Строение атома m = q =. См. ПС ХЭ N – порядковый номер Число 1 1 P = число -1 0 е = N Число 1 0 n = Ar - 1 1 P Массовое число – число нуклонов.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
С ОСТОЯНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ. Пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется атомной орбиталью (АО) Для.
Advertisements

Состояние электронов в атоме. Корпускулярно-волновой дуализм: ЭЛЕКТРОН частицаволна (Характеризуется квантовой механикой)
Выполнил учитель МОУ Коломиногривская СОШ Веснина Ольга Владимировна.
Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.
Электронные конфигурации атомов. При заполнении энергетических уровней и подуровней соблюдаются положения: Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый.
ТАЙНЫ И ПУТИ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВА ТАЙНЫ И ПУТИ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВА научно-практический семинар 7-8 класс.
Строение электронных оболочек атомов.. Принцип наименшей энергии Основное состояние атома – состояние атома с наименьшей энергией.
С ОСТОЯНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ. М ОДЕЛЬ АТОМА Атом – электронейтральная частица Ядро атома – положительно заряженное Электроны – отрицательно заряженные.
Тема: Основные сведения о строении атома. Модели строения атома - атом состоит из положительного заряда, равномерно распространенного по всему объему.
Состояние электрона в атоме описывается основными положениями квантовой механики.
МОУ Навлинская СОШ 1 учитель химии Кожемяко Г.С..
Лекция 1( краткий конспект ) Дмитрий Воробьёв – MSc.
Электронное строение атома. Работу выполнила Преподаватель высшей категории Перепелкина Вероника Михайловна.
© Шульгина Елена Сергеевна ядро Энергетические уровни ЭЛЕКТРОНЫ, ДВИГАЯСЬ ВОКРУГ ЯДРА ОБРАЗУЮТ ЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ. Движение электронов определяется.
Состояние электронов в атомах Почему электрон не падает на ядро? Квантовая теория подразумевает, что энергия электрона может принимать только определенные.
Строение электронных оболочек атомов Задачи урока: 1)Познакомиться со строением электронных оболочек атомов 2)Научиться составлять схемы строения электронных.
«Дом для электрона». «Неуловимый» электрон Известно, что электроны в атоме распределяются не беспорядочно, они вращаются вокруг ядра в определенном пространстве.
Строение атома 11 класс. Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)- статическая или электронно-ионная теория.
Электронное строение атома. Ранние модели строения атома «Пудинг с изюмом» ( г. Дж. Томсон) «Пудинг с изюмом» ( г. Дж. Томсон) «Планетарная»
Электроны в атоме. Орбитали Маслов А.С., Штремплер Г.И. Кафедра химии и методики обучения Института химии Саратовского государственного университета им.
Транксрипт:

Строение атома m = q =

См. ПС ХЭ N – порядковый номер Число 1 1 P = число -1 0 е = N Число 1 0 n = Ar P Массовое число – число нуклонов

Алюминий

Литий

Барий

Кислород

Электронное облако – область пространства, в каждой из точек которой может находиться данный электрон (область вероятного нахождения электрона) Орбиталь – область вероятного нахождения электрона

S - орбиталь р - орбиталь d - орбиталь

Электрон вращается по энергетическим уровням 1 уровень 2 уровень 3 уровень

Максимальное число электронов на энергетическом уровне N N = 2n 2

Число эн/уровней = номеру периода

Принципы и последовательность заполнения атомных орбиталей Принцип минимума энергии: электрон в первую очередь занимает ту из орбиталей, энергия которой является наименьшей. 1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s< 3d< 4p< 5s< 4d< 5p< 6s< 4f< 5d< 6p< 7s

Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов, находящихся в одинаковых состояниях, т.е. имеющих одинаковые значения всех четырех квантовых чисел.

Правило Хунда (Гунда): наиболее устойчивому состоянию атома соответствует состояние с максимально возможным числом не спаренных электронов на вырожденных орбиталях.