Рассмотреть химические свойства свойства галогенов. галогенов. 2.Рассмотреть свойства и свойства свойства применение важнейших соединений применение важнейших соединений применение применение галогенов. галогенов. 4.Познакомиться со способами Познакомиться со способамиПознакомиться со способами получения галогеноводородов получения галогеноводородов. получения галогеноводородов. получения галогеноводородов 3.Изучить качественные реакции на Изучить качественные реакции наИзучить качественные реакции на галогенид –ионы. галогенид –ионы.

Cl 2 Br 2 F2F2 I2I2 At

Вопросы 1.Сколько атомов в молекуле хлора? 2.Как переводится слово «йод»? 3.В каком веке был открыт астат? 4.В каком органе в организме сосредоточен йод? 5.Какой галоген входит в состав тефлона? 6.Может ли хлор встречаться в свободном виде в природе? 7.Кто из учёных за открытие одного из галогенов был удостоен Нобелевской премии? ( два) (фиолетовый) ( в 20-том) (щитовиднаяжелеза) (фтор) (нет) (Муассан)

Фтор-F -1 Хлор-Cl -1, +1,+3,+5,+7 Бром-Br -1,+1,+4,+5,+6 Иод-J -1,+1,+3,+5,+7

главная NaClKCl CaF 2 NaBrKBr NaIKI F - 0,027 Cl - 0,045 Br - 0,00016 I Содержание в земной коре(%) Флуорит- составная часть апатитов и фосфоритов, а также криолита. NaCl –галит (каменная, поваренная соль), KCl-сильвин, (Na, K) Cl –сильвинит. Иодиды – в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. скважин. Бромиды– в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. нефтяных скважин. ламинария

Фтор был открыт в 1866г.французским химиком Анри Муассаном (Нобелевская премия) фторос- разрушающий (греч.) Бром был открыт в 1826г, французским химиком А. Баларом бромос –зловонный ( греч.) Хлор был открыт в 1774г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле хлорос- жёлто-зелёный( греч.) Иод был открыт Б. Куртуа иодэс- фиолетовый ( греч.)

Ядовиты ! Окрашены ФТОР – ГАЗ(Н.У.) СВЕТЛО- ЖЁЛТЫЙ Резкий раздражающий запах Бром- Жидкость(н.у) Тёмно-бурый Запах резкий зловонный Хлор - газ (н.у.) Жёлто-зелёный Резкий удушающий запах Иод – твёрдое вещество Цвет фиолетовый с металлическим блеском Запах резкий Возгоняется, т.е переходит в газообразное состояние, минуя жидкое

Физические свойства галогенов а) C увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер элементов. б) С увеличением атомной массы окраска становится более темной. в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения

Cl 2 Br 2 J 2 - хорошо растворяются в воде, кроме F 2, который разлагает воду F2+H2O = HF +O F2+2H2O = 4HF +O Ок-тель F2 – 2 e = 2F | Вос-тель 2О - 4е = O2 | 1

Вывод: Окислительные свойства галогенов убывают от F к J, так же усиливаются восстановительные свойства

Галогены, стоящие в подгруппе выше, вытесняют нижестоящие из галогенопроизводных кислот и их солей ! Из кислот: Cl2 +2HBr= Br2 +2HCl Cl2 + 2HJ = J2 + 2HCl Из солей: Cl2 +2KBr =2KCl +Br2 Cl2 + 2KJ =2KCl +J2

Закончите химические уравнения, расставьте коэффициенты NaI + Br 2 NaCl + F 2 Fe + Cl 2 H 2 O + F 2 HCl + Al

Вот что должно было получиться NaI + Br 2 NaBr + I 2 22 NaCl + F 2 2NaF + Cl 2 2 Fe + Cl 2 2 3FeCl 3 2 H 2 O + F 2 HF + O HCl + Al AlCl 3 + H

,9984 F Фтор 17 35,453 Cl Хлор 35 79,904 Вч Бром ,904 I Иод 85 [210] At Астат HFHFHFHF HCl HBr HIHIHIHI Общая формула - H +1 Г -1 H Г H +δ Г -δК.П.С. Свойства HГ Токсичные !!! Хорошо растворимы в воде в водеСолянаякислота HCl В 1 V H 2 O V HCl HF – жидкость; HCl,HBr,HI - газы главная

