Химические свойства Способы получения

Химические свойства Гидроксид – ионы (ОН - ), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают их химические свойства 1. Действие на индикаторы

Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований) 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O основание + кислота = соль + вода 2Na + +2OH - +2H + +SO Na + +SO H 2 O 2H + + 2OH - 2H 2 O Реакция нейтрализации Реакция нейтрализации – реакция между кислотой и основанием 2. Взаимодействие с кислотами Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 =CuSO 4 + 2H 2 O нерастворимое + кислота = соль + вода основание Cu(OH) 2 + 2H + + SO 4 2- = Cu 2+ + SO H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + = Cu H 2 O

Химические свойства щелочей 3. Взаимодействие с оксидами: Са(OН) 2 + SO 3 = СаSO 4 + H 2 O 2КOН + ZnO = К 2 ZnO 2 + H 2 O кислотными амфотерными

Химические свойства щелочей 4. Взаимодействие с растворами солей: 2NaОН + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Химические свойства нерастворимых оснований t 0 Сu(OН) 2 ---> СuO + H 2 O Разложение при нагревании

Способы получения растворимых оснований (щелочей) 1. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой СаO + H 2 O = Са(OН) 2

Способы получения нерастворимых оснований Взаимодействие раствора щелочи с раствором соли АlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 + 3NaCl 2NaОН + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4