LOGO

200 км/ч 120 км/ч 60 км/ч 3 км/ч

Химические реакции протекают с разными скоростями H2SO4 BaCl 2 быстро спиртовка Cu ускоренно CuS о 4 Fe медленно

среда гомогенная (однородная) Газ-газ; жидкость - жидкость гетерогенная (разнородная ) жидкость – газ; жидкость – твердое вещество

С 1 – концентрация вещества А в начале реакции С 2 – концентрация вещества А в конце реакции t 1 – время начала реакции t 2 – время конца реакции

V сред = С 1 -С 2 t2-t1 t2-t1

Скорость химической реакции – изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени Гомогенная среда

моль л*сек Единица измерения [ ]

дано C 1 (SO 2 )=2моль/л C 2 (SO 2 )=0,5 моль/л t 1 =0 с t 2 =50 с Vср=? 2 SO 2 +O 2 = 2 SO 3 Vср= ответ:V ср =0.03 моль/л*с = =0.03моль/л*с

C C2C2 C1C1 t t1t1t2t2 конц (моль/л) время (с)

Зависимость скорости реакции от разных факторов

природа реагирующих веществ Na + H 2 O K + H 2 O V 1 < V 2 различное строение атомов: R К >R Na

от площади соприкосновения (для веществ в твердом состоянии )

концентрация реагирующих веществ (для растворов и газов)

температура 100 с 20 с V 1 > V 2

Образование молекул воды += 2 Н 2 + О 2 = 2 Н 2 О 20 – НЕ ИДЕТ СУТОК часа МГНОВЕННО

Катализатор( ускоряет химическую реакцию) Ингибитор ( замедляет химическую реакцию) 2SO 2 + O 2 2SO 3 V2O5V2O5

Факторы, влияющие на скорость химической реакции 1. Природа реагирующих веществ 2. Площадь поверхности соприкосновения 3. Концентрация реагирующих веществ 4. Температура 5. Катализатор и ингибитор

закрепление 1.Скорость химической реакции в гомогенной среде? 2.Формула? 3.Факторы, определяющие скорость химической реакции? 4.Катализатор? 5.Ингибитор?

Презентацию составила Кучкова Виктория, ученица 11 класса МОУ «Зуевская СОШ» Руководитель: Кудрина Т.И.