Электролиз растворов и расплавов солей. Электролиз- это совокупность процессов, протекающих в растворе или расплаве электролита, при пропускании электрического.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Электролиз Цель: изучить сущность процесса электролиза Задачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и анодных процессов примеры электролиза.
Advertisements

Электролиз Цели урока: Знать сущность электролиза; Уметь составлять схему электролиза расплавов и растворов электролитов; уметь применять теоретические.
Электролиз расплавов и растворов электролитов урок химии в 11 классе.
Электролиз Электрометаллургия. Электролиз - Это окислительно- восстановительный процесс, протекающий под воздействием постоянного электрического тока.
Электролиз растворов электролитов урок по химии в 11 классе.
«Электролиз» Окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через растворы или расплавы.
Цель урока: Сформировать представление о процессе электролиза, умение составлять уравнения анодных и катодных процессов, суммарных процессов электролиза.
Электролиз водных растворов электролитов.. Девиз урока: Надо много учиться, чтобы знать хоть немного. Ш.Монтескье Ш.Монтескье.
Электролиз.. Определение: Электролиз физико-химическое явление, состоящее в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ,
Муниципальное образовательное учреждение Муниципальное образовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа 27 Средняя общеобразовательная школа.
Условия гидролиза: 1. Соль растворима 2. Наличие катиона или аниона слабой кислоты или основания. Соль образована сильной кислотой и слабым основанием.
Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко Людмила Александровна 1.
Электролиз Выполнила: Чжан Оксана Леонтьевна учитель МОУ СОШ 15.
Презентация к уроку по теме: Электролиз
Электролиз Цель урока: Изучить сущность процесса электролиза и выяснить области его применения.
Самый сильный восстановитель? Что такое электрометаллургия?
Урок – творческая лаборатория. Из истории развитияучения об электролизе.
МБОУ Балтасинская гимназия МБОУ Балтасинская гимназия Хафизова Эльвира Мударисовна Учитель химии I кв. категории Электролиз Электролиз водных растворов.
Мнемоническое правило Для запоминания катодных и анодных процессов в электрохимии существует следующее мнемоническое правило: На аноде - окисление анионов.
Электролиз При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они.
Транксрипт:

Электролиз растворов и расплавов солей

Электролиз- это совокупность процессов, протекающих в растворе или расплаве электролита, при пропускании электрического тока.

Электролиз расплавов солей Катодный процесс: восстановление катиона металла Ме n+ + nе - = Me 0 Анодный процесс: окисление кислотного остатка

Электролиз водных растворов Катодные процессы зависят от положения металла в ряду активности

Металл от Li до AL На катоде восстанавливается вода, выделяется H 2 : 2H 2 O + 2e - = H 2 + 2OH -

Металл от Mn до H Восстанавливается Ме вместе с H 2 Ме n+ + nе - = Me 0 2H 2 O + 2e - = H 2 + 2OH -

Металл после Н Восстанавливается Ме Ме n+ + nе = Me 0

Анодные процессы 1.Растворимый анод (Fe, Zn, Cu, Ag) Ме 0 – ne = M n+

Нерастворимый анод (инертный- графит) а) анион бескислородный Ac m- - me = Ac 0 Г - - е = Г 0 б) анион кислородосодержащий окисление H 2 O, выделяется О 2 2Н 2 О – 4е = О 2 + 4Н + (кислотная, нейтральная среда) 4ОН - - 4е = О 2 + 4Н + (щелочная среда)

Например: Электролиз раствора сульфата меди (II) CuSO 4, H 2 O Анод (+) SO 4 2-, H 2 O 2 H 2 O - 4e - = O H + Катод (-) Сu 2+, H 2 O Cu e - = Cu 2 CuSO H 2 O 2 Cu + O H 2 SO 4 ток

I Химическая промышленность: Получение галогенов, водорода: 2 NaF 2 Na + F 2 Получение щелочей: 2 NaCL+ 2 H 2 O H 2 + CL 2 + 2NaOH II Металлургия: Получение щелочных и щелочноземельных металлов Получение малоактивных металлов 2CuSO 4 + 2H 2 O 2 Cu + O 2 + H 2 SO 4 Рафинирование металлов Применение электролиза

Гальванопластика III. Гальванотехника Гальваностегия Электрополирование, оксидирование металлов

Гальваностегия – нанесение металлического покрытия на предмет

Цель гальваностегии- придать предметам определенные свойства: повышенную коррозийную стойкость (цинкование, кадмирование, свинцевание) износостойкость (железнение, хромирование) защитно-декоративные (покрытие драгоценными металлами)

получения металлических копий с рельефных предметов путем электроосаждения металла (матрицы для тиснения кожи, бумаги, изготовление грампластинок, радиосхем, типографских клише и т.д.) Гальванопластика -

Словолитное гальвано- пластическое стереотипное заведение И. Гольдберга в Санкт- Петербурге. С гравюры на дереве

Металлическая копия старинного кружева.

Составьте уравнения реакций электролиза: расплава и раствора хлорида бария с инертными электродами; раствора нитрата серебра с графитовым и медным анодом; расплава и раствора гидроксида натрия с инертными электродами (для сдающих ЕГЭ)