Общие свойства металлов

Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно» А. Лавуазье – 1789 – описал 17 металлов Д.И. Менделеев – предсказание металлов ХIХ век – открытие платиновых, щелочных, щелочноземельных металлов. ХХ – открытие транcурановых элементов.

В виде соединений В самородном состоянии (Au, Pt, Ag) В виде солей (галогенидов, карбонатов, нитратов, фосфатов) В виде оксидов и сульфидов

Са 1700 г К 250 г Na 70 г Fe 5 г Zn 3 г

Влияние металлов на окраску растений. Металл Окраска растений Cu Mn Ni Fe Zn Синие и голубые тона Розовая и красная Обесцвечивание цветов Яркие желто-зеленые листья Лимонный цвет листьев эшшольции

Щелочно-земельные металлы Переходные металлы Щелочные металлы

металлическую кристаллическую решетку. е е Сравнительно небольшое количество электронов на внешнем энергетическом уровне Li +3 2е 1е

Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью. Подвижные электроны компенсируют электрическое отталкивание между положительно заряженными ионами и тем самым связывают их в твердые тела

Твердые вещества, кроме ртути. (самый мягкий – калий, самый твердый – хром)

Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается

Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag Mn уменьшается

Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

плотность легкие тяжелые ( Li–самый легкий, (осмий – самый тяжелый, K,Na, Mg) Ir, Pb)

Обладают металлическим блеском

Атомы металлов имеют разное число валентных электронов, участвующих в образовании металлической связи Атомы (ионы) имеют разные радиусы Атомы металлов побочных подгрупп могут образовывать и ковалентную связь с помощью неспаренных d-электронов.

Алюминий

Золото 1 г золота вытягивается в нить длиной 3 км.

Металлур гическая промыш- ленность Станко строе- ние медиц ина Сельское хозяйство Для получени я сплавов Домашнее хозяйство

Sr МЕТАЛЛ ФЕЙЕРВЕРКОВ И САЛЮТОВ (КРАСНЫЙ ЦВЕТ)

Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает

Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Химические свойства металлов Запишите уравнения химических реакций: Натрий с хлором Na + CI 2 Магний с кислородом Mg + O 2 Кальций с фосфором Ca + P Цинк с серной кислотой Zn + H 2 SO 4 Цинк с нитратом свинца Zn + Pb(NO 3 ) 2 Натрий с водой Na + H 2 O

Взаимодействуют с простыми веществами - С галогенами и кислородом 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl Mg + O 2 = 2Mg O - C элементами пятой группы ( труднее ) 3Ca + 2P =Ca 3 P 2

Взаимодействие со сложными веществами - С кислотами Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 - C солями Zn + Pb(NO 3 ) 2 = Zn(NO 3 ) 2 + Pb - C водой (активные) 2Na + 2H 2 O =2Na OH + H 2

Пирометаллургический способ- восстановление металла из оксида металла углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермический способ- восстановление металла из оксида металла алюминием при температуре Гидрометаллургический способ – получение металла из руды, используя более активный металл, из раствора Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов