С2. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка. CuCl 2 + Na 2 S = CuS + 2NaCl m (CuCl 2 ) = / 100 = 2,7 г n (CuCl 2 ) = = = 0,02 моль n (CuS) = 0,02 моль m (CuS) = n M = 0,02 96 = 1,92 г

С2. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.) вступившего в реакцию газа. 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O m (NaOH) = 40 6 / 100 = 2,4 г n (NaOH) = = = 0,06 моль n (CO 2 ) = 0,06 моль V (CO 2 ) = n V m = 0,06 22,4 = 1,344 л

С2. После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. 2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O n (CO 2 ) = = 1,12 / 22,4 = 0,05 г n (K 2 CO 3 ) = 0,05 моль ω (K 2 CO 3 ) = = = 0,05 = 5% m (K 2 CO 3 ) = n M = 0, = 6,9 г

С г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра. AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 n (AgCl) = = = 0,06 моль n (AgNO 3 ) = 0,06 моль ω (AgNO 3 ) = = = 0,06 = 6% m (AgNO 3 ) = n M = 0, = 10,14 г

С2. Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 15%, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 3,7 г гидроксида кальция. Реальный вариант-2012, HNO 3 + Ca(OH) 2 = Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O n (Ca(OH) 2 ) = = = 0,05 моль n (HNO 3 ) = 0,1 моль m (HNO 3 ) = n M = 0,1 63 = 6,3 г m р (HNO 3 ) = = = 42 г

С2. В 36,5 г соляной кислоты поместили порцию карбоната кальция. При этом выделилось 0,448 л газа. Вычислите массовую долю HCl в исходном растворе соляной кислоты. Реальный вариант-2012, HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 n (CO 2 ) = = = 0,02 моль n (HCl) = 0,04 моль m (HCl) = n M = 0,04 36,5 = 1,46 г ω (HCl) = = = 0,04 = 4%

С2. Вычислите массу алюминия, который может прореагировать с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди (II). 2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu m (CuSO 4 ) = = 48 г n (CuSO 4 ) = = = 0,3 моль n (Al) = 0,2 моль m (Al) = n M = 0,2 27 = 5,4 г Реальный вариант-2012, 1208

С2. Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г. Реальный вариант-2012, AgNO 3 + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag n (Cu) = = = 0,05 моль n (AgNO 3 ) = 0,1 моль m (AgNO 3 ) = n M = 0,1 170= 17 г m р (AgNO 3 ) = = = 340 г

С2. Алюминий массой 5,4 г может прореагировать с 219 г раствора соляной кислоты. Определите процентную концентрацию кислоты в растворе. Реальный вариант-2012, Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 n (Al) = = = 0,2 моль n (HCl) = 0,06 моль m (HCl) = n M = 0,06 36,5 = 2,19 г ω (HCl) = = = 0,01 = 1%

С2. В результате реакции оксида натрия с водой получено 80 г 10%- ного раствора щёлочи. Определите массу прореагировавшего оксида натрия. Реальный вариант-2012, 1214 Na 2 O + H 2 O = 2NaOH m (NaOH) = = 8 г n (NaOH) = = = 0,2 моль n (Na 2 O) = 0,1 моль m (Na 2 O) = n M = 0,1 62 = 6,2 г

С2. К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щёлочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. Реальный вариант-2012, 1215 Ba(OH) 2 + K 2 CO 3 = BaCO 3 + 2KOH m (Ba(OH) 2 ) = = 1,71 г n (Ba(OH) 2 ) = = = 0,01 моль n (BaCO 3 ) = 0,01 моль m (BaCO 3 ) = n M = 0, = 1,97 г

С2. Раствор соляной кислоты массой 29,2 г и массовой долей 5% добавили к избытку сульфита магния. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа. Пробный ГИА, МаГУ, HCl + MgSO 3 = MgCl 2 + H 2 O + CO 2 m (HCl) = = 1,46 г n (HCl) = = = 0,04 моль n (SO 2 ) = 0,02 моль V (SO 2 ) = n V m = 0,02 22,4 = 0,448 л

С2. После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н.у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Реальный вариант-2013, KOH + SO 2 = K 2 SO 3 + H 2 O n (SO 2 ) = = = 0,2 моль n (K 2 SO 3 ) = 0,2 моль m (K 2 SO 3 ) = n M = 0,2 158 = 31,6 г ω (K 2 SO 3 ) = = = 0,125 = 12,5%

С2. Вычислите объём сероводорода (н.у.), который потребуется для полного осаждения ионов меди из 320 г 20%-ного раствора сульфата меди (II) Реальный вариант-2013, 1315 H 2 S + CuSO 4 = CuS + H 2 SO 4 m (CuSO 4 ) = = 64 г n (CuSO 4 ) = = = 0,4 моль n (H 2 S) = 0,4 моль V (H 2 S) = n V m = 0,4 22,4 = 8,96 л

С2. Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 7%, необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа(III). Реальный вариант-2013, HNO 3 + Fe(OH) 3 = Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O n (Fe(OH) 3 ) = = = 0,06 моль n (HNO 3 ) = 0,18 моль m (HNO 3 ) = n M = 0,18 63 = 11,34 л m р (HNO 3 ) = = = 162 г