Физика 10 класс 1 урок в разделе «Молекулярная физика»

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Г АЗООБРАЗНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА Решение задач. З АКОН А ВОГАДРО В равных объемах при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержится равное число.
Advertisements

Урок 2 «Маcса и размеры молекул» Дистанционный курс «Молекулярная физика» Физика 10 класс Харьковская вечерняя (сменная) школа 5 Учитель физики Михайлова.
Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции. Открыл закон газовых отношений.
А. Авогадро
Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем Учитель высшей категории Катричева Надежда Владимировна 2008 Государственное образовательное учреждение.
Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи
Досье: Итальянский химик и физик Один из создателей атомно-молекулярного учения Открыл закон, получивший в последствии его имя А. Авогадро
Уравнение состояния идеального газа. Дж/(моль*К ) универсальная газовая постоянная.
Как измерить вещество? Как отмерить единицу количества вещества? Что такое моль?
Количество вещества. Молярная масса молекул – это 1 моль вещества = 6,02 * 10 молекул.
ПОРТРЕТНАЯ ГАЛЕРЕЯ. ПАРАЦЕЛЬС Филипп Ауреол Теофраст Бомбаст фон Гогенгейм ( ) Основатель ятрохимии (от греческого иатрос – врач). Его идеи способствовали.
Д. И. Менделеев 1834 – 1907 Досье : Русский ученый Открыл периодический закон химических элементов Создал периодическую систему элементов.
Уравнение состояния идеального газа Уравнение состояния идеального газа.
Основные положения молекулярно- кинетической теории (МКТ) Размеры молекул. Масса молекул. Количество вещества Диффузия. Броуновское движение.
Сколько нужно взвесить А и сколько Б, чтобы реакция прошла до конца и не осталось никаких исходных веществ?
Законы и формулировки 1. Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Периодический закон Свойства.
Подготовили: Котельникова Катя, Логинова Юля. Дробь, в арифметике число составленное из целого числа долей единицы. Дробь выражается отношением двух целых.
Амедео Авогадро. Кто такой Авогадро? Амедео Авогадро (9 августа июля 1856) Родился в Турине. Итальянский учёный, физик и химик.
Физическая величинаобозначениеЕдиницы измерения Численное значение Количество веществаnмольn > 0 (любое) Число структурных частиц NANA масса л Молярный.
Основные положения молекулярно – кинетической теории (МКТ)
Транксрипт:

Физика 10 класс 1 урок в разделе «Молекулярная физика»

Тема урока: Масса молекул. Количество вещества. Цель урока: Цель урока: Систематизировать и углубить знания о величинах, характеризующих молекулы.

Молекулярная масса Рисунок 1 – первый блок конспекта

Менделеев Д.И. МЕНДЕЛЕЕВ Дмитрий Иванович ( ), российский химик, разносторонний ученый, педагог. Открыл (1869) периодический закон химических элементов один из основных законов естествознания. Оставил св. 500 печатных трудов.

Рисунок 2 – периодическая таблица

Молекулярная масса Рисунок 3 – второй блок конспекта

Молекулярная масса Рисунок 4 – третий блок конспекта

Молекулярная масса

Количество вещества Рисунок 5 – четвертый блок конспекта

Авогадро Амедео Авогадро Амедео итальянский ученый. В 1811 году вышла его статья под названием «Очерк метода определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, согласно которым они входят в соединение». Возникло предположение, что при одинаковых условиях в равных объемах любых газов содержится одинаковое число молекул. Число молекул в 1 моль вещества составляет 6,022045(31) ·10 23.

Молярная масса Рисунок 6 – пятый блок конспекта

Связь массы и количества вещества Рисунок 7 – шестой блок конспекта