Веселые химички

Тема творческого задания: Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Цель работы: закрепить знания об условиях, при которых химические реакции между растворами электролитов идут до конца; продолжить формирование умений работать с растворами веществ

Оборудования и реактивы: пробирки; растворы сульфата меди(II) (2%), хлорида калия (2%), сульфата алюминия (2%), гидроксид натрия (2%), фосфат натрия (2%), хлорида бария (2%), сульфата натрия (2%), азотной кислоты (1:3), серной кислоты (1:5), фенолфталеина.

Техника безопасности: Выполнять опыты в присутствие учителя Выполнять опыты в присутствие учителя Не пробовать вещества на вкус Не пробовать вещества на вкус Проводить эксперимент в халате Проводить эксперимент в халате Не смешивать вещества без указания учителя Не смешивать вещества без указания учителя Сухие вещества брать шпателем, а жидкие реактивы-пипеткой или наливая из баночки Сухие вещества брать шпателем, а жидкие реактивы-пипеткой или наливая из баночки

Опыт 1. Изучение взаимодействия сульфата меди с гидроксилом натрия; хлорида калия с фосфатом натрия, и сульфата алюминия с хлоридом бария. Взаимодействие веществ НаблюдениеВыводы 1. CuSO 4 NaOH Наблюдаем голубой осадок гидроксида меди Можно судить о том, что реакция прошла по выпадению осадка голубого цвета 2. KCl Na 3 PO 4 Наблюдаем что реакция не пошла Нельзя судить о том, прошла или нет химическая реакция, так как явных признаков нет. Необходимо составить уравнение химической реакции в ионном виде чтобы ответить на этот вопрос. 3. Al 2 (SO 4 ) 3 BaCl 2 Наблюдаем белый осадок Можно судить о том, что реакция прошла по выпадению осадка белого цвета

CuSO 4 +2NaOH = Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4 Cu 2+ + SO Na + + 2OH - = Cu(OH) 2 + 2Na + + SO Cu OH - = Cu(OH) 2 3KCl + Na 3 PO 4 = 3NaCl + K 3 PO 4 3K + +3Cl - + 3Na + +PO 4 3- = 3Na + +3Cl - + 3K + +PO 4 3- По уравнению видно, что не происходит связывание ионов, то есть реакция не идет до конца Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 + 2AlCl 3 2Al 3+ +3SO Ba Cl - = 2Al Cl - + 3BaSO 4 Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 До реакции После реакцииУравнение химической реакции

Опыт 2. Изучение взаимодействия сульфата натрия с азотной кислотой; карбоната натрия с азотной кислотой. Взаимодействие веществ НаблюдениеВыводы 1. Na 2 SO 3 HNO 3 Наблюдается слабое выделение газа Можно судить о том, что реакция идет до конца по выделению газа. 2. Na 2 CO 3 HNO 3 Наблюдается интенсивное выделение газа Можно судить о том, что реакция идет до конца по выделению газа.

До реакции Na 2 SO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +H 2 O+SO 2 2Na + + SO H + +2NO 3 - = 2Na + + 2NO H 2 O + SО 2 SO H + = H 2 O + SО 2 После реакции Уравнение химической реакции Na 2 СO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +H 2 O+СO 2 2Na + + СO H + +2NO 3 - = 2Na + +2NO 3 - +H 2 O + СО 2 СO H + = H 2 O + СО 2

Опыт 3. Изучение взаимодействия гидроксида натрия с фенолфталеином; сульфата меди с гидроксидом натрия. Взаимодействие веществ НаблюдениеДобавление серной кислоты 1. NaOH Фенолфта леин Наблюдается окрашивание в розовый цвет Раствор обесцветился 2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O 2Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- = 2Na + + SO H 2 O OH - + H + = H 2 O 2. CuSO 4 NaOH Наблюдается синий осадок Осадок растворился Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 = CuSO 4 +2H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + + SO 4 2- = Cu 2+ + SO H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + = Cu H 2 O

В щелочной среде фенолфталеин приобретает розовую окраску Раствор обесцвечи- вается потому, что среда становится нейтральной. Образуется нераство- римое основание Происходит реакция между нераствори- мым основанием и кислотой, образуется растворимая соль Вывод: Щелочи и нерастворимые основания вступают в реакцию нейтрализации с кислотами.

Признаками химических реакций, идущих между растворами электролитов до конца могут служить: Выпадение осадка; Растворение осадка; Выделение газа; Образование малодиссоциирующего вещества (воды) ( в случае реакции нейтрализации между щелочами и кислотами это можно обнаружить по изменению цвета индикатора) Если не наблюдаются явные признаки протекания химических реакций, то для оценки процесса необходимо составить уравнение химической реакции не только в молекулярном, но и в ионном виде.