Декларация (тест) Химическое явление – это процесс, сопровождаемый изменением веществ. Химические процессы записываются с помощью химических уравнений.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
ГБОУ школа 501 Учитель химии Белорусова Марина Вадимовна Санкт-Петербург 2013.
Advertisements

С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.
Обобщение по типам химических реакций. превращение одних веществ в другие. Вещества, полученные в результате реакции, отличаются от исходных веществ составом,
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Урок обобщения : «Химические реакции». ( Химическое путешествие, 8 класс.) Учитель химии Коблякова Н.В.
Закон сохранения массы веществ Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций МКОУ СОШ Дубовый Мыс Учитель химии Полыгалова М.А.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Горячевская Татьяна Витальевна, учитель химии МБОУ «СОШ 33», г.Чита.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Все что нас окружает состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они.
Химические явления Работа выполнена учителем МОУ Углянской ООШ Поздняковой Л.М.
Типы химических реакций. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ РЕАКЦИЯ ОБМЕНА.
Выполнила: Учитель химии и биологии МОУ «Бурашевская СОШ» Крылова Е.Е. Презентация к уроку «Классификация химических реакций»
Химические уравнения. Цели урока: Закрепить навыки в расстановке коэффициентов в схемах химических реакций Закрепить навыки в расстановке коэффициентов.
Типы химических реакций По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции все реакции делятся на реакции: Соединения Разложения Замещения Обмена.
Обобщение и систематизация знаний по теме «металлы»
Составил: учитель химии МОУ «Бурханкульская ООШ» Кулешова С.Е. Кулешова С.Е.
1) соляная кислота 2) кремниевая кислота 3) азотная кислота А14. С каждым из веществ, формулы которых BaCl 2 и CuO, будет взаимодействовать 4) серная кислота.
Химические реакции Повторение по теме «Химические реакции» Pool.
Типы химических реакций. Химическая реакция превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению.
Девиз урока: «Кто внимательно наблюдает, тот отчетливо и помнит». Э.По.
Обобщение отдельных вопросов курса 8 класса Работа выполнена учителем химии гимназии 24 Бирюлиной М.П.
Транксрипт:

Декларация (тест) Химическое явление – это процесс, сопровождаемый изменением веществ. Химические процессы записываются с помощью химических уравнений. Во второй части записываются продукты реакции, а в первой части – исходные вещества. Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в ходе этой реакции. Химические реакции, идущие с выделением теплоты, называются экзотермическими. Химические реакции, идущие с поглощением теплоты, называются эндотермическими. Признаки, по которым можно судить о прохождении химической реакции: а) выпадение и исчезновение осадка б) выделение газа в) появление запаха г) изменение цвета д) выделение теплоты и света

Задание 1 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Любая разбавленная HKo (кроме HNO 3 )

Задание 2 CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

Задание 3 Fe + CuCl 2 = FeCl2 + Cu 3CuCl 2 + 2Al = 2AlCl 3 + 3Cu

Задание 4 Fe 2 O 3 + 3C = 3CO + 2Fe

Проверь свои знания 1.б) PbCl 2 + Zn = Pb + ZnCl 2 ж) Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

Проверь свои знания 2. в) оксид меди (II) + углерод = медь + оксид углерода (IV) 2CuO + C = 2Cu + CO 2 ж) магний вытесняет из соляной кислоты водород, при этом образуется ещё одно вещество – хлорид магния Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2

Проверь свои знания 3. а) Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2 б) SO 3 + CaO = CaSO 4 в) 6Li + N 2 =2Li 3 N г) 2AgNO 3 + Cu = 2Ag + Cu(NO 3 ) 2 д) C +O 2 = CO 2 е) 3Na + P = Na 3 P