Тема урока: «Растворение. Растворимость веществ в воде.» Знания составляются из мелких крупинок Знания составляются из мелких крупинок ежедневного опыта ежедневного опыта (Д.И. Писарев) (Д.И. Писарев) Цели урока: Познакомится с растворением как физико-химическим процессом и с растворами как физико-химическими системами. Познакомится классификацией растворов по признаку растворимости. Цели урока: Познакомится с растворением как физико-химическим процессом и с растворами как физико-химическими системами. Познакомится классификацией растворов по признаку растворимости.

Проверка пройденного материала Фронтальный опрос Фронтальный опрос 1. Чем отличается друг от друга обратимые и необратимые реакции? 1. Чем отличается друг от друга обратимые и необратимые реакции? 2. В чем заключается сущность правила Бертолле? 3. Что означает понятие «химическое равновесие» и когда оно наступает? 4. В чем заключается сущность принципа Ле – Шаталье? 5. От каких условий зависит химическое равновесие? Упражнение: Определите тип химической реакции? Как нужно изменить условия реакции для смещения химического равновесия вправо: Как нужно изменить условия реакции для смещения химического равновесия вправо: 2SO 2 +O 2 kat 2SO 3 +Q 2SO 2 +O 2 kat 2SO 3 +Q

Объяснение нового материала Растворение. Растворы Растворение. Растворы Физическая теория Химическая теория (Вант-Гофф, Ост- (Менделеев, Каблуков, вальд, Аррениус). Кистяковский). Растворение –это Растворение –это процесс процесс диффузии, химического взаимодействия а растворы – это растворяемого вещества с однородные смеси водой – процесс гидратации, а соединения - гидраты растворы – это соединения - гидраты гидраты

Современная теория Современная теория Растворение – это физико-химический процесс, а растворы – это однородная (гомогенная) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия – гидратов Растворение – это физико-химический процесс, а растворы – это однородная (гомогенная) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия – гидратов непостоянный постоянный состав в непостоянный постоянный состав в состав в кристаллогидратах состав в кристаллогидратах растворах (CuSO 4 *5H 2 O,Na 2 SO 4 *10H 2 O) растворах (CuSO 4 *5H 2 O,Na 2 SO 4 *10H 2 O)

Признаки химического взаимодействия при растворении Тепловые явления Экзотермические Эндотермические (растворение (растворение H2 SO4, NaOH) N NH4NO3, NaCL) Изменение цвета Белые кристаллы д дальнейшее Синие кристаллы CuSO4 в выпаривание CuSO4 *5H2O, (безводного) (раствор голубого цвета) прилипание H2O

Факторы, от которых зависит растворимость твердых веществ От природы веществ(на 1г. H2O при 20C ) От природы веществ(на 1г. H2O при 20C ) Хорошо растворимые Практически нерастворимые ( более 1г.) (меньше 0,01г.) ( более 1г.) (меньше 0,01г.) Малорастворимые Малорастворимые (менее 1 г.) (менее 1 г.) От температуры От температуры Р Н М

Типы растворов по содержанию растворенного вещества Типы растворов Типы растворов Ненасыщенные - Насыщенные- Перенасыщенные- вещество при больше не содержит в растворе данной темпера- растворяется больше вещества, туре еще раст- чем насыщенный воряется раствор воряется раствор

Закрепление нового материала з задание 7 на 142 странице

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ Дано: Решение m( p-pa) =500г. t(растворения) =20С MgSO 4 +BaCL 2 = BaSO 4 +MgCL 2 Если при20 С в100г. р-ра -38г. р.в Если при20 С в100г. р-ра -38г. р.в Найти то в 500г. р-ра –х г. р.в m(осадка) хг. = 500*38: 100= 190г. М(BaSO 4 )= *4=233г./моль М(BaSO 4 )= *4=233г./моль М(MgSO 4 )= *4= 120г./моль М(MgSO 4 )= *4= 120г./моль 190г. = хг 190г. = хг 120г. 233г. Х = 190* 233:120=369г. 120г. 233г. Х = 190* 233:120=369г. ответ: m(BaSO 4 )=369г. ответ: m(BaSO 4 )=369г.

Домашняя работа Домашняя работа параграф 34 стр.136 – 142 параграф 34 стр.136 – 142 упражнение 5 стр.142 упражнение 5 стр.142