Проектная работа выполнена ученицами 9а класса ГБОУ СОШ 632 Абдрахмановой Валерией и Бирюковой Дарией «Буферные системы в нашей жизни». 1 Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.

Цель проектной работы : Изучить свойства буферных растворов с использованием цифровых датчиков на искусственно созданной модели буферной системы 2 Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.

Буферными системами называют растворы, которые способны сохранять постоянную концентрацию ионов водорода, т.е. значение рH среды, при добавлении к ним небольших количеств кислоты или щелочи или при разбавлении их. Способность буферных растворов сохранять постоянным значение рН при разбавлении или при добавлении кислот ограничена. Водоро́дный показа́тель, pH мера активности ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность: pH < 7 указывает на кислую среду, pH > 7 соответствует щелочной среде, pH = 7 – нейтральной среде - + К + Понятия о водородном показателе среды и буферных системах. 3 Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.

Значение буферных систем Ионы Н + оказывают каталитическое действие на многие биохимические превращения ферменты и гормоны проявляют биологическую активность только в строго определенном интервале значений рН. 4 Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.

Буферные системы организма Кислотно-основное равновесие в крови человека Фосфатная Гидро карбонатная Белковая 5 Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.

Буферное действие Н 2 СО 3 НСО Н + НСО Н 2 О Н 2 СО 3 + ОН - СО 2 (р) + Н 2 О Н 2 СО 3 6 Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.

Буферное действие Н 2 СО 3 НСО Н + СО 2 (р) + Н 2 О Н 2 СО 3 НСО Н 2 О Н 2 СО 3 + ОН - 7 Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.

Экспериментальная часть 1. Приготовление буферных растворов с заданным рН. Влияние буферов на жизнедеятельность белков. 2. Методика эксперимента, проведение измерений, обработка результатов. 3.Определение буферной емкости гидрокарбонатного буфера. 4.Определение буферных свойств морской воды.. 8 Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.

Оборудование Компьютер, весы, датчик рН, датчик объема жидкого реагента, 2 шприца на 10 (12) мл, магнитная мешалка, 2 мерные колбы на 100 мл, мерная пипетка на 10 мл, две бюретки на 50 мл 9 Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.

Реактивы. Растворы: 1)1 M СН 3 СООН ; 2) Вода Бон-Аква; Пищевая сода Морская соль Яйцо (куриное) 10 Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.

Ход работы Приготовление буферных растворов с заданным рН. 11 Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.

Приготовление буферных растворов с заданным рН. 12 Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.

Влияние буферов на жизнедеятельность белков. 13 Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.

Определение буферной емкости гидрокарбонатного буфера Испытания буфера Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.

Определение буферной емкости гидрокарбонатного буфера Испытания буфера Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.

Определение буферной емкости гидрокарбонатного буфера 16 Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.

Обработка экспериментальных данных. 17 Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.

Обработка экспериментальных данных. Оформляется таблица опытных и расчетных данных, по образцу. Масса твердой соли, г Объем буферного раствора, мл Концентрация слабого электролита в буфере, моль/л Измеренный исходный рН приготовленного буфера Объем 0,1 М NaOH для подъема рН на 2 единицы Объем 0,1 М HCl для снижения рН на 2 единицы Объем 0,1 М NaOH для достижения точки эквиалентности Буферная емкость 18 Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.

Заключение Использование на уроках химии и в проектной деятельности по химии цифровых датчиков, соединенных с компьютером помогает более наглядно и доступно проследить химическую сущность многих явлений, облегчает обработку экспериментальных данных, соответственно повышает интерес учащихся к изучению предмета. 19 Приложение 14.2 к Мероприятию 2. Буферные системы.