O 2 + 2Na 2 SO 3 = 2Na 2 SO 4 O 2 + 2Na 2 SO 3 = 2Na 2 SO 4 Б) CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu Cu +2 S +6 O Fe 0 = Fe +2 S +6 O Cu 0 Cu e Cu восстановитель (ок-ние) Fe 0 + 2e Fe окислитель (восст-ние) Cu +2 S +6 O Fe 0 = Fe +2 S +6 O Cu 0 CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu