Лекция 10 Тема: IV - III группа периодической системы элементов Д.И. Менделеева ГБОУ ВПО КрасГМУ им. проф.В.Ф. Войно-Ясенецкого Минздрава России Фармацевтический колледж Лектор Ростовцева Л.В., преподаватель химии высшей квалификационной категори и Красноярск, 2013

План лекции: 1)Общая характеристика элементов IV - III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. 2) Натрия гидрокарбонат 3) Кислота борная 4) Натрия тетраборат

Кислота борная H 3 BO 3 Кислота борная H 3 BO 3 Натрия тетраборат Na 2 B 4 O 7 ·10H 2 O Натрия тетраборат Na 2 B 4 O 7 ·10H 2 O Натрия гидрокарбонат NaHCO 3 Натрия гидрокарбонат NaHCO 3 IV – III группа периодической системы элементов Д.И. Менделеева

Кислота Борная Acidum Boricum M.m. = 61,83 г / моль Описание Бесцветные блестящие слегка жирные на ощупь чешуйки или мелкий кристаллический порошок без запаха. При нагревании до 100°С теряет часть воды и переходит в метаборную кислоту HBO 2. При нагревании выше 100°С образуется борный ангидрид B2O3 B2O3 B2O3 B2O3 (стекловидная масса). Мало растворима в холодной воде, лучше в горячей. Растворима в спирте (1:25), в глицерине (1:7). Водные растворы слабокислой реакции.

Определение подлинности 1. Реакция с куркумовой бумажкой. Бумажку смачивают раствором Борной кислоты и раствором Соляной кислоты, затем высушивают. Она окрашивается в красно-бурый цвет. При смачивании раствором Аммиака – в чёрно-зелёный цвет. 2. Образование борно-этилового эфира. Препарат помещают в фарфоровую чашечку, добавляют спирт, концентрированную H 2 SO 4 и поджигают. Горит пламенем с зелёной каймой. B OHOHOHOHOHOH + 3HOC 2 H 5 B O – C 2 H 5 H 2 SO 4 + 3H 2 O Борно-этиловый эфир

H 2 C – OH HC – OH + H 2 C – OH B O – H H – O HO – CH 2 + HO – CH HO – CH 2 H 2 C – HC – O H 2 C – OH B OOOO O – CH 2 – CH HO – CH 2 H+H+ + 3H 2 O + NaOH H 2 C – HC – O H 2 C – OH B OOOO O – CH 2 – CH HO – CH 2 Na + Глицероборат натрия fэ=1fэ=1 + H 2 O ГлицеринГлицерин Количественное определение Глицероборная кислота Метод алкалиметрии; Титрант NaOH 0,1 моль / л ; Индикатор фенолфталеин; Среда кислая (наличие глицерина); Титрование ведут до розового окрашивания. H 2 C – HC – O H 2 C – OH B OOOO O – CH 2 – CH HO – CH 2 H+H+ Глицероборная кислота

Антисептическое, дезинфицирующее средство. Используется в качестве антибактериального, противогрибкового (фунгистатического), противопаразитарного (противопедикулезного), вяжущего средства. В виде 2 – 3% растворов – для полоскания горла, в мазях и присыпках; 1 – 2% водные растворы применяются в глазной практике. Спиртовые растворы 0,5 – 3% – при остром или хроническом отите, экземе, опрелостях. Раствор, содержащий хлорную известь (12,5 г) и борную кислоту (12,5 г) в 1 л воды, применяют как дезинфицирующее средство (БФ). Применение

Бесцветные прозрачные кристаллы; при хранении на воздухе выветриваются и покрываются белым налётом. Хорошо растворим в воде, глицерине; нерастворим в спирте. Водные растворы щелочной реакции. Описание Натрия тетраборат Natrii tetraboras M.m. = 381,37 г / моль