HFHFHFHF HCl HBr HIHIHIHI Фтороводородная кислота – плавиковая кислота Хлороводородная кислота – кислота – соляная кислота. Бромоводородная кислота - кислота - Иодоводородная СИЛАКИСЛОТУВЕЛИЧИВАЕТСЯ ??? УВЕЛИЧИВАЕТСЯRионаУМЕНЬШАЕТСЯПРОЧНОСТЬСВЯЗИУМЕНЬШАЕТСЯПОЛЯРНОСТЬСВЯЗИ F )) Cl ))) Cl ))) B r )))) I ))))) главная УСИЛЕНИЕВОССТАНОВИТЕЛЬН УУССИИЛЛЕЕННИИЕЕВВООССССТТААННООВВИИТТЕЕЛЛЬЬННЫХЫХССВВООЙЙССТТВВУУССИИЛЛЕЕННИИЕЕВВООССССТТААННООВВИИТТЕЕЛЛЬЬННЫХЫХССВВООЙЙССТТВВСВОЙСТВ

HCL Свойства 1.Изменяет цвет индикаторов 2.Ме(до Н 2 ) 5.Соли (более слабых кислот) 4.Основания 3.Основные оксиды Домашнее задание: Составить уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соляной кислоты Лакмус – красный Метиловый оранжевый - розовый Бесцветная жидкость, с резким запахом, дымит на воздухе HCl главная

Вещество, при реакции с которым HCl даст осадок 1.AgNO 3 2.NaOH 3.Ba(NO 3 ) 2 4.CuSO 4 Вещество, при реакции с которым HBr даст осадок 1.Ba(NO 3 ) 2 2.AgNO 3 3.CuSO 4 4.NaOH Вещество, при реакции с которым HI даст осадок 1. CuSO 4 2. NaOH 3.AgNO 3 4.Ba(NO3)2 HCL + AgNO 3 HNO 3 + AgCl HBr + AgNO 3 HNO 3 + AgBr HI + AgNO 3 HNO 3 + AgI КАЧЕСТВЕННЫЕРЕАКЦИИ HF ??? CaF 2 CaF 2 главная

Определить в какой пробирке раствор хлорида, бромида, иодида, фторида IIIIIIIV ?

Как надо было определить… IIIIIIIV AgNO 3 AgCl AgBrAgIAgF Уравнения реакций: AgNO 3 + MeClAgCl + MeNO 3 AgNO 3 + MeBrAgBr + MeNO 3 AgI + MeNO 3 AgNO 3 + MeI AgNO 3 + MeFAgF + MeNO 3 растворим

H + CL HCL H 2 + CL 22 HCL NaCl+H 2 SO 4NaHSO 4 +HCL NaCl + H 2 SO 4 NaHSO 4 +HCL (крист.) (конц.) (крист.) H + + CL - HCl главная Cl 2 H2OH2OH2OH2O HCl HCl н2н2 H 2 SO 4 NaCl H2OH2OH2OH2O HCl HCl

Получениесолей При паянии Производствокрасок Производствопластмасс,синтетическихматериаловОчисткаповерхности металлов в гальваностегии Приготовлениелекарств главная

Na NaOH Мыло HCl Cl 2 Сода Пищевая промышленность Приправа к пище Бромиды В медицине - для лечения истерии, бессонницы, неврастении. В фотоделе. Иодиды Фармацевтическая, химическая промышленность. Производство светочувствительных материалов Фториды Производство зубных паст. Получение исск. криолита. главная Получение NaCl

Вопросы 1.С помощью какого физико- химического процесса был выделен фтор? 2.Назовите самый распространённый в природе галоген 3.Какие расстройства лечат соединениями брома? 4.Сколько электронов на внешнем слое атома йода? 5.Какой реактив используют для обнаружения хлоридов, бромидов, иодидов? 6.Какая кислота находится в желудке? 7.Какой галоген входит в состав зубной пасты? (электролиз ) (хлор) (нервные) (семь) (нитратсеребра) (соляная) (фтор)

главная