Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.

NaCl Соль образована сильным основанием и сильной кислотой AlCl3 Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Na2CO3 Соль образована сильным основанием и слабой кислотой в реакцию Взаимодействуют с водой гидролиза (гидролизуются) не вступают.

катионы сильного основания и анионы сильной кислоты малодиссоциирующих частиц образовать не могут (сильные электролиты), следовательно, в реакцию гидролиза не вступают.

4 Сильные электролиты (α 1 или 100%) 1) сильные кислоты (H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HClO 4, HClO 3, HBr, HI и др.) 2) щелочи (NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2 и др.) Слабые электролиты (α 0) 1) cлабые кислоты (H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, HNO 2, H 3 PO 4, H 2 SO 3, HCN, HF, CH 3 COOH и др.) 2) нерастворимые в воде основания (Cu(OH) 2, Fe(OH) 3 и др.) 3) гидроксид аммония NH 4 OH

5 Исследуем действие универсального индикатора на растворы некоторых солей MgCl 2 Na 2 CO 3 NaCl Растворы, в которых количество ионов H + и OH - одинаково, называются нейтральными pH=7 Растворы, в которых преобладают ионы H + называются кислыми рН < 7 Растворы, в которых преобладают ионы OH - называются щелочными рН >7 H 2 O H + + OH -

типы гидролиза гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион). Me n+ + H-OH MeOH (n-1)+ + H + вывод: Гидролиз по катиону приводит к образованию гидроксокатионов и ионов водорода (среда раствора кислая).

гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион). An n– + H-OH HAn (n-1)– + OH – Вывод: Гидролиз по аниону приводит к образованию гидроанионов и гидроксид-ионов (среда раствора щелочная).

Полный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион). Для полного протекания гидролиза нужно, чтобы соль была образована очень слабой кислотой и очень слабым основанием. Кроме того, желательно, чтобы один из продуктов гидролиза, уходил из сферы реакции в виде газа. Поэтому полному гидролизу подвергаются обычно соли газообразных или неустойчивых кислот: сероводородной, угольной, отчасти сернистой.

Гидролизом соли называется обратимый процесс взаимодействия ионов слабого электролита, входящих в раствор соли, с водой, что приводит к образованию другого слабого электролита

Составление схем гидролиза солей правило цепочки: цепочка рвется по слабому звену, гидролиз идет по иону слабого электролита.

1.Определяем тип гидролиза. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой 1. Записать уравнение диссоциаци и соли и воды AlCl 3 Al Cl - H 2 O H + + OH - Алгоритм составления уравнений гидролиза солей

2. Объединим ионы, образующие мало- диссоциирую- щую частицу AlCl 3 Al Cl - H 2 O H + + OH -

3. Запишем полное ионное уравнение AlCl 3 Al Cl - H 2 O H + + OH - Al Cl - + HOH AlOH 2+ + H + +3Cl -

3. Запишем сокращен- ное ионное уравнение AlCl 3 Al Cl - H 2 O H + + OH - Al Cl - + HOH AlOH 2+ + H + +3Cl - Al 3+ + HOH AlOH 2+ + H + среда кислая лакмус красный

2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (на примере Na 2 CO 3 ) Na 2 CO 3 2Na + + CO 2- 3 H 2 O H + + OH - 2Na + + CO HOH HCO Na + + OH - CO HOH HCO OH - Среда щелочная Лакмус синий

3.Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются 4.Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой подвергаются полному гидролизу (обратимому или необратимому)

3.Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются 4.Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой подвергаются полному гидролизу (обратимому или необратимому)

18 по составу 2. Гидролиз солей различных типов 1. Образованы сильным основанием и сильной кислотой Гидролизу не подвергаются рН = 7, среда нейтральная NaCl, KNO 3 2. Образованы сильным основанием и слабой кислотой Гидролизу подвергаются по аниону рН >7, среда щелочная Na 2 CO 3, K 2 S Соли 3. Образованы слабым основанием и сильной кислотой. Гидролизу подвергаются по катиону рН < 7, среда кислая ZnCl 2, MgSO 4 4. Образованы слабым основанием и слабой кислотой Гидролизу подвергаются по катиону и аниону рН ~7,среда слабокислая или слабощелоч-я

19 Na 2 S NaOH - сильное основание H 2 S - слабая кислота Na 2 S 2Na + + S 2- S 2- + H + OH - HS - +OH - щелочная среда, рН > 7 Na 2 S + H 2 O NaHS + NaOH Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

20 В случае, если соль образованна слабой многоосновной кислотой, гидролиз протекает ступенчато. 2 ступень: HS - + H + OH - H 2 S + ОН - ! Гидролиз средних солей многоосновных кислот приводит к образованию кислых солей.

21 NH H + OH - NH 4 OH + H + среда кислая, рН < 7 NH 4 Cl NH 4 OH – слабое основание HCl – сильная кислота NH 4 Cl NH Cl - NH 4 Cl + H 2 O NH 4 OH + HCl Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

22 В случае, если соль образованна слабым многокислотным основанием, гидролиз протекает ступенчато. 2 ступень: ZnОН + + Н + ОН - Zn(ОН) 2 + Н + ! Гидролиз средних солей многокислотных оснований приводит к образованию основных солей.

23 Соли, образованные слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой нерастворимой или летучей кислотой гидролизуются полностью и необратимо с образованием соответствующего основания и соответствующей кислоты. Al 2 S 3 + 3H 2 O = 2 Al(OH) 3 +3H 2 S Al 2 S 3 H 2 S - слабая кислота Al (OH) 3 – слабое основание Соль образована слабым основанием и слабой кислотой