Лекция 12 Тема: I группа периодической системы элементов Д.И.Менделеева ГБОУ ВПО КрасГМУ им. проф.В.Ф. Войно-Ясенецкого Минздрава России Фармацевтический колледж Лектор Ростовцева Л.В., преподаватель химии высшей квалификационной категори и Красноярск, 2013

План лекции: 1) Общая характеристика элементов I группы периодической системы 2) Серебра нитрат 3) Протаргол 4) Колларгол

I группа периодической системы элементов Д.И. Менделеева Серебра нитрат AgNO 3 Серебра нитрат AgNO 3 Протаргол Протаргол

Серебра нитрат Argenti nitras M.m. = 169,9 г / моль Описание Бесцветные цилиндрические палочки или белый кристаллический порошок. При хранении на свету темнеет вследствие выделения металлического серебра. Хорошо растворимы в воде, трудно – в спирте.

Определение подлинности I. Реакции на катион серебра С любым хлоридом образуется белый творожистый осадок, растворимый в растворе Аммиака С раствором K 2 CrO 4 образуется кирпично-красный осадок, растворимый в растворе Азотной кислоты. кирпично- красный осадок

Определение подлинности I. Реакции на катион серебра 2AgNO 3 + Na 2 S 2 O 3 Ag 2 S 2 O 3 + 2NaNO 3 Белый осадок С раствором Тиосульфата натрия образуется сначала белый осадок, затем жёлтый и затем чёрный: Ag 2 SO 3 + S Жёлтый осадок Ag 2 S 2 O 3 Ag 2 SO 3 + S + H2OH2O Ag 2 S + H 2 SO 4 Чёрный осадок

Определение подлинности I. Реакции на катион серебра Реакция «серебряного зеркала». К раствору AgNO 3 прибавляют раствор Аммиака, раствор Формалина и нагревают. На стенках пробирки выделяется металлическое серебро.

Определение подлинности II. Реакции на Нитрат-ион Реакция с Дифениламином. Образуется синее окрашивание

Определение подлинности II. Реакции на Нитрат-ион Реакция образования бурого кольца. К раствору препарата прибавляют концентрированную Серную кислоту и раствор FeSO 4. На границе двух слоёв образуется бурое кольцо. конц.

Количественное определение f э =1 Формулы для расчёта: Среда азотнокислая; Титрант Тиоцианид аммония NH 4 SCN 0,1 моль / л ; Индикатор Железо-аммониевые квасцы FeNH 4 (SO 4 ) 2 ; Титрование ведут до розового окрашивания. Метод Фольгарда (прямое титрование); Реакция в точке эквивалентности: белый осадок розовое окрашивание

Количественное определение В точке эквивалентности раствор окрашивается в розовый цвет AgNO 3 + Индикатор Титрант NH 4 SCN 0,1 моль / л

Применение Наружно в виде растворов как антисептическое средство. Внутрь 0,6% раствор – при язвенной болезни. Выпускается в виде карандашей – наружно как прижигающее средство. Препараты: Протаргол, Колларгол. Хранение Список А. В таре оранжевого стекла, обёрнутой тёмной светонепроницаемой бумагой, в защищённом от света месте.

Протаргол Protargolum M.m. = 107 г / моль Описание Порошок жёлто-коричневого цвета. Растворим в воде Состав 10%: Серебра – 8%

Определение подлинности К раствору препарата добавляют раствор HCl и нагревают до кипения. Образуется осадок, который отфильтровывают. К фильтрату добавляют 1 кап. раствора NaOH, 1 кап. CuSO 4. Появляется фиолетовое окрашивание. Это реакция на белок – Биуретовая реакция.

Количественное определение f э =1 Формулы для расчёта: Реакция в точке эквивалентности: белый осадок розовое окрашивание Среда азотнокислая; Титрант Тиоцианид аммония NH 4 SCN 0,02 моль / л ; Индикатор Железо-аммониевые квасцы FeNH 4 (SO 4 ) 2 ; Титрование ведут до розового окрашивания. Метод Фольгарда (прямое титрование); протаргол

Литература Основная: 1. Глущенко Н.Н., Плетнева Т.В., Попков В.А. Фармацевтическая химия. М.: Академия, с Государственная фармакопея Российской Федерации/ Издательство «Научный центр экспертизы средств медицинского применения», с.:ил. Дополнительная: 1. Беликов В. Г.Фармацевтическая химия. – 3-е изд., М., МЕДпресс-информ с:ил. 2. Государственная фармакопея 11 изд., вып. 2-М: Медицина, с.