Сегодня: среда, 18 декабря 2013 г.. ТЕМА: ЭЛЕМЕНТЫ ФИЗИКИ АТОМОВ 1. Атом водорода в квантовой механике 2. Уравнение Шредингера в СК и его решение 3. Квантовые.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
ТЕМА: ЭЛЕМЕНТЫ ФИЗИКИ АТОМОВ 1. Атом водорода в квантовой механике 2. Уравнение Шредингера в СК и его решение 3. Квантовые числа и их физический смысл.
Advertisements

Элементы физики атомов и молекул. АТОМ ВОДОРОДА В КВАНТОВОЙ МЕХАНИКЕ Потенциальная энергия взаимодействия электрона с ядром Z- заряд ядра r – расстояние.
Уравнение Шредингера в сферических координатах имеет вид: Данное уравнение Шредингера имеет решение в двух случаях:
Одноэлектронное приближение. Атом водорода Почему электрон не падает на ядро? Почему спектры поглощения и излучения атомов и молекул имеют полосчатый.
МОУ Навлинская СОШ 1 учитель химии Кожемяко Г.С..
Состояние электронов в атоме год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) ( ) Лауреат нобелевской премии (1929)
Квантовые числа. Главное Квантовое число n=1, 2, 3 …. Характеризует среднее расстояние до ядра.
Уравнение Шредингера имеет 2 решения для собственных значений энергий молекулы Е, которые получаются в случае различной ориентации спинов электронов.
Выполнил учитель МОУ Коломиногривская СОШ Веснина Ольга Владимировна.
Для большого числа электронов процедура повторяется (т.е.определяется попарная сумма предыдущих значений квантового числа ( L ), с квантовым числом добавленного.
Квантовые числа Главное, (размер, энергия) Орбитальное, (форма) Магнитное, (ориентация) Квантование атома водорода.
Атом водорода n – главное квантовое число, n = 1, 2, 3, … Определяет расстояние электрона от ядра и его энергию. l – орбитальное (азимутальное) квантовое.
Квантовые числа Главное, (размер, энергия) Орбитальное, (форма) Магнитное, (ориентация) Квантование атома водорода.
С ОСТОЯНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ. Пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется атомной орбиталью (АО) Для.
Сегодня: пятница, 29 ноября 2013 г.. ТЕМА :Рентгеновские спектры. Молекулы: энергия и спектры 1. Сплошной и характеристический РС 2. Возбуждение характеристических.
Тема 2 СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (в лекциях использованы материалы преподавателей химического факультета.
Состояние электронов в атомах Почему электрон не падает на ядро? Квантовая теория подразумевает, что энергия электрона может принимать только определенные.
Строение электронных оболочек атомов.. Принцип наименшей энергии Основное состояние атома – состояние атома с наименьшей энергией.
Состояние электрона в атоме описывается основными положениями квантовой механики.
Электронное строение атома. Ранние модели строения атома «Пудинг с изюмом» ( г. Дж. Томсон) «Пудинг с изюмом» ( г. Дж. Томсон) «Планетарная»
Транксрипт:

Сегодня: среда, 18 декабря 2013 г.

ТЕМА: ЭЛЕМЕНТЫ ФИЗИКИ АТОМОВ 1. Атом водорода в квантовой механике 2. Уравнение Шредингера в СК и его решение 3. Квантовые числа и их физический смысл 4. Атомные спектры 5. Спин электрона. Спиновое квантовое число 6. Принцип неразличимости ТЧ. Фермионы и бозоны 7. Принцип Паули. Распределение электронов в атоме 8. Строение атома и ПСЭ Менделеева

1. Атом водорода в квантовой механике

, Уравнение Шредингера в СК и его решение

n - главное квантовое число, принимает дискретный ряд значений (1,2,3,…), соответ- ствующих энергетическим уровням электрона в атоме - орбитальное квантовое число, принимает значения 0,1,…(n-1) и определяет момент импульса электрона в атоме m – магнитное квантовое число, принимает значения и определяет проекцию момента импульса на направления внешнего магнитного поля

3. Квантовые числа и их физический смысл

4. Атомные спектры

1s-состояние электрона в атоме водорода

5. Спин электрона. Спиновое квантовое число

6. Принцип неразличимости ТЧ. Фермионы и бозоны

S - орбитальТри p – орбитали Пять d – орбиталей

7. Принцип Паули. Распределение электронов в атоме

Рентгеновские спектры

Химическая связь

Поглощение. Спонтанное и вынужденное излучение