Fe – металл.. Получение железа: 1)Восстановлением железа из его оксида, например Fe 2 O 3 водородом при нагревании; 2)Восстановлением железа из его оксидов.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Железо Нахождение в природе. Свойства железа.. Строение атома железа.
Advertisements

ЖЕЛЕЗО Железо как химический элемент Элемент VIIIB подгруппы Степени окисления: 0;+2; +3 Fe
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Относительная атомная масса.
Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 37 с углубленным изучением английского языка г. Ярославль Железо Работу выполнила:
Алюминий 13 Алюминий (лат. Aluminium) (лат. Aluminium) ,9815 3s 2 3p 1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го.
Алюминий 13 Алюминий (лат. Aluminium) (лат. Aluminium) ,9815 3s 2 3p 1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го.
Презентацию выполнили: Бобинина С., Саксаганская А. Учитель химии: Смирнова М.А – 2006 уч.г.
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Щученская средняя общеобразовательная школа» Лискинского района Воронежской области Урок химии в.
Алюминий входит в главную подгруппу III группы. Встречается только в связанном состоянии, это самый распространенный металл в природе. В земной коре его.
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Железо Желе́зо элемент побо- чной подгруппы восьмой группы IV периода пери- одической системы с атомным номером 26. Один из самых распро- странённых в.
Железо Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56 Металл средней активности, восстановитель. Основные степени окисления: +2,
Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда.
Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
СТРОЕНИЕ. Медь-элемент побочной подгруппы Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы. 1 группы. Строение атома: Строение атома: +12 Сu 1s 2 |2s 2 2p 6 |3s.
Алюминий Характеристика 1. Впервые получен в 1825 году Гансом Эрстедом. 2. В Периодической системе расположен в 3 периоде, III А - группе. 3. В природе.
Алюминий Алюминий элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода пери- одической системы с атомным номером 13. Относится к группе лёгких металлов.
Хром элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24.
На внешнем энергетическом уровне два электрона. Железо в соединениях проявляет свойства восстановителя. Возможные степени окисления +2, +3 и +6, однако.
Транксрипт:

Fe – металл.

Получение железа: 1)Восстановлением железа из его оксида, например Fe 2 O 3 водородом при нагревании; 2)Восстановлением железа из его оксидов Fe 2 O 3 и Fe 3 O 4 алюминотермическим методом: 8Аl+3 Fe 3 O 4 =4Аl 2 O 3 +9Fe. 3)Электролизам водных растворов солей железа(II).

Нахождение железа в природе: По распространенности среди металлов железо занимает второе место после алюминия. В некоторых местах встречается минерал сидерит, основная составная часть которого- карбонат железа(II) Fe CO 3.Его тоже используют для производства чугуна и стали. Изредка встречаются и метеоритное (почти чистое) железо.

Соединения железа: Наиболее распространены соединения железа со степенями +2 и +3. Широко известен смешанный оксид (Fe 2 O 3.Fe O). Генетическая связь между железом и его важнейшими соединениями. 1)При сгорание железа в кислороде и в воздухе в основном образуется смешенный оксид железа Fe 3 O 4,потому оксиды железа ll и lll получают косвенным путём. 2)Соли железа ll получают при взаимодействии железа с растворами кислот (HCl,H 2 SO 4 ) 3) Соли железа lll получают при сжигании железа в хлоре взаимодействии железа с концентрированными серной и азотной кислотами при нагревании. 4)Оксид и гидроксид железа III (аналогично сходным соединениям алюминия) имеют амфотерные свойства (проявляется общая закономерность: с возрастанием степени окисления основные свойства ослабевают, а кислотные – усиливаются ).

Физические свойства: Чистое железо весьма пластичный металл серебристо-белого цвета. Плотность железа 7,87 г/см, температура плавления 1539 С. В отличие от многих других металлов железо обладает магнитными свойствами.

Опыт. Разделение смеси железа и серы

Химические свойства: Чистое железо на воздухе устойчиво. На практике используют железо с примесями. Такое железо легко подвергается коррозии. Обычно окислителем является кислород: Fе +HOH+O = Fe (OH) 2 2Fe+2HOH+O 2 =2Fe(OH) 2 2Fe(OH) 2 +HOH+O=24Fe(OH) 3 4Fe(OH) 2 +2HOH+O 2 =4Fe(OH) 3

Взаимодействие железа с хлором

Применение железа: Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления сердечников трансформаторов электромоторов, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего на практике используют сплавы железа – чугун и сталь.

Вопросы: 1)В каком виде железо встречается в природе? 2)Какими общими специфическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды железа? 3)Как изменяются свойства соединений железа с повышением его степени окисления?