Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс

Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты

Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток ) Вещества с ионной и ковалентной полярной связью Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O 2, HNO 3,CuO. Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl 2, CaO, H 2 SO 4, NaOH, Cl 2, Zn(OH) 2

В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ. Ионы – ЭТО ПОЛОЖИТЕЛЬНО ИЛИ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ, В КОТОРЫЕ ПРЕВРАЩАЮТСЯ АТОМЫ ИЛИ ГРУППЫ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОТДАЧИ ИЛИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ.

ПРОСТЫЕ Сl -, Na + СЛОЖНЫЕ NH 4 +, SO 4 -

Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды гидратация диссоциация. Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды гидратация ионизация диссоциация

Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами.

Типы ионов По заряду: положительные, или катионы: -Катионы металлов ( М n+ ) -Катион водорода (H + ) -Катион аммония (NH 4 + ) Отрицательные, или анионы: -Анион гидроксогруппы, или гидроксид-анион (OH - ) -Анионы кислотных остатков (SO 4 -, Cl -, NO 3 - ) По отношению к воде: Гидратированные Негидратированные ( в безводных средах)

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na + + Cl - HCl = H + + Cl -

Назовите частицы: а) H, H 2, H + ; б) Cl 2, Cl, Cl -. Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl 2, AgNO 3, Ca(OH) 2, H 3 PO 4.

Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на: Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты – HCl, HNO 3, H 2 SO 4, у которых ά 1; Слабые (гидрат аммиака NH 4 *H 2 O, некоторые кислоты – HNO 2, H 2 SO 3, H 2 S, H 2 CO 3, у которых ά 0.

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов: 1. Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

ОДНООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ МНОГООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ Диссоциируют в одну ступень HNO 3 HNO 3 = H + + NO 3 - Диссоциируют в одну ступень HNO 3 HNO 3 = H + + NO 3 - Диссоциируют в несколько ступеней H 2 SO 4 1. H 2 SO 4 H + + HSO HSO 4 - H + + SO 4 2- Диссоциируют в несколько ступеней H 2 SO 4 1. H 2 SO 4 H + + HSO HSO 4 - H + + SO 4 2-

ОДНОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ МНОГОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ диссоциируют в одну ступень NaOH NaOH Na + + OH - диссоциируют в одну ступень NaOH NaOH Na + + OH - диссоциируют ступенчато Ba(OH) 2 1. Ba(OH) 2 BaOH + + OH - 2. BaOH + Ba 2+ + OH - диссоциируют ступенчато Ba(OH) 2 1. Ba(OH) 2 BaOH + + OH - 2. BaOH + Ba 2+ + OH -

Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень: Al 2 (SO 4 ) = 2Al SO 4 2-

Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H 3 PO 4, KOH

§ 36, упр. 1, 4, 5.