Окислительно- восстановительные реакции с участием веществ различных классов 8 класс Учитель: Хохлова О.В.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты) AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3.
Advertisements

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия Учитель: Новоселова Татьяна Анатольевна 9 класс.
Окислительно- восстановительные реакции. . Опрос 1. Какой самый главный отличительный признак определяет химическое явление или химическую реакцию? 2.
«Систематизация и обобщение знаний по теме «Типы химических реакций»» Девиз урока: «Повторение –мать учения»
Ca(NO 3 ) 2 KNO 2 HNO 3 KNO 2 N 2 O 3 Mg 3 N 2 NaNO 3 NH 3 KClO 3 CaCl 2 HCl Cl 2 O 7 KClO 3 HClO 4 HCl HClO Cl 2 O H 2 S SO 3 Na 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 S.
Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.
8 класс окислительно- восстановительные реакции Al 2 O x 3·(-2) + 2·x = ·x = 0 2·x = 6 X = 3 Сумма степеней окисления химических элементов.
Окислительно- восстановительные реакции. Цели: Знать: определения понятий «окислительно- восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление»,
Брожение Гниение это единственно важный первичный источник энергии для всего живого 6CO 2 + 6H 2 O -> C 6 H 12 O 6 + 6O 2.
А11 Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов 1 вариант 2 вариант Ответы: А5 Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов.
О КИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Окислительно- восстановительными называют реакции, при которых происходит переход электронов от менее электроотрицательного.
Водород Химия 8 класс Химия 8 класс И. Жикина Vesinik.
Окислительно- восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит» Задачи урока: 1.Познакомиться с понятиями: ОВР, окисление, восстановление,
Окисление – процесс отдачи электронов атомом процесс Восстановление – процесс принятия электронов атомом процесс Восстановитель – атом, который отдает.
Окислительно – восстановительные реакции Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ 1465 г.Москва Попова Светлана Анатольевна.
ВАРИАНТ 7 ГИА 9 класс Тесты Алексеева Л.А ( идея и оформление Хребтищевой Е.Ю.) Данное тестирование можно проводить для подготовки к экзаменам. 15 вопросов.
Соли как производные кислот и оснований. Цели урока: 1.Дать определение солей. 2. Рассмотреть состав и название солей. 3. Продолжить обучение школьников.
Основные классы неорганических соединений Учитель химии МОУ СОШ 1 г. Лобни Горшкова Татьяна Алексеевна.
Окислительно- восстановительные реакции ( ОВР). Степень окисления Формальный заряд атома, вычисленный исходя из предположения, что все ковалентные полярные.
Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
Транксрипт:

Окислительно- восстановительные реакции с участием веществ различных классов 8 класс Учитель: Хохлова О.В.

Н 2 SO 4 CaO CO 2 NaOH Mg(NO 3 ) 2 AlOHSO 4 KHCO 3 Fe(OH) 3 HCl

Определения Окисление-это… Окисление-это… процесс отдачи электронов атомом, ионом, молекулой. процесс отдачи электронов атомом, ионом, молекулой. Восстановление-это… Восстановление-это… процесс присоединения электронов атомом, ионом, молекулой. процесс присоединения электронов атомом, ионом, молекулой. При окислении степень окисления- При окислении степень окисления- увеличивается. увеличивается. При восстановлении степень окисления- При восстановлении степень окисления- уменьшается. уменьшается.

Выполните проверочный тест

1. Является ли окислительно- восстановительной реакцией I вариант: I вариант: взаимодействие серной кислоты и гидроксида натрия? взаимодействие серной кислоты и гидроксида натрия? А)да А)да Б)нет Б)нет II вариант: II вариант: взаимодействие взаимодействие соляной кислоты и нитрата серебра? соляной кислоты и нитрата серебра? а)да а)да б)нет б)нет

2. Типичными I вариант: I вариант: восстановителями являются: А)металлыБ)неметаллы II вариант: II вариант: окислителями являются: А)металлыБ)неметаллы

3 I вариант: I вариант: В результате реакций кислот с металлами может выделяться водород. Его степень окисления: А)+1Б)0В)-1 II вариант: II вариант: Могут ли неметаллы быть восстановителя ми? А)даБ)нет

4.Будет происходить химическая реакция между сульфатом меди и I вариант: I вариант:ртутью?А)даБ)нет II вариант: II вариант: железом? железом?А)даБ)нет

5. I вариант: I вариант: Сколько электронов отдаст алюминий при взаимодействии с серной кислотой? А)1Б)2В)3 II вариант: II вариант: Сколько электронов отдаст кальций при взаимодействии с водой? А)1Б)2В)3

Домашнее задание: §43 §43 Упражнения: 5,7 страница 179 Упражнения: 5,7 страница 179