Девиз урока «Я думаю, что химики – это те, кто на самом деле понимает мир. Этот огромный мир – удел химиков» (Л. К. Полинг) «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» (О.М. Нефёдов)

Связано с названием оазиса бога Амона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей. По некоторым другим сведениям, современное название произошло от древнеегипетского слова «амониан». Так называли всех верующих людей, поклоняющихся богу Амону

Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый-химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры. Я.Д.Захаров гг. NH 3

Аммиак был получен в чистом виде в 1774 г. английским химиком Джозефом Луи Пристли. Он нагревал аммониак (хлорид аммония) с гашеной известью (гидроксид кальция) г. NH 3

:N + H :N:Н Н Н Н : : Н Н : : Н NH 3 Азот с водородом образует 3 ковалентные связи по обменному механизму Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены в сторону атома азота как атома с большей ЭО. ЭО (Н)=2,1 ЭО (N)=3,5. ЭО = 1,4 связь ковалентная полярная Молекула полярная.

Р – высокая 1 V : 700 V, Ц Газ, легче воздуха в 1,7 раза H2OH2O NH 3 Резкий запах. ТОКСИЧЕН Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени Молекулярная кристаллическая решетка

По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Следовательно, если чувствуется запах аммиака, то работать без средств защиты уже опасно.

NH 3 Техногенные катастрофы Техногенные катастрофы

Получение В лаборатории 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O t NH 4 ClCa(OH) 2 NH 3

1.Взаимодействие с водой1.Взаимодействие с водой. Действие водного раствора аммиака на индикаторы. 2.Взаимодействие с кислотамикислотами 3.Окисление:Окисление без катализатора; с катализатором; 4. Качественная реакция с солями меди, кобальта с образованием комплексного соединения

Аммиак реагирует с водой, образуя гидроксид аммония (аммиачная вода, нашатырный спирт ): NH 3 + H 2 O =NH 4 OH Изменяет окраску индикаторов:окраску индикаторов Фенолфталеин (б/цв) малиновый Лакмус становится (фиолетовый) синим NH 3 Гидроксид аммония проявляет все свойства щелочей !!!

NH 3 + HCl NH 4 Cl хлорид аммония (нашатырь) 2 NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 сульфат аммония Взаимодействие с кислотами Взаимодействие с кислотамикислотами NH 3 Дым без огня ?! (Образуется за счет образования хлорида аммония)

NH 3 1. В отсутствии катализатора N -3 H O 0 2 N H +1 2 O -2 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O 2. Горение аммиака С КАТАЛИЗАТОРОМ. N -3 H O 0 2 N +2 O -2 + H +1 2 O -2 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

Три связи образованы по обменному механизму четвертая – по донорно-акцепторному. Донор - молекула или ион, имеющие свободную пару электронов. Акцептор - молекула или ион, имеющие свободную орбиталь. H H + H+H+ N H H + NH

Чтоб продукты не пропали Вам поможет аммиак, И растениям, конечно, Аммиак совсем не враг. Если обморок случился – Может в чувство привести, Вывести из опьяненья, Глянец окнам навести.

Азотная кислота Сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4 Хлорид аммония NH 4 Cl Карбамид (мочевина) CO(NH 2 ) 2 Аммиак Удобрения Лекарства (медицина) Окислитель ракетного топлива Соли аммония для паяния Производство взрывчатых веществ Получение соды Холодильные установки Обработка драгоценных металлов NH 3 Применение аммиака

Для аммиака характерны свойства: Аммиак взаимодействует с: Цвет лакмуса в растворе аммиака: Аммиак – восстановитель в реакции Правильно! Ошибка 1 кислотсолей оксидовоснований 2 ОшибкаПравильно! Ошибка щелочамикислотами металламинеметаллами 3 Ошибка Правильно! Ошибка Правильно! фиолетовый бесцветный красный синий С кислотами С оксидами металлов с неметаллами С металлами 4 Проверь себя NH 3 ?

Ответы оснований кислотами синий С оксидами металлов NH 3