Окислительно - восстановительные свойства серной кислоты

Едва ли найдётся другое, искусственно добываемое, вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота. Там, где техническая деятельность развита, там потребляется и много серной кислоты. Д. И. Менделеев Едва ли найдётся другое, искусственно добываемое, вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота. Там, где техническая деятельность развита, там потребляется и много серной кислоты. Д. И. Менделеев

Реакции разбавленной серной кислоты с активными металлами 2Li + H 2 SO 4 = Li 2 SO 4 + H 2 Li e Li + *2 восстановитель 2H + + 2e H 2 0 окислитель Ca + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 Ca e Ca 2 восстановитель 2H + + 2e H 2 0 окислитель

Реакции разбавленной серной кислоты с металлами средней активности Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 Zn 0 - 2e Zn 2+ восстановитель 2H + + 2e H 2 окислитель

Реакции разбавленной серной кислоты с алюминием и железом 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 Al 0 – 3e Al +3 *2 восстановитель 2H+ + 2e H 2 *3 окислитель Fe+ H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 Fe 0 -2e Fe +2 *1 восстановитель 2H + + 2e H 2 *1 окислитель

Реакции разбавленной серной кислоты с малоактивными металлами Cu + H 2 SO 4 - не взаимодействует

Реакции концентрированной серной кислоты с активными металлами 8Na + 5H 2 SO 4 (k) = H 2 S + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O Na e Na + *8 восстановитель S +6 +8e S -2 *1 окислитель

Реакции концентрированной серной кислоты с металлами средней активности Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O + SO 2 Zn e Zn + 2 восстановитель S e S +4 окислитель 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + 4H 2 O + H 2 S Zn e Zn + 2 *4 восстановитель S e S -2 *1 окислитель 3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO H 2 O + S Zn e Zn + 2 *3 восстановитель S e S 0 *1 окислитель

Реакции концентрированной серной кислоты с алюминием и железом На холоде концентрированная серная кислота пассивирует многие металлы, в том числе РЬ, Cr, Ni, сталь, чугун.При нагревании реакционной смеси происходит химическая реакция: 8Al+15 H 2 SO 4 =4 Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 S +12H 2 O Al 0 – 3e Al +3 *8 восстановитель S +6 +8e S -2 *3 окислитель 8Fe+15 H 2 SO 4 =4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 S +12H 2 O Fe 0 – 3e Fe +3 *8 восстановитель S +6 +8e S -2 *3 окислитель

Реакции концентрированной серной кислоты с малоактивными металлами Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 Cu e Cu + 2 восстановитель S e S +4 окислитель

Реакции концентрированной серной кислоты с неметаллами S + 2H 2 SO 4 = 2H 2 O + 3SO 2 S e S +4 восстановитель S e S +4 *2 окислитель 2P + 5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O P e P 5+ *2 восстановитель S 6+ +2e S +4 *5 окислитель

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с органическими веществами С 12 Н 22 О 11 + H 2 SO 4 = 13 H 2 O + 2SO С + СО 2 C 2 H 5 OH H2 SO4 CH 2 =CH 2 + H 2 O 2C 2 H 5 OH H2 SO4 C 2 H 5 O C 2 H 5 + H 2 O 2C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 C 2 H 5 OSO 3 H + H 2 O

Концентрированная серая кислoта обугливает органические вещества. Правила техники безопасности: Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды.