Реакции P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 P + O 2 P 2 O 5 Взаимодействие красного фосфора с кислородом Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой

Окислительно – восстановительные реакции … – реакции, протекающие с изменением сссс тттт ееее пппп ееее нннн ииии о о о о кккк ииии сссс лллл ееее нннн ииии яяяя э э э э элементов.

Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь при этом порой… Кто ж из них первый и кто же второй? восстановитель восстановитель восстановитель окислитель окислитель окислитель

Основные положения теории ОВР.ПРОЦЕССотдачиеокисление ст.ок. приемавосстановление веществаотдающиеевосстановители ст.ок. принимающиеокислители окислениевосстановление единый процесс

Окислитель + электроны продукт восстановления Восстановитель – электроны продукт окисления процессвосстановления электроны Процесс окисления окисления Основные положения теории

Классификация ОВР овр межмолекулярные внутримолекулярные диспропорционирования

Алгоритм составления ОВР Алгоритм составления ОВР 1. Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции. 2. Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель. 3. Выявить число отданных и принятых электронов.

Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым. Если это не так, то составить электронный баланс: Если это не так, то составить электронный баланс: Найти НОК числа отданных и принятых электронов; Найти НОК числа отданных и принятых электронов; Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициент перед восстановлением; Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициент перед восстановлением; Делением НОК на число принятых электронов получить коэффициент перед окислением; Делением НОК на число принятых электронов получить коэффициент перед окислением; Умножить полуреакции окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты. Умножить полуреакции окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты. Перенести коэффициенты в общее уравнение. Перенести коэффициенты в общее уравнение.

Алгоритм определения степеней окисления

Восстановитель Калий Галлий

ЭЭ n+ Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…). Отрицательно заряженные ионы неметаллов (S 2–, Cl –, Br – … до свободных элементов). Ионы металлов в низких степенях окисления (Mn 2+ Mn 1+ ). Ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления (бисульфит). - nē - 1 ēВосстановитель

Азот Фтор Окислитель

Окислитель ЭЭ n- Атомы элементов VI–VII групп (О 2, Сl 2 …). Ионы металлов в высоких степенях окисления (Cu 2- Cu + ) Ионы молекул содержат атомы неметаллов в высоких степенях окисления (КМnО 4 – Mn 7+ ). Ионы и молекулы, содержащие атомы неметаллов в высоких степенях окисления. + nē + 1 ē

Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения только ионные.

Степень окисления постоянная переменная

Сера (-2,0,+2,+4,+6) Железо ( +2, +3)

Высшая степень окисления Характерна для Ме и нМе Характерна для Ме и нМе Определяем по номеру группы? Определяем по номеру группы? элемент группы группы высшая ст.ок Na I P V S ? ? Al ? ? SI ? ? Br ? ?

Низшая степень окисления Характерна для нМе Определяем по формуле (8 - группы) элемент группынизшая ст.ок N V -3 O VI-2 S ? ? Cl ? ? SI ? ? Br ? ?

Нулевая ( 0) Все простые вещества Бром Литий Йод

постоянная Степень окисленияЭлементы F +1Li, Na, K, Rb, Cs +2Be, Mg, Ca, Ba, Ra +3Al

Тест для 8 класса Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»

Инструкция по выполнению теста Внимательно прочитайте задание и выберите правильный ответ – нажмите справа на нужную кнопку Внимательно прочитайте задание и выберите правильный ответ – нажмите справа на нужную кнопку Время тестирования ограничено: 10 минут Время тестирования ограничено: 10 минут

Степень окисления серы K 2 SO 3 в равна

Окислительно - восстановительная реакция CaO+Co 2 =CaCO 3 CaO+Co 2 =CaCO 3 NaOH+HCl=NaHCl+H 2 O NaOH+HCl=NaHCl+H 2 O Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu Na 3 SiO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 SiO 3 Na 3 SiO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 SiO 3

Окислитель Принимает электроны Принимает электроны Окисляется Окисляется Отдаёт электроны Отдаёт электроны Не изменяет степень окисления Не изменяет степень окисления

Магний имеет минимальное значение степени окисления

Фтор имеет максимальное значение степени окисления OF 2 OF 2 HF HF SiF 4 SiF 4 F 2 F 2

Конец тестирования Молодец! Молодец! Справились верно с 5 заданиями Справились верно с 5 заданиями Отличная работа! Отличная работа!

Вы ответили неправильно! Прочитайте параграф 43 ещё раз. Прочитайте параграф 43 ещё раз. Выполните тестовое задание снова. Выполните тестовое задание снова. Закончить тестирование! Вернуться на тестовое задание

Степень окисления Высшая Нулевая ( 0) Низшая