Окислительно- восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит» Задачи урока: 1.Познакомиться с понятиями: ОВР, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. 2.Научиться по уравнениям реакций распознавать ОВР, определять окислитель, восстановитель

Входной контроль 1 вариант 1 - Г 2 - А 3 – Г 4 – А 5) А- 1 Б- 3 В- 3 Г- 4 2 вариант 1 – В 2 – В 3 – Г 4 – А 5) А- 2 Б- 3 В- 1 Г- 4

Лабораторная работа А) Проведите химические реакции 1)Взаимодействия железа с сульфатом меди 2)Взаимодействия растворов сульфата меди и раствором щелочи. Б) Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите тип реакции В) Укажите различия данных реакций.

Fe 0 +Cu +2 SO 4 = Fe SO 4 + Сu +2 0 Суть ОВР – переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

Какие два процесса происходят в ОВР? Fe 0 + Cu +2 SO 4 = Cu 0 + Fe +2 SO 4 Fe 0 Fe е Окисление Cu +2 Cu е Восстановление

FeCu +2

Уэ-1 Значение ОВР ОВР обеспечивают жизненно важные процессы организмов. Используются для получения различных веществ; для теплообеспечения

УЭ-2 Распознавание ОВР по химическим уравнениям 1)Окислительно-восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у отдельных элементов, по наличию простого вещества и по типу химической реакции. 2)1, 4 3)1вариант: Б,Г2 вариант: А,В

УЭ-3 Процессы окисления и восстановления. 1. А) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль) Б) восстановление (в-ие), окислитель (ок-ль) В) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль) Г) восстановление (в-ие), окислитель (ок-ль) 2. 1) увеличивается 3) уменьшается 2) уменьшается 4) увеличивается 3. 1) Fe – 3е = Fe 3+ - ок-ие, в-ль 2) C е =C +2 - в-ие, ок-ль 3) S е = S -2 - в-ие, ок-ль 4) P -3 – 3 =P 0 - ок-ие, в-ль

УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице В периоде восстановительные свойства уменьшаются, окислительные - увеличиваются В группе восстановительные свойства увеличиваются, окислительные - уменьшаются

УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице 2. а) Li, Na, K б) S, Si, Na 3) а) С, O, F б) Br, Cl, F

Выходной контроль 1 - Б 2 - Б 3 - В 4 - А 5 - Б

1 Вариант С 0 + О 2 0 = С +4 О 2 -2 C 0 - 4e = C +4 - ок-ие, в-ль O 0 + 2e = O -2 - в-ие, ок-ль 2Fe 2 +3 O 3 +3C 0 =4Fe 0 +3C +4 O 2 C 0 - 4e = C +4 - ок-ие, в-ль Fe +3 +3e = Fe 0 -в-ие, ок-ль 2 Вариант C -4 H 4 + = C 0 + 2H 2 0 C -4 – 4e = C 0 - ок-ие, в-ль H + + 1e = H 0 - в-ие, ок-ль Fe 2 +3 O 3 + 2Al 0 = Al 2 +3 O 3 + 2Fe 0 Al 0 -3e =Al +3 - ок-ие, в-ль Fe e = Fe 0 - в-ие, ок-ль

Домашнее задание Стр , выучить определения. Стр.235. упр 1( «3») упр 1,3 («4») упр 1, 3, 5 ( «5»)

Закончите схемы процессов, укажите окислитель и восстановитель: Na……= Na + S -2 …… = S 0 S -2 ……= S +6 Al +3 …..= Al P +5 …..= P 0 P +5 …..= P е - 2е - 8е +3е +5е +8е При восстановлении степень окисления уменьшается, при окислении - возрастает

е Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека: 1. Фотосинтез 2.Реакции круговорота веществ в природе 3. Дыхание 4. Металлургия 5. Электроника 6. Электротехника 7. Энергетика 8. Косметология

1)2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

1)2 Cu + O 2 = 2 CuOС 2)CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O О CuO + 2H + + SO 4 2- = Cu 2+ + SO H 2 O CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O 3) CuSO NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 О Cu 2+ +SO Na + + 2OH - = Cu(OH) 2 + 2Na + + SO 4 2- Cu OH - = Cu(OH) 2 4) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O Р