Соляная кислота HCl Соляная кислота окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений. 6Al + 6HCl = 6AlCl 3 + 3Н 2 Ряд напряжений металлов:

Презентация:

Advertisements

Похожие презентации

Химические свойства металлов. Химические свойства металлов 1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O 2 = 2MgO 2Al + 3I 2 = 2AlI 3.

Advertisements

Окислительно – восстановительные реакции. Окислительно – восстановительные реакции- это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических.

Металлы. Химические свойства металлов. 1. Взаимодействие с неметаллами Ме Кислород Сера Галогены.

Тип реакции? АВ + С = АВС АВС = АС + В Составьте схему реакции замещения АВ АС С В +

Общий обзор металлов Цель урока : Актуализировать, дополнить, углубить и обобщить знания учащихся о свойствах металлов.

Химические свойства металлов. Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями.

Взаимодействие металлов с кислотами Схема взаимодействия металлов с кислотами приведена в таблице. По механизму взаимодействия кислоты делятся на 2 группы:

Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков. получениеклассификациясвойства.

Основные классы неорганических веществ КИСЛОТЫ. Сложные вещества неорганическиеорганические ОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ ХИМИЯ 8.

Химические свойства кислот. Цель урока: познакомиться с общими химическими свойствами кислот.

Электрохимический ряд напряжений металлов Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na Mg Be Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au активные металлы металлы средней.

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

МОУ «Средняя общеобразовательная школа 7» г.Нижнекамск Республика Татарстан Выполнила учитель химии и биологии первой квалификационной категории Губарева.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Классификационный признак – число и состав исходных веществ и продуктов реакции.

МОУ «Средняя общеобразовательная школа 7» г.Нижнекамск Республика Татарстан Выполнила учитель химии и биологии первой квалификационной категории Губарева.

Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.

1.Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. 2.В кристаллах атомы металла связаны металлической связью. 3.Валентные электроны металлов прочно связаны.

КИСЛОТЫ Тема презентации. Na 2 CO 3 Cu(OH) 2 FeO AlCl 3 MgBr 2 NaOH CO 2 NiO Ca(OH) 2 HCl H 2 SO 4 H 2 SiO 3.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений. Класс: 8 Учитель: Осиевская Инна Анатольевна МОУ «Основная общеобразовательная школа 20 станции Губерля.

Лекция 8 Окислительно-восстановительные реакции. Cтепень окисления (CO) K 2 Cr 2 O 7 +I+VI-II K 2 Cr 2 O или Обозначение CO: Что такое CО? Обозначение.

Транксрипт:

Соляная кислота HCl Соляная кислота окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений. 6Al + 6HCl = 6AlCl 3 + 3Н 2 Ряд напряжений металлов: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Ti, Al, Mn, Cr, Zn, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H Cu, Нg, Ag, Pt, Au

Серная кислота H 2 SO 4 Разбавленная Разбавленная Окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений Окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 Металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода – Cu, Hg, Ag, Pt, Au не вступают во взаимодействие с разбавленной серной кислотой и не вытесняют из них водорода. Металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода – Cu, Hg, Ag, Pt, Au не вступают во взаимодействие с разбавленной серной кислотой и не вытесняют из них водорода. Концентрированная Концентрированная Реагирует с металлами независимо от их положения в ряду напряжений (кроме Au, Pt и др.) Реагирует с металлами независимо от их положения в ряду напряжений (кроме Au, Pt и др.) В зависимости от активности металла H 2 SO 4 может восстанавливаться до: В зависимости от активности металла H 2 SO 4 может восстанавливаться до: SO 2 (с неактивными металлами); Cu + H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O SO 2 (с неактивными металлами); Cu + H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O S (с металлами средней активности); S (с металлами средней активности); H 2 S (с активными металлами) H 2 S (с активными металлами) Холодная концентрированная серная кислота пассивирует Fe, Al, Cr!

Азотная кислота HNO 3 Разбавленная Разбавленная HNO 3 разб HNO 3 разб + Ме (правее Сu) = Ме(NO 3 ) n + H 2 O +NO; + Ме (правее Сu) = Ме(NO 3 ) n + H 2 O +NO; + Ме (Cr – Pb) = Ме(NO 3 ) n + H 2 O + N 2 или N 2 O (NO); + Ме (Cr – Pb) = Ме(NO 3 ) n + H 2 O + N 2 или N 2 O (NO); + Ме (левее Zn) = Me(NO 3 ) n + H 2 O + NH 4 NO 3 (N 2, N 2 O, NO) + Ме (левее Zn) = Me(NO 3 ) n + H 2 O + NH 4 NO 3 (N 2, N 2 O, NO) Концентрированная Концентрированная HNO 3 конц. HNO 3 конц. + Ме (правее Pb) = Me(NO 3 ) n + H 2 O + NO 2 ; + Ме (правее Pb) = Me(NO 3 ) n + H 2 O + NO 2 ; + Al, Cr, Fe, Au, Pt = не реагируют; + Al, Cr, Fe, Au, Pt = не реагируют; + левее Zn = Me(NO 3 ) n + H 2 O + N 2 или N 2 O (NO) + левее Zn = Me(NO 3 ) n + H 2 O + N 2 или N 2 O (NO) Азотная кислота, как окислитель, при взаимодействии с металлами водород не выделяет!