Выполните предложенную вам проверочную работу. Удачи!!!

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
ТЕМА УРОКА: «КИСЛОТЫ». 22 ЦЕЛЬ УРОКА познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений - кислоты.
Advertisements

КИСЛОТЫ Данильчук Наталья Леонидовна учитель химии МОУ СОШ 1, г. Колпашево.
1 ТЕМА УРОКА: «КИСЛОТЫ» Образовательный портал «Мой университет» - Факультет «Реформа образования» -
Кислоты Цели урока: 1. Сформировать понятие о кислотах. 2. Рассмотреть состав, названия и классификацию кислот. 3. Познакомиться с важнейшими неорганическими.
Основания, их классификация.. NаОН, КОН, Са(ОН)2, Fе(ОН)3.
Сюжетно-ролевой урок «Путешествие в мир кислот». Цель урока: Познакомить учащихся с составом, классификацией и представителями кислот. Сформировать умения.
КИСЛОТЫ. ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА. Цель урока: вспомнить, что такое кислоты, выяснить как их классифицируют, какими свойствами они обладают. Цель урока:
Презентация, «Кислоты. Состав кислот, их классификация и физические свойства»,Химия,8 класс Цель: сформировать представления учащихся о кислотах как классе.
КИСЛОТЫ Лимонная кислота Яблочная кислота Щавелевая кислота Муравьиная кислота Уксусная кислота Молочная кислота.
«Считай несчастным тот день или тот час, в который ты не усвоил ничего нового и ничего не прибавил к своему образованию» Я. А. Коменский.
Что нас объединяет?. Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты.
Кислоты Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислоты- кислые на вкус. В природе кислоты.
Zn(OH) 2, Na 2 O, LiOH, CrO 3, NaOH, MgO, Al(OH) 3, CrO, H 3 PO 4, Pb(OH) 2, SO 3, Ba(OH) 2, P 2 O 5 ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ.
Цель: совершенствовать знания о составе и классификации кислот, названии их солей; привести в систему знания о кислотах; способствовать умению учеников.
Федотова Елена Геннадьевна Учитель химии МОУ СОШ 4 г. Южно-Сахалинска.
Тема урока: «КИСЛОТЫ» Урок химии в 8 классе Учитель химии МКОУ «Кременская СОШ» Хамидова Эльмира Сиражудиновна.
Сайт учителя химии и биологии это сложные вещества, состоящие их ионов водорода и кислотного остатка. КИСЛОТЫ Н CL.
Какие вещества называются основаниями?Какие вещества называются основаниями? Какой условной записью выражается общая формула основания?Какой условной.
Наблюдение Вывод Гипотеза. Индикатор Окраска индикатора в воде Окраска индикатора в растворе HCl Окраска индикатора в растворе H 2 SO 4 Лакмус Фенолфталеин.
Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: Кислоты. 8 класс. (презентация)
Транксрипт:

Выполните предложенную вам проверочную работу. Удачи!!!

Назовите, какие классы неорганических веществ вы уже знаете?

оксиды Дайте определение – что такое оксиды? Приведите примеры оксидов.

основания Дайте определение – что такое основания? Приведите примеры оснований.

Сегодня мы с вами познакомимся с новым классом неорганических веществ. кислоты Посмотрите на эти вещества – все эти вещества кислоты.

Урок на тему:

1. Сформировать понятие о кислотах, рассмотреть их состав, название и классификацию. 2. Познакомить учащихся с важнейшими неорганическими кислотами.

Все растворы с виду одинаковые, прозрачные. твердые кислоты Но бывают и твердые кислоты – это лимонная, стеариновая, пальмитиновая, фосфорная.

лимонная, щавелевая, уксусная кислые на вкус Кислота и кислый – имеют один корень. Да вы и сами знаете, что лимонная, щавелевая, уксусная – это кислоты кислые на вкус. Они пищевые и имеются дома на кухне. многие из них ядовиты!!! Но не все кислоты можно пробовать на вкус, т.к. многие из них ядовиты!!!

При помощи индикаторов При помощи индикаторов. Лакмус окрашивается в красный цвет Фенолфталеин остается бесцветным Метиловый оранжевый окрашивается в красный цвет

Кислоту Щёлочь нейтральная Индикатор лакмус красный Кислоту укажет ясно. Индикатор лакмус синий, Щёлочь здесь не будь разиней, Когда ж нейтральная среда, Он фиолетовый всегда.

кислот Выпишите к себе в тетрадь название предложенных кислот со страницы 102 (§20) Добавьте в ваш список: HCl – хлороводородная кислота (соляная) H 2 S – сероводородная кислота

дватри химических элемента В отличие от оснований, кислоты могут содержать как два, так и три химических элемента HCl, H 2 S – бинарные соединения не бинарные соединения H 2 SO 4, HNO 3 – это уже не бинарные соединения, здесь три химических элемента

H + неМе + O кислотный остаток Водород Н всегда стоит на первом месте, вся остальная часть – это кислотный остаток

Кислоты Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка

Одноосновные Одноосновные – HCl, HNO 3 Двухосновные Двухосновные – H 2 SO 4, H 2 S Трехосновные Трехосновные – H 3 PO 4

Бескислородные Бескислородные – HCl, H 2 S Кислородсодержащие Кислородсодержащие – H 2 SO 3, HNO 2

Растворимые кислоты: Растворимые кислоты: HCl, HNO 3 Нерастворимые кислоты: Нерастворимые кислоты: только H 2 SiO 3

Н - Cl ковалентная полярная серной кислоте В серной кислоте связь ковалентная полярная

H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H +1 Cl -1 H + Cl - H 2 +1 S +6 O 4 -2 H 2 + SO 4 2- H +1 N +5 O 3 -2 H + NO 3 -

Лимонная кислота яблочная кислота щавелевая кислота Кислоты довольно широко распространены в природе. Лимонная кислота – встречается в лимонах, яблочная кислота – в яблоках, щавелевая кислота – в щавеле. молочная кислота муравьиная кислота. При скисании молока образуется молочная кислота, а в выделениях муравьев содержится муравьиная кислота. H 2 SO 4, HCl, HNO 3, H 3 PO 4 H 2 SO 4, HCl, HNO 3, H 3 PO 4 – получают искусственным путем

Запомни!!! кислоту в воду Надо приливать кислоту в воду, а не наоборот!

§20, записи в тетради Выучить формулы и названия основных неорганических кислот 1, страница 107