2007Справочник по химии Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома Разработал: Лебедев Сергей Николаевич учитель химии высшей категории ГОУ школа-интернат V-VI вида. г. Кострома. Дополнено: Можаев Г.М. kontren.narod.rukontren.narod.ru

справочник по химии Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома научимся составлять электронные и электронно- графические схемы строения атома

3 1. Запиши знак химического элемента. Перед ним внизу укажи его порядковый номер. Порядковый номер химического элемента показывает, сколько электронов в атоме. У атома хрома 24 электрона. Первый пункт выполнили переходим ко второму Cr 24

4 У хрома 24 электрона, запишем это число на черновике. Первым в атоме заполняется 1s подуровень На нем максимально может быть 2 электрона, отметим их и вычтем из 24. Осталось разместить 22 электрона. Заполняется следующий 2s подуровень, на нем может быть 2 электрона. Проделаем аналогичные операции. Дошли до 3d подуровня, на нем максимально может быть 10 электронов, но осталось только 4, их и помещаем. Порядок заполнения энергетических уровней в атоме. 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4р 6 … 1s 2. По образцу составь электронную формулу. Эту часть выполнили идем дальше = Cr s2s2s4s2p2p 3p3d - 2 = - 6 = - 2 = - 6 = - 2 =

5 Определи: По порядку ли идут энергетические уровни. Если уровни идут по порядку, то так их и оставь. Если уровни идут не по порядку, то перепиши их, расставив по мере возрастания. Нет. 4s и 3d подуровни идут не по порядку. Надо переписать и расставить их по мере возрастания. Идем дальше - еще одна особенность Cr 24 1s 2 2p62p6 3s 2 4s 2 3p 6 3d 4 2s22s2 1s 2 2p62p6 3s 2 4s 2 3p 6 3d 4 2s22s2

6 «Провал электрона» Если d- подуровень близок к полному заполнению: (d 9 – не хватает одного электрона до d 10 ), или к заполнению наполовину: (d 4 – не хватает одного электрона до d 5 ) на него часто «проваливается» электрон с s – подуровня. Исправляем Второй пункт выполнили переходим к следующему Cr 24 1s 2 2p62p6 3s 2 4s 2 3p 6 3d 4 2s22s2 3d 5 4s 1

7 Правила для составления электронно-графической схемы Каждый подуровень имеет определенное число орбиталей На каждой орбитали могут находиться не более двух электронов Если на орбитали два электрона, то у них должен быть разный спин. s p d f Изучи правила: Схема рисуется снизу вверх: Каждый уровень (новая цифра) и каждый подуровень (новая буква, при той же цифре) выше по энергии чем предыдущий и должен быть смещен вверх, относительно предыдущего на половину клетки Предварительно подсчитай, сколько подуровней в твоей электронной формуле, и с какой строчки начать рисовать схему

8 3. Составь электронно-графическую схему Cr 24 1s 2 2p62p6 3s 2 4s 1 3p 6 3d 5 2s22s2 1s 2 2p62p6 3s 2 4s 1 3p 6 3d 5 2s22s2 Правила В случае сомнения, всегда можно посмотреть правила 7 подуровней, отступаем вниз на (7:2 4) – на 4 клетки

9 Работа выполнена Cr 24 1s 2 3s 2 4s 1 3p 6 2s22s2 2p62p6 3d 5 1s 2 2p62p6 3s 2 4s 1 3p 6 3d 5 2s22s2 Электронная формула и электронно-графическая схема составлены повторить

10 Последовательность заполнения подуровней: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 6 … Орбитали можно показывать не только клеточками, но и линиями. В атомах элементов V-VII периодов могут встретиться и другие случаи «провала» электронов, не подчиняющиеся простым правилам. Составленные формулы надо проверять по справочным данным При возбуждении атома его внешние электроны могут распариваться и переходить на ближайшие свободные подуровни. Дополнительная информация При составлении электронных формул и схем элементов V-VII периодов, учти: повторить 1s 2 2s22s2 2p32p3