командаНейтрончики 412 Творческое задание8 класс
Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца Реакции между ионами в растворах электролитов идут практически до конца в сторону образования осадков, газов и слабых электролитов. Следовательно, реакции идут с образованием веществ с меньшей концентрацией ионов в растворе в полном соответствии с законом действующих масс при химическом равновесии.
Опыт 1.1.Изучение взаимодействия сульфата меди(II) с гидроксидом натрия
Изучение взаимодействия сульфата меди (II)с гидроксидом натрия
Опыт 1.2.Взаимодействие хлорида калия и фосфата натрия
Изучение взаимодействия хлорида калия с фосфатом натрия
Опыт 1.3.Изучение взаимодействия сульфата алюминия с хлоридом бария
Изучение взаимодействия сульфата сульфата алюминия с хлоридом бария
Опыт 2.1. Взаимодействие сульфита натрия и азотной кислоты.
Изучение взаимодействия сульфита натрия и азотной кислоты
Опыт2.2.Изучение взаимодействия карбоната натрия с азотной кислотой
Изучение взаимодействия карбоната натрия с азотной кислотой
Опыт3.1Изучение взаимодействия гидроксида натрия и фенолфталеина с добавлением серной кислоты
Изучение взаимодействия гидроксида натрия и фенолфталеина с добавлением серной кислоты
Опыт3.2.Изучение взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида натрия с добавлением серной кислоты
Изучение взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида натрия с добавлением серной кислоты
Ответы к опыту 3 1.За ходом реакции нейтрализации удобно следить с помощью индикатора,изменение окраски которого свидетельствует об окончании реакции между кислотой и щёлочью. При добавлении к растворимой соли щёлочи образуется нерастворимое основание гидроксид меди(II),который растворяется в серной кислоте. 2.Растворимые основания(щёлочи) и нерастворимые основания вступают в реакцию нейтрализации с кислотами образуя при этом соль и воду.