Непредельные углеводороды АЛКЕНЫ Алферова Мария Владимировна учитель химии ГБОУ лицей 486 Выборгского района г. Санкт-Петербурга

Содержание 1.Определение 2.Номенклатура алкенов 3.Изомерия алкенов 4.Строение алкенов 5.Получение алкенов 6.Физические свойства 7.Химические свойства 8.Применение алкенов

Определение Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь. Общая формула: С n H 2n, где n 2

Номенклатура алкенов СН 2 = СН 2 этен (этилен) СН 3 – СН = СН 2 пропен (пропилен) СН 3 – СН 2 – СН = СН 2 СН 3 – СН = СН – СН 3 бутен -1 (бутилен-1) бутен -2 (бутилен-2) СН 3 – СН – CH 2 – CH=CH 2 | CH 3 4 – метилпентен -1

Изомерия алкенов

Строение алкенов СН 2 = СН 2 этилен (этен) Двойная связь: σ-связь + π-связь Тип гибридизации: sp² Валентный угол: 120° Форма молекулы: плоскостная (треугольная)

Строение алкенов

Получение алкенов 1.Крекинг нефтепродуктов: СН 3 –СН 2 –СН 2 –СН 3 СН 2 = СН 2 + СН 3 – СН 3 2.Дегидрирование алканов: Pt СН 3 – СН 3 СН 2 = СН 2 + Н 2

Получение алкенов 3.Дегидратация спиртов: 4.Дегидрогалогенирование: H 3 C-CH 2 -CH 2 Br + NaOH (спирт.р-р) NaBr+ H 2 O + + H 3 C-CH=CH 2

Получение алкенов 5.Дегалогенирование:

Физические свойства Этен,пропен, бутен – газы С 5 Н 10 – С 16 Н 32 - жидкости Высшие алкены – тв.вещества

Химические свойства I.Реакции присоединения: 1.Гидрирование : CH 2 =CH-CH 3 +Н 2 CH 3 -CH 2 -CH 3 2.Галогенирование: CH 2 =CH-CH 3 +Cl 2 CH 2 Cl-CHCl-CH 3 3.Гидрогалогенирование: CH 2 =CH-CH 3 +НCl CH 3 -CHCl-CH 3

Химические свойства I.Реакции присоединения: 4.Гидратация: 5.Полимеризация:

Химические свойства II.Реакции окисления: 1.Полное окисление (горение): С 2 Н 4 + 3О 2 2СО 2 + 2Н 2 О 2.Неполное окисление : 3 С 2 Н 4 + 2KMnO 4 +4Н 2 О 3HOCH 2 -CH 2 OH + +2MnO 2 + 2KOH

Применение алкенов

Cпасибо за внимание! Успехов в освоении органической химии!