Периодическая система элементов

Первые попытки систематизации элементов 1829 г. закон триад немецкий химик Иоганн Вольфганг Дёберейнер 1829 г. закон триад немецкий химик Иоганн Вольфганг Дёберейнер В 1843 г. Леопольд Гмелин привёл таблицу химически сходных элементов, расставленных по группам в порядке возрастания "соединительных масс". В 1843 г. Леопольд Гмелин привёл таблицу химически сходных элементов, расставленных по группам в порядке возрастания "соединительных масс". В 1850 г. немецкий врач Макс фон Петтенкоферт высказал предположение, что элементы, возможно, являются сложными образованиям и каких-то субэлементарных частиц В 1850 г. немецкий врач Макс фон Петтенкоферт высказал предположение, что элементы, возможно, являются сложными образованиям и каких-то субэлементарных частиц в 1862 г. предложил винтовой график элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов – т. н. "земная спираль " в 1862 г. предложил винтовой график элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов – т. н. "земная спираль "

1864 г. закон октав Ньюлендса. в ряду элементов, размещённых в порядке возрастания атомных весов, свойства восьмого элемента сходны со свойствами первого 1864 г. закон октав Ньюлендса. в ряду элементов, размещённых в порядке возрастания атомных весов, свойства восьмого элемента сходны со свойствами первого

1857 г. систематика элементов Уильяма Одлинга 1857 г. систематика элементов Уильяма Одлинга

: в 1869 году Дмитрий Иванович Менделеев представил Русскому химическому обществу периодический закон химических элементов, изложенный в нескольких основных положениях, на основе которых он составил периодическую систему химических элементов в 1869 году Дмитрий Иванович Менделеев представил Русскому химическому обществу периодический закон химических элементов, изложенный в нескольких основных положениях, на основе которых он составил периодическую систему химических элементов Основные положения Основные положения 1. Элементы, расположенные по возрастанию их атомного веса, представляют явственную периодичность свойств; 1. Элементы, расположенные по возрастанию их атомного веса, представляют явственную периодичность свойств; 2. Сходные по свойствам элементы имеют или близкие атомные веса (Os, Ir, Pt), или последовательно и однообразно увеличивающиеся (K, Rb, Cs); 2. Сходные по свойствам элементы имеют или близкие атомные веса (Os, Ir, Pt), или последовательно и однообразно увеличивающиеся (K, Rb, Cs); 3. Сопоставление элементов или их групп по величине атомного веса отвечает их т.н. валентности; 3. Сопоставление элементов или их групп по величине атомного веса отвечает их т.н. валентности; 4. Элементы с малыми атомными весами имеют наиболее резко выраженные свойства, поэтому они являются типическими элементами; 4. Элементы с малыми атомными весами имеют наиболее резко выраженные свойства, поэтому они являются типическими элементами; 5. Величина атомного веса элемента может быть иногда исправлена, если знать аналоги данного элемента; 5. Величина атомного веса элемента может быть иногда исправлена, если знать аналоги данного элемента; 6. Следует ожидать открытия ещё многих неизвестных элементов, например, сходных с Al или Si, с паем (атомной массой) Следует ожидать открытия ещё многих неизвестных элементов, например, сходных с Al или Si, с паем (атомной массой)

Первая таблица Менделеева

Современный вариант периодической системы химических элементов

Все графические изображения взяты с поисковой системы Yandex Все графические изображения взяты с поисковой системы Yandex