Работу выполнила ученица 9 « а » класса ГБОУ СОШ 351 Санкт - Петербург Оленева Полина Учитель Александрова Т. В.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
СЕРА Работа Григорьевой Екатерины. . Сера-пятнадцатый по химической распространённости элемент(седьмой среди неметаллов).Встречается в свободном(самородном)
Advertisements

Сера и ее свойства Химические свойства. Атом серы, имея незавершенный внешний энергетический уровень, может присоединять два электрона и проявлять степень.
Сера Работа ученицы 9 «А» класса Зиберевой Марины.
СЕРА Семь металлов создал свет По числу семи планет: Дал нам Космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой!!! Сера им отец!!!
Sulfur Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы. МБОУ «Новотинчуринская ООШ» Учитель химии Краснова Л.А.
Презентацию подготовила Анисимова Ю.В. Учитель химии ГОУ 115; Санкт-Петербург.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы. Работу выполнил: Ученик 9 класса МБОУ ООШ с. Вареж Терешанцев Д.А.
Выполнила ученица 9 класса МАОУ СОШ 73 «Лира»: Маркина Дарья Проверила учитель химии: Новоселова Л.С.
Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.
СЕРА S Сера в таблице в таблице Д. И. Минделеева Се́ра (Sulphur обозн."S" в таблице Менделеева) высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические.
Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С. Сера.
Бедному А совсем неудобно в своей квартире : сверху его грозится сжечь Б, справа – отравить ядовитый Д, а живущий слева тихий Е иногда начинает буянить.
Общая характеристика VI-а подгруппы Сера Сероводород и сульфиды Оксиды серы Оксид серы (IV) Оксид серы (VI) Сернистая кислота Серная кислота.
Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Сера. Презентация к уроку химии в 9 классе.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация Сера 9класс
Сера и ее соединения. Природные соединения серы Самородная сера Природные руды Пирит Халькопирит Киноварь Галенит.
Презентацию составила Толстова Валентина Михайловна, учитель химии и биологии филиала МОУ Сосновской сош 2 в с. Вирятино. ПРЕЗЕНТАЦИОННОЕ СОПРОВОЖДЕНИЕ.
Химический мой знак – S, А 32 есть атомный мой вес. Я кристаллическое вещество, Горю я очень хорошо. Вхожу в состав серной кислоты, Известны соли вам.
Химический элемент СЕРА. Оглавление 1. Характеристика 2. Историческая справка 3. Распространение серы в природе 4. Физические свойства 5. Химические свойства.
Транксрипт:

Работу выполнила ученица 9 « а » класса ГБОУ СОШ 351 Санкт - Петербург Оленева Полина Учитель Александрова Т. В.

Сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Сера, вероятно, входила в состав « греческого огня », наводившего ужас на противников.

Сера являлась одним из трёх столпов алхимиков, а позднее « принцип горючести » явился основой теории флогистона. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения её из пиритов ; последний был распространён в древней Руси.

В природе сера встречается как россыпями, так и в виде кристаллических пластов, иногда образуя изумительные по красоте группы полупрозрачных кристаллов ( так называемые друзы ). В вулканических местностях часто наблюдается выделение из - под земли газа сероводорода H2S; в этих же регионах сероводород встречается в растворенном виде в серных водах. Вулканические газы часто содержат также сернистый газ SO2. Входит с состав нефти, каменного угля природного газа. Она является существенной составной частью белков.

В морской воде присутствует около 0,09 % серы. Известны также многочисленные месторождения различных сульфатов, например, сульфата кальция ( гипс CaSO4·2H2O и ангидрит CaSO4), сульфата магния MgSO4 ( горькая соль ), сульфата бария BaSO4 ( барит ), сульфата стронция SrSO4 ( целестин ), сульфата натрия Na2SO4·10H2O ( мирабилит ) и других. На поверхности нашей планеты широко распространены месторождения различных сульфидных соединений. Наиболее часто среди них встречаются : железный колчедан ( пирит ) FeS2, медный колчедан ( халькопирит ) CuFeS2, свинцовый блеск PbS, киноварь HgS, сфалерит ZnS и его кристаллическая модификация вюртцит, антимонит Sb2S3 и другие.

В обычных условиях сера S - желтые хрупкие кристаллы без вкуса и запаха, легко растворимые в сероуглероде CS2. Кристаллическая решетка серы - молекулярная, в узлах решетки находятся молекулы S8 ( типа " корона "). Жидкая сера состоит из молекул S8 и цепей разной длины, в парах серы содержатся молекулы S8, S6, S4 и S2. при 1500 ° С появляется одноатомная сера. Проявляет активность при нагревании.

Не растворяется в воде и при обычных условиях не реагирует с ней. Реагирует как окислитель с металлами и неметаллами : S + Na = Na 2 S 2S + C( графит ) = CS 2 Реагирует как восстановитель с фтором, кислородом и кислотами : S + 3F 2 = SF 6 S + 2H 2 SO 4 ( конц.) = 2SO 2 + 2H 2 O S + 6HNO 3 ( конц.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H2O Подвергается дисмутации в растворах щелочей : 3S + 6KOH( конц.) = 2K 2 S+ K 2 SO 3 + 3H 2 O

Серу получают, в основном, выплавляя ее из горных пород, содержащих самородную ( элементарную ) серу. По другому ( термическому ) методу серу выплавляют, или возгоняют, из дроблёной горной породы в специальных глиняных печах. Экстракция сероуглеродом или флотационные методы. Разработаны методы ее получения из сероводорода H2S и сульфатов. Метод окисления сероводорода до элементарной серы. Разработаны эффективные методы рафинирования серы. При этом используют, в частности, различия в химическом поведении серы и примесей. Так, мышьяк и селен удаляют, обработав серу смесью азотной и серной кислот.

Используется для производства серной кислоты. Для получения сульфитов. Для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур ( главным образом винограда и хлопчатника ) ( наибольшее значение здесь имеет раствор медного купороса CuSO4·5H2O). Используется резиновой промышленностью для вулканизации резины. Серу применяют при производстве красителей и пигментов, взрывчатых веществ ( она до сих пор входит в состав пороха ), искусственных волокон, люминофоров. Серу используют при производстве спичек, так как она входит в состав, из которого изготовляют головки спичек. Серу до сих пор содержат некоторые мази, которыми лечат заболевания кожи. Для придания сталям особых свойств в них вводят небольшие добавки серы ( хотя, как правило, примесь серы в сталях нежелательна ).