Экспериментально практическая работа 4 Явления в химии. Признаки химических реакций.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.
Advertisements

ГБОУ школа 501 Учитель химии Белорусова Марина Вадимовна Санкт-Петербург 2013.
ГИДРОКСИДЫ И КИСЛОТЫ ТЕСТ ЕГЭ ПО ХИМИИ Тест по основным вопросам темы: характерные химические свойства оснований, и амфотерных гидроксидов; характерные.
Химические реакции Повторение по теме «Химические реакции» Pool.
Продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия Продукт неполного замещения водорода в кислоте.
Реакции соединения (образование одного сложного вещества из нескольких простых или сложных веществ) А + В = АВ.
Декларация (тест) Химическое явление – это процесс, сопровождаемый изменением веществ. Химические процессы записываются с помощью химических уравнений.
ГИА по химии. Основные результаты ГИА по химии 2013 ТИП ОУВИД ОУСРЕДНИЙ БАЛЛ Общеобразовательное учреждение ГИМНАЗИЯ 25,67 ЛИЦЕЙ 24,25 СОШ 23,64 СОШ с.
Добрый день!. Повторение 1.C + O 2 =CO 2 2. Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 3. Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 4. P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 5. NaOH + HCl = NaCl +
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Что нужно знать о типах химических реакций? Какие типы реакций известны? Как различать реакции разных типов ? Какие вещества.
Практическая работа 5 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. 1.Записать условие задачи. 2.Составить уравнение реакции. 3.Подчеркнуть формулы веществ, о которых говорится в условии. Под подчеркнутыми.
Мин. 20 Время тестирования Начать тестирование 15 Всего заданий Введите фамилию и имя Соли Составила Нешетаева Галина Васильевна, учитель химии МОУСО школы.
Первоначальные химические понятия Химия 8 класс МОУ «Батуринская СОШ» Томского района учитель химии-биологии Сгибнева Ирина Алексеевна.
Задание 1. Выберите правильный ответ. 1) Слабым электролитом является А) А) гидроксид натрия (р-р) Б) Б) дистиллированная вода В) В) серная кислота Г)
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. «Химическое превращение, химическая реакция есть главный предмет химии». Н.Н.Семёнов.
Учитель химии Тазинской основной школы Астайкина Т.И. УРОК – ПУТЕШЕСТВИЕ «ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ПО ПРОЙДЕННЫМ ТЕМАМ» 8 КЛАСС.
«Типы химических реакций». ЦЕЛЬ УРОКА: ПОВТОРИТЬ И ОБОБЩИТЬ ЗНАНИЯ УЧАЩИХСЯ О ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЯХ, ПРИЗНАКАХ И ТИПАХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ЗАКРЕПИТЬ.
П ОДГОТОВКА К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ «Х ИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ »
Задачи урока: сформировать представление о о химическом уравнении. Дать понятие о реакциях разложения, соединения, замещения и обмена. Типы химических.
Транксрипт:

Экспериментально практическая работа 4 Явления в химии. Признаки химических реакций.

Цель: Выполнить эксперимент. Доказать признаки химических реакций. Составить уравнения хим. реакций Определить тип реакций.

Блок 1. Теоретическая часть. Теоретическая часть.

Задание 1: Определить явления для следующих процессов. 1) почернение серебра 2) плавление алюминия 3) выветривание горных пород 4) выпекание хлеба 5) таяние льда 6) горения угля

Проверь: 1) почернение серебра хим. 2) плавление алюминия физ. 3) выветривание горных пород физ. 4) выпекание хлеба хим. 5) таяние льда физ. 6) горения угля хим. (1 балл за правильный ответ)

Задание 2: Составить уравнения реакций. Определить тип реакций. Задание 2: Составить уравнения реакций. Определить тип реакций. а) цинк + соляная к-та = хлорид цинка + водород. б) оксид калия + азотная к-та = нитрат калия + вода. в) гидроксид меди (ІІ) = оксид меди (ІІ) + вода

Проверь: Проверь: а) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (замещения) б) K 2 O + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 O (обмена) в) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O ( разложения) ( каждое правильное уравнение 3 балла)

Оценивание за теоретическую часть Взаимопроверка заданий -1, 2. (Максимальное количество баллов -15 )

Домашнее задание. Подготовиться к Пр/р 5 стр §23 - §24. (Повторить формулы для решения задач: Определение массовой и объемной доли компонентов смеси)

Блок 2 Практическая часть. Практическая часть.

Проверь: Название опыта. Наблюдения. Признаки хим. реакций. Уравнения реакций. Тип реакций. Опыт 1 Взаим. магния с соляной кислотой. Выделение газа, тепла, звуковой эффект (хлопок). Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 (замещение)

Опыт 2. Взаим. Оксида меди ( ІІ) с серной кислотой. Нагревание. Изменение цвета. Растворение осадка. CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 (обмена) Опыт 3. Взаим. хлорида железа (III) с гидроксидом калия. Изменение цвета. Выпадение осадка. FeCl 3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH) 3 (обмена)

Проверь: (За правильное заполнение таблицы – за один опыт 4 балла) Максимальное количество баллов -12. Оценивание за урок: баллов - оценка «5» баллов - оценка «5» баллов - оценка «4» баллов - оценка «4» баллов - оценка «3» баллов - оценка «3» меньше 13 баллов – оценка «2» меньше 13 баллов – оценка «2»

Вывод: Признаками химических реакций являются: Изменение цвета, выделение газа, тепла, выпадение осадка, растворение осадка, звуковой эффект.