Определение подлинности 1. Сухая реакция (Фармакопейная). Соль Натрия, внесённая в бесцветное пламя спиртовки, окрашивает пламя в жёлтый цвет С раствором Цинкуранилацетата в уксусно-кислой среде (реакция Фармакопейная). Соль Na+ образует жёлтый мелкокристаллический осадок. Реакция микрокристаллоскопическая – под микроскопом видны кристаллы в виде восьмиугольников. Na + + Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COO + 9H 2 O Na[Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 9 ]·9H 2 O Реакции на катион натрия

Определение подлинности С раствором пикриновой кислоты. + Na + O–O–O–O– NO 2 O2NO2NO2NO2N ONa NO 2 O2NO2NO2NO2N Игольчатые кристаллыПикриновая кислота Под микроскопом

Определение подлинности Реакция с куркумовой бумажкой. Бумажку смачивают раствором Борной кислоты и раствором Соляной кислоты, затем высушивают. Она окрашивается в красно-бурый цвет. При смачивании раствором Аммиака – в чёрно-зелёный цвет Образование борно-этилового эфира. Препарат помещают в фарфоровую чашечку, добавляют спирт, концентрированную H 2 SO 4 и поджигают. Горит пламенем с зелёной каймой. B OHOHOHOHOHOH + 3HOC 2 H 5 B O – C 2 H 5 H 2 SO 4 + 3H 2 O Борно-этиловый эфир Реакции на тетраборат-ион Na 2 B 4 O 7 ·10H 2 O + H 2 SO 4 4H 3 BO 3 +Na 2 SO 4 + 5H 2 O

Количественное определение Метод ацидиметрии; Титрант HCl 0,1 моль / л ; Индикатор метилоранж; Титрование ведут от жёлтой до розовой окраски. Титрант HCl 0,1 моль / л индикатор Натрия тетраборат

Как слабое антисептическое средство, наружно в виде 1 – 2% растворов для полосканий, промываний. Применение

Натрия гидрокарбонат Natrii hydrocarbonas M.m. = 84,0 г / моль Описание Белый кристаллический порошок без запаха, солоновато- щелочного вкуса. Хорошо растворим в воде. Водные растворы щелочной реакции.

Определение подлинности 1. Сухая реакция (Фармакопейная). Соль Натрия, внесённая в бесцветное пламя спиртовки, окрашивает пламя в жёлтый цвет С раствором Цинкуранилацетата в уксусно-кислой среде (реакция Фармакопейная). Соль Na+ образует жёлтый мелкокристаллический осадок. Реакция микрокристаллоскопическая – под микроскопом видны кристаллы в виде восьмиугольников. Na + + Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COO + 9H 2 O Na[Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 9 ]·9H 2 O Реакции на катион натрия

Определение подлинности С раствором пикриновой кислоты. + NaHCO 3 OHOHOHOH NO 2 O2NO2NO2NO2N ONa NO 2 O2NO2NO2NO2N + H 2 O + CO 2 Игольчатые кристаллыПикриновая кислота Под микроскопом

Определение подлинности Взаимодействие с минеральными кислотами. При взаимодействии NaHCO 3 с любой минеральной кислотой выделяются пузырьки газа. Реакции на гидрокарбонат-ион 2NaHCO 3 + H 2 SO 4 2CO 2 + 2H 2 O + Na 2 SO 4

Количественное определение Метод ацидиметрии; Титрант HCl 0,1 моль / л ; Индикатор метиловый красный; Титрование ведут от жёлтой до розовой окраски. Титрант HCl 0,1 моль / л индикатор Натрия гидрокарбонат

Как антацидное средство; Готовят раствор для инъекций 4%; Прописывается в микстурах вместе с Натрия бензоатом и Термопсисом как отхаркивающее средство. Применение

Литература Основная: 1. Глущенко Н.Н., Плетнева Т.В., Попков В.А. Фармацевтическая химия. М.: Академия, с Государственная фармакопея Российской Федерации/ Издательство «Научный центр экспертизы средств медицинского применения», с.:ил. Дополнительная: 1. Беликов В. Г.Фармацевтическая химия. – 3-е изд., М., МЕДпресс-информ с:ил. 2. Государственная фармакопея 11 изд., вып. 2-М: Медицина, с.