Кислород Ученые, открывшие кислород Карл-Вильгельм ШЕЕЛЕ (9.XII.1742 - 21.V.1786) Изобретатель подводной лодки Корнелиус Дреббель еще в начале XVII в.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Кислород План изучения темы: 1. Кислород - химический элемент. 2. Кислород - простое вещество. 3. Распространённость кислорода в природе. 4. Открытие кислорода.
Advertisements

Без этого элемента вы не проживете и десяти минут.
Презентация к уроку по химии (8 класс) на тему: Кислород. Получение кислорода и его физические свойства.
Без этого элемента вы не проживете и десяти минут.
Воздух, которым мы дышим состоит на 1/5 из кислорода (21%) В морях и океанах содержится 85,8% кислорода Кислород входит в состав растений (около 40%),
Кислород. Горение Обобщающий урок. Химический элемент Знак элемента – О Относительная атомная масса – 16 Валентность – II Кислород Простое вещество Неметалл.
Кислород РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ В литосфере В литосфере на долю кислорода приходится – 49% биосфере В биосфере около 65% от массы живых организмов.
Кислород, и его свойства. Выполнил: учитель химии Костенеевской средней(полной) общеобразовательной школы Черепкова Н.В.
Кислород Химия 8 класс Химия 8 класс И. Жикина Hapnik.
Кислород О2О2 « Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия.» Я. Берцелиус 2 S 2 P О … Вездесущ, всемогущ, невидим.
«Кислород- это вещество вокруг которого вращается земная химия» Я.Берцелиус.
Кислород 1 Подготовил Ежов С.А.. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8, Ar = Строение атома:
Химия 8 класс 1 Атом кислорода... Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8,
Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8, Ar = Строение атома: P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē =
Кислород Химия – 8 класс Марон Е.Л., учитель химии.
Содержание темы: «Кислород» Открытие кислорода Кислород в природе Физические свойства кислорода Химический элемент и простое вещество Получение кислорода.
Презентация к уроку по теме: «Кислород. Свойства кислорода.» (9 класс) Презентация к уроку по теме: «Кислород. Свойства кислорода.» (9 класс) Учитель:
Загадка Примерно века два назад Открыт он был случайно. Сейчас знаком с ним стар и млад, Он и для нас не тайна. Без газа этого на свете Не жили б звери.
Презентация к уроку химии (9 класс) на тему: Презентация к уроку в 9 классе по теме "Кислород".
Автор: Музыкантова Екатерина – 9 класс. Характеристика элемента кислорода Положение в ПСХЭ ЗнакАrАr MПериод ГруппаВалентность.
Транксрипт:

Кислород

Ученые, открывшие кислород Карл-Вильгельм ШЕЕЛЕ (9.XII V.1786) Изобретатель подводной лодки Корнелиус Дреббель еще в начале XVII в. выделил кислород Джозеф Пристли ( )

Общая характеристика кислорода. Химический знак - O Относительная атомная масса A r (О)=16 Формула простого вещества - О 2 Относительная молекулярная масса М r (О 2 )=32 Молярная масса М(О 2 )=32 г/моль

Нахождение в природе Кислород - самый распространенный в земной коре химический элемент (49,4%). Он присутствует в воздухе (21% О 2 ), входит в состав воды, различных минералов – оксидов, силикатов, карбонатов и др.

Кислород как простое вещество Атомы кислорода образуют два простых вещества: Кислород (О 2 ) Озон (О 3 ) Свойство атомов одного и того же химического элемента образовывать два или несколько простых веществ. Аллотропия

Физические свойства кислорода Кислород O 2 - газ без цвета, вкуса и запаха, умеренно растворим в воде Температура кипения –183 С Температура плавления –219 C Относительная плотность по воздуху 1,1 При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 С кислород сжижается

Физические свойства озона Озон (О 3 ) -это газ без цвета. Он имеет запах свежести, без вкуса, мало растворим в воде. Температура сжижения – 119.9с о. При сжижении представляет собой темно- синюю жидкость.

Получение кислорода 1. Промышленный способ (перегонка сжиженного воздуха) 2. Лабораторные способы (разложение кислородсодержащих веществ) 2HgO 2Hg + O 2 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (прокаливание) 2KClO 3 2KCl + 3O 2 в присутствии катализатора MnO 2 ) 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 в присутствии катализатора MnO 2 )

Способы собирания кислорода Вытеснением воды Вытеснением воздуха

Доказательство наличия кислорода в пробирке Кислород-это газ, поддерживающий горение, поэтому, чтобы доказать наличие его в пробирке для собирания, нужно опустить в нее тлеющую лучинку. Она загорится ярким пламенем.

Химические свойства Кислород при нагревании энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяются теплота и свет. Такие реакции называют реакциями горения.

Применение кислорода Кислород расходуется на процессы дыхания человека, животных, растений, обеспечивает разнообразную деятельность человека.