(ОВР)

Брожение Гниение

Это единственный первичный источник энергии для всего живого: 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2.

ОВР это такие реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов (или ионов), образующих реагирующие вещества.

переход электронов от одних атомов или ионов к другим и образование новых веществ.

ОКИСЛЕНИЕ ОТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ (повышение с.о.) ВОССТАНОВЛЕНИЕ ВЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ (понижение с.о.)

Восстановители (отдающие электроны): металлы, водород, уголь, СO,сероводород, аммиак. Окислители (принимающие электроны): O 2, галогены, азотная и серная кислоты, KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7.

…Окислитель как отъявленный злодей Как пират, бандит, агрессор, Бармалей Отнимает электроны - и ОК! Потерпев урон, восстановитель Восклицает: «Вот я, помогите! Электроны мне мои верните!» Но никто не помогает И ущерб не возмещает…

Реакция обмена между оксидом меди(II) и серной кислотой collection.edu.ru/dlrstore/ccc5 cf10-523a-20d1-5e73- 0e29f2bbf8c2/index.htm Просмотр видео

Восстановление меди водородом из оксида меди(II) collection.edu.ru/dlrstore/635 0fa a557- cfd1f53489ed/index.htm Просмотр видео

Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса 1.Составить схему реакции. 2.Определить степени окисления элементов в реагентах и в продуктах реакции. 3. Определить, является ли реакция окислительно- восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов. Эта реакция является ОВР. 4. Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются.

Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса 5. Определить, какой элемент окисляется (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается) в процессе реакции. 6. Записать процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента). 7. Определить восстановитель и окислитель. 8. Найти наименьшее общее кратное между числом электронов, отданных восстановителем, и числом электронов, принятых окислителем, – электронный баланс. окисляется, процесс окисления, восстановитель восстанавливается, процесс восстановления, окислитель

Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса 9. Определить коэффициенты перед окислителем, восстановителем, продуктами окисления и восстановления. 10. Расставить коэффициенты в схеме окислительно- восстановительной реакции. 11. Проверить: посчитать количество атомов каждого элемента справа и слева, если количества атомов одинаковы – поставить знак равенства.

Тест по теме «ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»

Часть А. Выберите один вариант ответа из предложенных.

1. Окислительно- восстановительными реакциями называются: а) реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов; б) реакции, которые протекают без изменения степеней окисления атомов; в) реакции между сложными веществами, в которых они обмениваются своими составными частями.

2. Окислитель – это атом, который: а) отдаёт электроны и понижает свою степень окисления; б) принимает электроны и понижает свою степень окисления; в) принимает электроны и повышает свою степень окисления; г) отдаёт электроны и повышает свою степень окисления.

3. Процесс восстановления – это процесс: а) отдачи электронов; б) принятия электронов; в) повышения степени окисления атома.

4. Данное вещество может быть только окислителем: а) H 2 S; б) H 2 SO 4 ; в) Na 2 SO 3 ; г) SO 2.

5. В данном веществе атом азота может быть только восстановителем: а) NH 3 ; б) HNO 3 ; в) NO 2 ; г) HNO 2.

Часть В. Установите соответствие.

1. Установите соответствие между полуреакцией и названием процесса. а) б) в) г) 1)Процесс окисления 2)Процесс восстановления

2. Установите соответствие между уравнением химической реакции и типом, к которому она относится. а) 2H 2 +O 2 =2H 2 O б) 2CuO=2Cu+O 2 в) Na 2 O+2HCl=2NaCl+H 2 O г) 4HNO 3 =4NO 2 +2H 2 O+O 2 1)Разложения, ОВР 2)Соединения, не ОВР 3)Обмена, не ОВР 4)Соединения, ОВР

3. Установите соответствие между формулой вещества и окислительно- восстановительными свойствами входящего в него атома фосфора. а) H 3 PO 4 б) P 2 O 5 в) PH 3 г) Na 3 P 1) Окислитель 2) Восстановитель 3) Окислитель и восстановитель

Часть С. Из предложенных реакций выберите только ОВР, определите степени окисления атомов, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: NaOH + HCl NaCl + H 2 O, Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + H 2 O, Na + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2.

Ответ на задание части С. процесс окисления, восстановитель процесс восстановления, окислитель

Спасибо за внимание!