Планетарная модель атома Ядро электрон + Общий заряд атома равен 0 - 3 - -

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Строение атома. Планетарная модель атома Ядро электрон + Общий заряд атома равен
Advertisements

Строение атома Автор презентации: учитель МОУ СОШ пгт. Новокручининский Забайкальского края Журова О. В.
Строение атома 11 класс. Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)- статическая или электронно-ионная теория.
Строение атома. Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)- статическая или электронно-ионная теория.
«Строение атома» Автор презентации: Бокенова Анель Нурмохаммадовна.
Обучающая презентация для учащихся 11-ых классов Разработчик: учитель химии I квалификационной категории Леонтьева Н.Л.
Электронное строение атома Презентацию составила: Учитель химии МКОУ СОШ 3 с Кугульта Колодиева Оксана Александровна.
Тема: Строение электронных оболочек атомов Основные понятия: Электронная оболочка. Электронная оболочка. Электронный слой. Электронный слой. Энергетический.
Атом (от греч. аtomos – неделимый) – электронно-ядерная система, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Тема урока: А т о м q=0 я д р о электроны q>0 e; q0.
Что означает VIIА группа? Чему равно количество протонов? Чему равно количество электронов в атоме? Как считается количество нейтронов? Чему равен заряд.
Атом Ядро состоит из нуклонов Протоны p + Нейтроны n 0 Электронная оболочка состоит из электронов e - Электронные слои Атомные орбитали Число нейтронов.
А 1. Строение атома. Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга 9 класс Подготовка к ГИА.
Составил ученик 9«Б»класса СОШ пос. Знамя Октября Садовников Женя Руководитель: учитель химии Свечникова И.Н Свечникова И.Н. тренажёр.
Электронное строение атомов элементов 1 Повторение 2 Число электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра атома = порядковому номеру элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА, 9 класс) по теме: Подготовка к ГИА по химии
ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ 8 класс. Цели урока Сформировать представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях Рассмотреть.
Энергетические Уровни и Подуровни. Презентация Ягановой М.Д., Учителя химии и биологии МОУ «Тигильская СОШ»
Транксрипт:

Планетарная модель атома Ядро электрон + Общий заряд атома равен

Распределение электронов по слоям Н + 1 Не + 2 Li BeB + 5 C + 6 N + 7 O + 8 F + 9 Ne + 10 Na + 11

Максимальное количество электронов на слоях 288

Заполнение электронами четвертого энергетического уровня KCaScTi 2910 Zn 18 Ga 3 Ge 4 Kr 8

Строение ядра Н +1 А r = Не +2 А r = Li +3 А r = Протон – масса = 1, заряд = +1 Нейтрон – масса = 1, заряд = 0

Изотопы 1 1+ Н Н Н + 1 Протон Дейтерий Тритий

Электронное облако

Спин электрона Вращение по часовой стрелке – положительный спин Вращение против часовой стрелки – отрицательный спин

Формы электронных облаков Сферическая форма (S - электронное облако) Форма объемной восьмерки (p – электронное облако) Перекрещенные объемные восьмерки (d – электронное облако)

Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периода Н 1S 1 Номер уровня Форма орбитали Количество электронов на орбитали Не 1S21S2 орбиталь

Элементы второго периода Li 1S 2 2 S 1 Be 1S 2 2 S 2 B 1S 2 2 S 2 2p 1 C 1S 2 2 S 2 2p 2 N 1S 2 2 S 2 2p 3 O 1S 2 2 S 2 2p 4 F 1S 2 2 S 2 2p 5 Ne 1S 2 2 S 2 2p 6

Na Строение атома натрия 2S 2 2p 6 3S 1 1S 2

Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода Mg 3S 2 Na 3S 1 Al 3S 2 3p 1 Si 3S 2 3p 2 P 3S 2 3p 3 S 3S 2 3p 4 Cl 3S 2 3p 5 Ar 3S 2 3p 6