Железо и его соединения Отработка зун. Задание 2,3. Изобразите электронную формулу нейтрального атома железа, частиц Fe 2+, Fe 3+ 26 Fe 1s 2 2s 2 2p 6.

Презентация:

Advertisements

Похожие презентации

Металлы II-А группы Отработка ЗУН. Задание 6 подчеркните вещества, с которыми будет взаимодействовать гидроксид кальция: соляная кислота, оксид магния,

Advertisements

С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.

Алюминий и его соединения Отработка зун. Задание 1. составьте электронную и электронно-графическую формулы атома алюминия.

Железо и его соединения Тесты Железо реагирует с каждым из двух веществ: 1) хлоридом натрия и азотом 1) хлоридом натрия и азотом 2) кислородом и хлором.

ГИДРОКСИДЫ И КИСЛОТЫ ТЕСТ ЕГЭ ПО ХИМИИ Тест по основным вопросам темы: характерные химические свойства оснований, и амфотерных гидроксидов; характерные.

Алюминий и его соединения Тесты Алюминий вступает в химическое взаимодействие с водой: 1) при нагревании 2) при отсутствии оксидной пленки 3) при высоком.

1) соляная кислота 2) кремниевая кислота 3) азотная кислота А14. С каждым из веществ, формулы которых BaCl 2 и CuO, будет взаимодействовать 4) серная кислота.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Готовимся к ЕГЭ 11 класс Тема «Окислительно- восстановительные реакции» Задания части А 24, В 2, С 1.

Контрольная работа Написать уравнения возможных реакций между веществами (уравнения в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде): I вариант.

Основные классы неорганических соединений урок – игра 8 класс учитель Кашонова И.А.

Проверочная работа Химические уравнения 1 Составить уравнения химических реакций, расставить коэффициенты I вариантII вариант А)железо + хлор = железа(III)

Тема «Классификация, номенклатура и характерные химические свойства неорганических веществ» Подготовка к ЕГЭ по химии.

Продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия Продукт неполного замещения водорода в кислоте.

Задание 1. Выберите правильный ответ. 1) Слабым электролитом является А) А) гидроксид натрия (р-р) Б) Б) дистиллированная вода В) В) серная кислота Г)

Закон сохранения массы веществ Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций МКОУ СОШ Дубовый Мыс Учитель химии Полыгалова М.А.

Цель урока Закрепить знания по теме «неорганические классы веществ»; Продолжить развивать навыки написания химических уравнений реакций.

Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует железо? Ca, O 2, HCl, Cl 2, H 2 SO 4, NaOH.

ТЕМА УРОКА: «Ионные уравнения реакций». ЦЕЛЬ: - научиться составлять полные и сокращенные ионные уравнения ЗАДАЧИ: -Закрепить умения составлять молекулярные.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия Учитель: Новоселова Татьяна Анатольевна 9 класс.

Транксрипт:

Железо и его соединения Отработка зун

Задание 2,3. Изобразите электронную формулу нейтрального атома железа, частиц Fe 2+, Fe Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 26 Fe 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 26 Fe 3+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5

Задание 5. Напишите уравнения реакций, соответствующих схемам: Fe 2+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ 4Fe 2+ (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe 3+ (OH) 3 2Fe(OH) 3 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 2Al t 2Fe + Al 2 O 3 Fe + 2HCl t Fe 2+ Cl 2 + H 2

Задание 7,8. Подчеркните вещества, с которыми взаимодействует оксид железа(II): вода, хлор, водород, оксид серы (VI), оксид углерода (II), гидроксид бария, фосфорная кислота. Составьте уравнения возможных реакций. FeO – основный оксид, Fe 2 O 3 - амфотерный оксид FeO + SO 3 = FeSO 4 FeO + CO = CO 2 + Fe 3FeO + 2H 3 PO 4 = Fe 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O

Задание 10. Составьте уравнения реакций, иллюстрирующих способы получения гидроксидов железа (II) и (III) FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaCl FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4 Fe(OH) 3

Задание 11. Осуществите превращения: сульфат железа(II) железо хлорид железа(III) гидроксид железа(III) вода гидроксид натрия феррит натрия. 1. 3FeSO 4 + 2Al t Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe 2. 2Fe + 3Cl 2 t 2FeCl 3 3. FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl 4. 2Fe(OH) 3 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O 5. 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H NaOH + Fe(OH) 2 = Na 2 FeO 2 + 2H 2 O

Задание 13. с какими из веществ реагирует раствор хлорида железа: натрий, оксид калия, гидроксид алюминия, гидроксид натрия, сульфат калия, медь, цинк, азотная кислота, нитрат серебра, сероводород, кислород. Составьте уравнения в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl Fe Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl - Fe OH - = Fe(OH) 3 2FeCl 3 + 3Zn t 3ZnCl 2 + 2Fe 2Fe Zn 0 = 3Zn Fe 0 FeCl 3 + 3AgNO 3 = 3AgCl + Fe(NO 3 ) 3 3Cl - + 3Ag + = 3AgCl

Задание 14. предложите способ получения сульфата железа (III), исходя из железа, разбавленной серной кислоты, натрия и воды. Составьте уравнения необходимых реакций. 1. 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2. Fe + H 2 SO 4(p) = FeSO 4 + H 2 3. FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO Fe 2+ (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe 3+ (OH) 3

Задание 15. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Fe + HNO 3(очень разб.) Fe(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O FeO + HNO 3(конц) Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O

Задание 15. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 4Fe 0 +10HN +5 O 3(очень разб.) 4Fe +2 (NO 3 ) 2 + N -3 H 4 NO 3 + 3H 2 O Fe 0 – 2e Fe +2 4 N e N -3 Fe 2+ O + 4HN +5 O 3(конц) Fe 3+ (NO 3 ) 3 + N +4 O 2 + 2H 2 O Fe 2+ - e Fe 3+ N +5 + e N +4

Оцените эффективность своей работы и выберите домашнее задание Параграф 14 (заполнить таблицу) По печатной тетради: На «3» - стр.45: 6 На «4,5» - стр.47 12; стр.48 14; стр Если нет печатной тетради – после параграфа 14 упр. 2,4,5 Желаю успеха!