Преподаватель химии : Анащенко Наталья Александровна Анащенко Наталья Александровна ГОУ СОШ 1142

Тема урока: «ОКСИДЫ: : «ОКСИДЫ: Применения в жизнедеятельности, получение,химические свойства »

1 способ: окисление металлов где CuO – оксид меди (II) 2 способ: окисление неметаллов где CO 2 – оксид углерода (IV) 3 способ: разложение кислот

ОКСИДЫ основные кислотные амфотерные ОКСИДЫ, ОКСИДЫ, соединения элементов с кислородом. В оксидах степень окисления атома кислорода2. К оксидам относятся все соед. элементов с кислородом, кроме содержащих атомы О, соединенные друг с другом (пероксиды, надпероксиды, озо-ниды), и соед. фтора с кислородом (OF 2 и др.). Последние следует называть не оксидами, а фторидами кислорода т. к. степень окисления кислорода в них положительная.

а) взаимодействие с кислотами BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O где BaO – оксид бария (II), HCl – соляная кислота, BaCl2 – хлорид бария б) взаимодействие с водой MgO + H2O = Mg(OH)2 где MgO – оксид магния (II), Mg(OH)2 – гидроксид магния (II)

а) взаимодействие с водой SO3 + H2O = H2SO4 где SO3 – оксид серы (VI) H 2 SO 4 – серная кислота б) взаимодействие с основанием Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O где Ca(OH)2 – гидроксид кальция (II) CaCO 3 – карбонат кальция

Химические свойства амфотерных оксидов а) взаимодействие с кислотами ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O где HCl – соляная кислота ZnCl2 – хлорид цинка б) взаимодействие с основаниями ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O где ZnO – оксид цинка (II) NaOH – гидроксид натрия Na2ZnO2 – цинкат натрия

Повсюду, куда бы ни обратил свой взор, нас окружают предметы и изделия, изготовленные из веществ и материалов, которые получены на химических заводах и фабриках. В повседневной жизни, сам того не подозревая, каждый человек осуществляет химические реакции. Например, умывание с мылом, стирка с использованием моющих средств и др. Зажигая спичку, замешивая песок и цемент с водой или гася водой известь, обжигая кирпич, мы осуществляем настоящие, а иногда и довольно сложные химические реакции.

Пероксид водорода - отличный антисептик. Нашатырный спирт водный раствор аммиака -возбуждает дыхательный центр. Аспирин, или ацетилсалициловая кислота - один из препаратов, который широко применяют как жаропонижающие, противовоспалительное, болеутоляющее и противоревматическое средство. Лекарства для лечения сердечно- сосудистой системы - это валидол, корвалол, нитро глицерин.

В настоящее время широко используется синтетические моющие средства-детергенты. Основой является синтетические поверхностно-активные вещества- ПАВ, в которых длинный углеводородный предельный радикал соединен с сульфатной или сульфонатной группой. Кроме ПАВ, в СМС входят и другие компоненты: отбеливатель, смягчитель, пенообразователи, ароматические отдушки. Из кислородосодержащих отбеливателей наиболее распространены перборат натрия и перкарбонат натрия.

Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO 2 – содержится в составе вулканических газов.

Оксид углерода (II)применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкусовых качеств Является хорошим восстановителем в металлургическом производстве. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи.

Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее. Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда. Главное применение сухого льда хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого. Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

Многие руды металлов являются оксидами. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия),

Википедия Химик.ру " Увлекательная химия" Л.Е.Сомин, 1978 М. "Просвещение" Энциклопедия школьника. Неорганическая химия.,1975 М. "Советская энциклопедия"