Химические реакции

Что называют химической реакцией? ? Химическая реакция – процесс превращения одних веществ в другие.

Перечислите признаки протекания химических реакций ? 1.Изменение цвета. 2.Выделение газа. 3.Образование или растворение осадка. 4.Появление или исчезновение запаха. 5.Выделение или поглощение тепла.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ Q > 0 ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ Q < 0 - реакции, протекающие с выделением теплоты. - реакции, протекающие с поглощением теплоты.

1. В чем причина появления теплового эффекта в ходе химических реакций? 2. Почему одни реакции идут с выделением энергии, а другие – с поглощением. ? !

Закон сохранения энергии Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую.

Превращение энергии в ходе химических реакций ХИМИЧЕСКАЯ ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ СВЕТОВАЯ ТЕПЛОВАЯ МЕХАНИЧЕСКАЯ

Взаимодействие водорода с кислородом

В чем состоит сущность химической реакции? ? 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О

Сущность химической реакции состоит в разрыве химических связей в исходных веществах и образовании новых связей в продуктах реакции

Связаны ли процессы разрыва и образования химических связей с процессами изменения энергии? ?

Первая стадия ? Энергия поглощается! ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВАПЕРЕХОДНОЕ СОСТОЯНИЕ

! Для разрыва химических связей в 2 моль Н 2 и 1 моль О 2 необходимо затратить 1357,6 кДж

Энергетическая диаграмма реакции 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О 2Н 2 + О 2 путь реакции Е 4Н + 2О Q1Q1 Q 1 = 1357,6 кДж

Вторая стадия ? ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ Энергия выделяется!

! При образовании химических связей в 2 моль Н 2 О выделяется 1929,2 кДж энергии

Энергетическая диаграмма реакции 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О 2Н 2 + О 2 путь реакции Е 4Н + 2О 2Н 2 О Q1Q1 Q 2 = 1929,2 кДж Q2Q2

В чем причина появления теплового эффекта в ходе химической реакции? ?

Энергетическая диаграмма реакции 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О 2Н 2 + О 2 путь реакции Е 4Н + 2О 2Н 2 О Q1Q1 Q 2 = 1929,2 кДж Q2Q2 Q 1 = 1357,6 кДж

Причина теплового эффекта – разница между внутренней энергией продуктов реакции и внутренней энергией исходных веществ.

Экзотермические реакции E исх. > E прод. исх. прод. путь реакции Е Q Q = E исх. - E прод. Q > 0

Эндотермические реакции E исх. < E прод. исх. прод. путь реакции Е Q Q = E исх. - E прод. Q < 0

Для чего необходимо нагревание (или иное инициирование) исходных веществ в экзотермических реакциях? ?

Как связано протекание экзотермических реакций с глобальными экологическими проблемами? ?

Итоги урока 1. Тепловой эффект реакции обусловлен различием внутренней энергии исходных веществ и продуктов реакции. 2. Разница между внутренней энергией исходных веществ и продуктов реакции выделяется в окружающую среду или поглощается из нее. !

Домашнее задание: Учебник: §