Фрагменты урока © Романова Ирина Константиновна,2008г.

Окружающий нас мир – материален. Материя, вещество имеет дискретное строение и состоит из молекул, атомов, ионов. Человек проникает в тайны микромира и узнаёт, что колоссальную роль в существованиии материи играет частица с ничтожной массой, но значительным зарядом – электрон (ē). Электрон имеет двойственную природу: материальную и волновую. Электрон – частица, так как имеет массу и заряд: m ē = 1/1840 ат.ед.массы q ē = - 1 Электрон – волна, так как может находиться одновременно в разных точках пространства и образует орбитали разной формы: S орбиталь Р орбитали

Органические и неорганические вещества образованы ковалентными связями с разной степенью поляризации, то есть смещением области перекрывания к более электроотрицательному элементу. Эл.А = Эл.В В : + А А0А0 : В0В0 Эл.А < Эл.В А+1А+1 : В1В1 Эл.А <

Валентность в ковалентных соединениях - это - число общих электронных пар, которые атомы одного элемента образуют с атомами другого элемента: H + H H : HH H O ׃׃ OO = O ׃С ׃С ׃ С ׃׃׃ С ׃ С ׃׃ C C C C Ξ C C = C H : Cl H Cl PS. Общие электронные пары – области перекрывания электронных орбиталей. CH CH CH Ξ CH

Для объяснения в молекулах неорганических и органических соединений наличия одинарных, двойных и тройных связей американский химик Лайнус Полинг предлагает гипотезу гибридизации электронных орбиталей. Лайнус Карл Полинг г г. Выдающийся американский химик и физик, общественный деятель, дважды лауреат Нобелевской премии. Научные работы Полинга посвящены главным образом изучению строения молекул и природы химической связи

Гибридизация электронных орбиталей углерода заключается в их суммировании и выравнивании по форме и энергии. ( по Л. Полингу). S орбиталь 3 P орбитали sp 3 гибридизация В состоянии SP 3 гибридизации находятся валентные орбитали углерода и других элементов в органических и неорганических соединениях и определяют их пространственное тетраэдрическое строение. Все связи в них – одинарные, G( сигма ) связи.

Способность элементов образовывать двойные и тройные связи Л. Полинг объясняет тем, что в гибридизации участвуют не все Р орбитали и образование ковалентных связей происходит по разному: G и πi связи. S орбиталь 2 Р орбитали SP 2 гибридизация Плоскостное строение молекул S орбиталь Р орбиталь SP гибридизация Линейное строение молекул

Орбитали, которые не участвуют в гибридизации, образуют ковалентные связи касательным перекрыванием и образующиеся общие области перекрывания лежат вне линий, соединяющих центры атомов: X Y Z В неорганических и органических соединениях, в которых есть ненасыщенные (двойные и тройные связи), предполагается образование G и π i связей.

Объёмное тетраэдрическое строение наблюдается в неорганических и органических веществах : в алканах, в алмазе, в аммиаке, белом фосфоре и др. SP 3 гибридизация, G связи, угол связи >90 ̊, длина связи ~ 0,150нм. SP 2 гибридизация, G и π i связи, угол связи 120 ̊ длина связи ~0,130нм. Плоскостное строение неорганических и органических веществ – в алкенах, в ароматических углеводородах,соединениях бора и др.

Π i связи Линейное строение молекул неорганических и органических веществ – в газах, галогеноводородах, алкинах и др. SP гибридизация, G и πi связи,угол связи ̊,длина связи ~120 нм.

1.Дать определения понятиям: химическая связь способы и механизмы образования х.с.; длина х.с., энергия х.с., направленность х.с.; гибридизация электронных орбиталей; 2. Привести примеры веществ с ионной и ковалентной связями. 3. Объяснить пространственное строение молекул кислорода, воды, этана, аммиака, этанола, муравьиной кислоты, бутадиена, пропина. 4. Посчитать в этих молекулах число G и π i связей.