ЛЕКЦИЯ 2 Буферные растворы. Расчет рН. доц. Л.В. Вронска.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Расчет рН. Буферные растворы.. План Расчет рН и рОН водных растворов кислот и оснований. Расчет рН и рОН водных растворов кислот и оснований. Расчет рН.
Advertisements

Б у ф е р н ы е р а с т в о р ы А.Н. Лёвкин Можно ли подобрать такую среду для проведения реакции, чтобы при добавлении к системе некоторого количества.
Лекция 6 Буферные растворы Буферными растворами (буферами) называют растворы, в которых концентрация ионов водорода или выражающий ее водородный показатель.
Г и д р о л и з солей Лёвкин А.Н.. Гидролиз солей CO HOH HCO OH - Zn 2+ + HOH ZnOH + + H + H 2 O H + + OH - Гидролиз солей – обменная реакция.
Учение о растворах. Буферные растворы. первой лекции является решение вопроса о постоянстве среды в организме, какие факторы влияют на кислотно-основное.
Л Е К Ц ИЯ 1 Аналитическая химия. Химический анализ. доц. Л.В. Вронска.
Общая и неорганическая химия. Лекция 7 Применение протонной теории к распространенным водным растворам. Смещение протолитических равновесий. Гидролиз.
Лекция 7 Теория кислот и оснований. § 1. Определение понятий «кислота», «основание» г. Arrhenius, Ostvald. Кислота – вещество, дающее в растворе.
БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ Буферными системами (буферами) называют растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации ионов водорода.
Выполнил ученик 11 класса Пайдиев Алексей. Гидролиз Гидролиз - это химическая реакция ионного обмена между водой и растворённым в ней веществом с образованием.
Теория электролитической диссоциации Уроки 20-22, 9 класс, программа Оржековского П.А Политова С.В, учитель химии высшей квалификационной категории. ГБОУ.
Водородный показатель. Гидролиз солей Методическая разработка, часть 2, гл. 2-3.
Электролитическая диссоциация. Сванте Аррениус Сванте Аррениус - основатель физической химии. За разработку теории электролитической диссоциации.
Презентация к уроку по химии (11 класс) на тему: Презентация к лекционному уроку "Теория электролитической диссоциации"
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты Вещества ЭлектролитыНеэлектролиты Называются вещества, водные растворы которых проводят.
Протолитометрия Лекция 8 доц. Л.В. Вронска. План Протолитометрия (метод нейтрализации): суть, титранты, определяемые вещества. Протолитометрия (метод.
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Равновесия в растворах кислот и оснований. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури Первой теоретической концепцией кислот и оснований была теория Аррениус.
Электролитическая диссоциация МОУ Навлинская СОШ 1 Учитель химии Кожемяко Г.С.
Протолиз воды H 2 O = H + + OH - 2H 2 O = H 3 O + + OH - = 1, Из 554 млн. молекул распадается 1.
Транксрипт:

ЛЕКЦИЯ 2 Буферные растворы. Расчет рН. доц. Л.В. Вронска

План Расчет рН и рОН водных растворов кислот и оснований. Расчет рН и рОН водных растворов кислот и оснований. Расчет рН растворов амфолитов. Расчет рН растворов амфолитов. Расчет рН растворов солей. Расчет рН растворов солей. Расчет рН буферных растворов. Расчет рН буферных растворов. Протолитические равновесия в неводных растворах. Протолитические равновесия в неводных растворах.

1. Расчет рН водных растворов кислот и оснований. Расчет рН растворов сильных кислот и оснований Расчет рН растворов сильных кислот и оснований Для разбавленных растворов сильных кислот и оснований: Для разбавленных растворов сильных кислот и оснований:

Расчет рН растворов слабых кислот и оснований

Если слабая кислота (основание) мало диссоциирует ( 0,03 – 0,05), то рН:

В разбавленных растворах (С 1 10 –4 М) кислот (оснований) с К 10 –6 Расчет рН смеси двух кислот (оснований) средней силы

Если степень диссоциации кислот (оснований) не превышает 5%, то рН можно рассчитать по общей концентрации кислоты (основания)

2. Расчет рН растворов амфолитов

3. Расчет рН растворов солей Соль слабой кислоты и сильного основания Соль слабой кислоты и сильного основания

3. Расчет рН растворов солей Соль сильной кислоты и слабого основания Соль сильной кислоты и слабого основания

3. Расчет рН растворов солей Соль слабой кислоты и слабого основания Соль слабой кислоты и слабого основания

4. Расчет рН буферных растворов Механизм буферного действия Буфер: слабая кислота и ее соль (CH 3 COOH + CH 3 COONa) При добавлении ионов H + : При добавлении ионов H + : CH 3 COO - + H + CH 3 COOH При добавлении ионов OH - : При добавлении ионов OH - : CH 3 COOH + OH - CH 3 COO - + H 2 O

Механизм буферного действия Буфер – слабое основание и его соль (NH 3 +NH 4 Cl) При добавлении ионов H + : При добавлении ионов H + : NH 3 + H + NH 4 + При добавлении ионов OH – : При добавлении ионов OH – : NH OH – NH 3 H 2 O

Расчет рН буферных растворов Буферная емкость

Характеристика буферных растворов Буферная смесь рН Область рН эффективного использования HCOOH + HCOONa 3,8 2,8 – 4,8 C 6 H 5 COOH + C 6 H 5 COONa 4,2 3,2 – 5,2 CH 3 COOH + CH 3 COONa 4,8 3,8 – 5,8 NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4 6,6 5,6 – 7,6 NH 4 OH + NH 3 9,2 8,2 – 10,2

5. Протолитические равновесия в неводных растворах По полярности Полярные растворители: 30 (владеют диссоциирующим действием) Полярные растворители: 30 (владеют диссоциирующим действием) Малополярные растворители: =10 30 (слабое диссоциирующее действие) Малополярные растворители: =10 30 (слабое диссоциирующее действие) Неполярные растворители: 10 (не имеют диссоциирующего действия) Неполярные растворители: 10 (не имеют диссоциирующего действия)

За кислотно-основными свойствами растворители: протогенные протогенные протонные: протофильные амфипротные амфипротныеапротонные

За способностью ионизировать ковалентные связи растворители ионизирующие ионизирующие неионизирующие неионизирующие

Для расчета рН растворов в неводных растворителях необходимо: значение константы автопротолиза соответствующего растворителя значение константы автопротолиза соответствующего растворителя значение константы кислотности (основности) кислоты (основания) в этом растворителе значение константы кислотности (основности) кислоты (основания) в этом растворителе

Спасибо за внимание!