Окислительно- восстановительные реакции ( ОВР). Степень окисления Формальный заряд атома, вычисленный исходя из предположения, что все ковалентные полярные.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Окислительно- восстановительные реакции. Цель – ознакомление с основными закономерностями процессов окисления и восстановления, освоение методики составления.
Advertisements

Окислительно- восстановительные реакции. . Опрос 1. Какой самый главный отличительный признак определяет химическое явление или химическую реакцию? 2.
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления Химические реакции Классификация.
Ca(NO 3 ) 2 KNO 2 HNO 3 KNO 2 N 2 O 3 Mg 3 N 2 NaNO 3 NH 3 KClO 3 CaCl 2 HCl Cl 2 O 7 KClO 3 HClO 4 HCl HClO Cl 2 O H 2 S SO 3 Na 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 S.
Окислительно- восстановительные реакции. Цель урока: Закрепление, обобщение и углубление знаний об окислительно- восстановительных реакциях, расстановка.
Это реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов исходных веществ при превращении в продукты реакции При ОВР протекают.
Окислительно-восстановительные реакции в школьном курсе химии Березкин П.Н. Красноткацкая СОШ 2008 г.
Окислительно- восстановительные реакции Презентация для интерактивной доски 11 класс
Окислительно- восстановительные реакции. Основные правила определения степени окисления (СО) 1. СО атомов в простых веществах равна 0: Mg, S, H 2, N 2.
Окислительно-восстановительные реакции. 11 класс.
Окислительно- восстановительные реакции (ОВР).. Степень окисления- Это условный заряд, который будет иметь атом, если все связи считать ионными. Это условный.
Брожение Гниение это единственно важный первичный источник энергии для всего живого 6CO 2 + 6H 2 O -> C 6 H 12 O 6 + 6O 2.
(ОВР) Брожение Гниение Это единственный первичный источник энергии для всего живого: 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2.
Степень окисления – условный заряд атома в соединении Степень окисления показывает заряд только одного атома в соединении, а там их может быть несколько.
Определи своё эмоциональное состояние
Степень окисления 23 сентября 2014 г.. Цели: Знать: определение понятия «степень окисления, правила вычисления степени окисления. Уметь: определять значения.
Глава1 – понятие о степени окисления. Глава2 – определение степени окисления. Глава3 – степень окисления в ионе. Глава4 - составление формул по степеням.
Степень окисления Учитель химии МОУ СОШ пгт. Новокручининский Забайкальского края Журова Ольга Владимировна.
Мы с вами познакомимся с процессами, которые ежесекундно протекают в каждом живом теле, будь-тo растение или животное, микроскопический организм или великан.
2012 г. 1. Составление химических формул 2. Составление химических уравнений 3. Степень окисления 4. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) 5. Диссоциация.
Транксрипт:

Окислительно- восстановительные реакции ( ОВР)

Степень окисления Формальный заряд атома, вычисленный исходя из предположения, что все ковалентные полярные связи поляризованные в и онные

Правила определения степени окисления Степень окисления атомов в простом веществе равна нулю S 0 Br 0 2 O 0 2

Степень окисления атомов кислорода в соединениях равна -2 (кроме фторидов, пероксидов, надпероксидов) Правила определения степени окисления

Степень окисления атомов металлов положительна, численно равна валентности Na +1 2 O Al +3 2 S 3 Ca +2 H 2 Правила определения степени окисления

Степень окисления атомов водорода в соединениях +1 (кроме гидридов) H +1 2 O H +1 Cl NaH -1 Правила определения степени окисления

Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле (формульной единице) равна нулю, а в ионе – заряду иона H 2 +1 O -2 (O -2 H +1 ) 1- Правила определения степени окисления

Определить степень окисления элементов в соединениях H 2 SO 4 H 2 SO 3 HClO 4 KMnO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 HNO 3 Ba(NO 3 ) 2 HCN K 4 [Fe(CN) 6 ] NH 3 (NH 4 ) 2 SO 4 C 4 H 10

HHHH HCCCC H HHHH -3-2

Окислительно- восстановительные реакции реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления элементов

Укажите, какие из приведенных реакций являются окислительно- восстановительными 3H 2 + N 2 = 2NH 3 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2 CH 2 =CH 2 + Br 2 = CH 2 Br-CH 2 Br 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 3H 2 O

Окисление отдача электронов Na 0 – 1e Na +1 Элемент, отдающий электроны - восстановитель

Восстановление принятие электронов Сl 0 + 1e Cl -1 Элемент, принимающий электроны - окислитель

Основные окислители Кислородсодержащие кислоты галогены Соли кислородсодержащих кислот

Вычислив степени окисления элементов, докажите, что данные вещества проявляют свойства окислителей Cl 2 HCLO 4 H 2 SO 4 KMnO 4 SO 2

Основные восстановители металлы Бескислородные кислоты Неметаллы (в низших степенях окисления)

Вычислив степени окисления элементов, докажите, что данные вещества проявляют свойства восстановителей HClNH 3 H2SH2S K SO 2

Может ли одно и то же вещество быть как окислителем так и восстановителем? H +1 Cl -1 окислитель восстановитель

Может ли один и тот же элемент проявлять свойства как окислителя так и восстановителя? SO 2 Окисление (восстановитель) Восстановление (окислитель) SO 3 H2SH2S

Дайте определение терминам: Электроотрицательность Ковалентная связь Ионная связь Валентность Степень окисления Окислительно-восстановительные реакции Окисление Окислитель

Определить валентность и степень окисления элементов в соединениях: H 2 O 2 Al 2 S 3 Na 2 O 2 NH 4 H 2 +1 O 2 -1 Al 2 +3 S 3 -2 Na 2 +1 O 2 -1 N -3 H 4 +1 I II III II I II III I H 2 O 2 Al 2 S 3 Na 2 O 2 NH 4

Укажите элементы-восстановители в следующем ряду: H 2 SO 4 Na NaCl KMnO 4 ZnS H 2 SO 4 Na 0 NaCl -1 KMnO 4 ZnS -2

Самостоятельная работа Вариант 1 1. Определите степени окисления элементов: HNO 2, CH 3 -COOH, Fe 2 (SO4) 3, NH 3, NH 4 Cl, KClO 3, CH 2 Cl-CHCl 2 2. Какие из веществ могут быть только окислителями: азотная кислота, сернистый газ, перманганат калия, сероводород, оксид меди (II), медь. Ответ поясните. Вариант 2 1. Определите степени окисления элементов: K 2 SO 3, CCl 3 -CH=O, NH 4 HCO 3, Ca(CLO 3 ) 2, CH 3 -CHCl-COOH, H 4 P 2 O 7, Cr(NO 3 ) 3 2. Какие из веществ могут быть только восстановителями: магний, гидрид лития, углекислый газ, бромоводород, серная кислота, сульфат цинка, аммиак? Ответ поясните.