Классификация материалов по признакам состава и структуры. Периодическая система. Задача: предсказание свойств новых материалов по известным справочным.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
МЕТАЛЛЫ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Петреня Игорь Михайлович, учитель химии и биологии государственного учреждения образования.
Advertisements

Периодическая система История и перспективы ученица 11 класса Тимофеева Ариадна Научный руководитель учитель химии МОУ « Хормалинская сош» Иванова В.В.
Лекция 10 Периодический закон и периодическая система химических элементов.
III Б группа Л А Н Т А Н О И Д Ы. свойство Порядковый номер ScYLaAc Электронная конфигурация Электроотри- цательность Металлический радиус, пм (КЧ 12)
Декабрь 2011 года. Маршрут экспедиции Анализ антарктических проб проводится по 47 элементам Ca, K, Na, Zn, Mg, Fe, P, Se, Sn, Al, Sc, Ti, Te, Cs, Cu,
Plates 1s,2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s, are an alpha particles. Li 3 He 2 2 Be B 5 The beginning of formation of a ring 2p, around and between plates 1s.
Распространённость элементов в земной коре, % по массе (в скобках указано, какое место занимает элемент по распространённости) H 1 1(10) He 2.
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА (ПС) ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.
Тема: Периодический закон Д.И Менделеева Цель: 1)Рассмотреть открытие Д.И. Менделеева 2)Сформулировать Периодический закон.
Периодический закон Д.И. Менделеева В 1869 году Д.И. Менделеев сформулировал Периодический закон: "Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими.
Содержательный блок ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Вопрос А 1, А 2 Бортникова Г.В. учитель химии МОУ «СОШ 4 п. Чернянка Белгородской области» 11 класс подготовка.
1. Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. 2. В кристаллах атомы металла связаны металлической связью. 3. Валентные электроны металлов прочно связаны.
Контрольный тест по теме «Строение атома». 1) Электроны были открыты: А)Н.Бором. Б)Дж.Томсоном. В)Э.Резерфордом. Г) Д.Чедвигом. 2). Порядковый номер элемента.
Урок обобщения. Подготовка к контрольной работе « Атомы химических элементов. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Строение атома.
Общая характеристика металлов Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева группы периоды I II III IV V VI VII VII Li B Элементы побочных.
По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему,
Тема урока: Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения Цели урока: Обобщить и углубить знания учащихся о зависимости.
Какие из следующих веществ растворяются в воде? A) AlPO 4 Б)AgNO 3 В) NaOH Г) CuS.
ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ ПО ТЕМЕ АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Осипова Марина Сергеевна, учитель химии и биологии АННОО Православная гимназия г.
Решение задач Решение задач по теме «Периодический закон и Периодическая система элементов»
Транксрипт:

Классификация материалов по признакам состава и структуры. Периодическая система. Задача: предсказание свойств новых материалов по известным справочным характеристикам образующих их атомов «Химический дизайн» материалов Неэмпирические предсказания – расчет из электронной структуры Вещества методами квантовой химии Эмпирические и полуэмпирические – по химической аналогии (периодический закон), параметрам ионной, В-д-В и металлической связи, кристаллохимическим радиусам,…

Электронная структура и некоторые свойства атомов по группе: IIA подгруппа эл. конф.ат. ра- диус (нм) I 1, ВT пл, о С Be[He]2s , Mg[Ne]3s , Ca[Ar]4s , Sr[Kr]5s , Ba[Xe]6s ,212718

по (части) периода 3d элементы эл. конф.ат. ра- диус (нм) I 1, ВT пл, о С Sc[Ar]3d 1 4s Ti[Ar]3d 2 4s V[Ar]3d 3 4s Cr[Ar]3d 5 4s Mn[Ar]3d 5 4s Fe[Ar]3d 6 4s Co[Ar]3d 7 4s Ni[Ar]3d 8 4s Cu[Ar]3d 10 4s Zn[Ar]3d 10 4s

эл. конф.ат. рад.I 1, ВT пл, о Сст.окисл., цвет R 3+ aq Y[Kr]4d 1 5s б/ц La[Xe]5d 1 6s б/ц Ce[Xe]4f 2 6s ,+4 б/ц Pr[Xe]4f 3 6s ,(+4) жел-з. Nd[Xe]4f 4 6s фиол. Pm[Xe]4f 5 6s роз. Sm[Xe]4f 6 6s ,(+2) жел. Eu[Xe]4f 7 6s ,+2 б/ц Gd[Xe]4f 7 5d 1 6s б/ц Tb[Xe]4f 9 6s ,+4 б/ц Dy[Xe]4f 10 6s ,(+4) жел-з. Ho[Xe]4f 11 6s кор.-жел. Er[Xe]4f 12 6s роз. Tm[Xe]4f 13 6s ,(+2) бл.-зел Yb[Xe]4f 14 6s ,+2 б/ц Lu[Xe]4f 14 5d 1 6s б/ц РЗЭ (4f эл. + Y)

Лантаноидное сжатие, пары 4d – 5d элементов ат. радиус (нм) Y0.181Ru0.133 La0.187Os0.135 Zr0.160Rh0.134 Hf0.159Ir0.136 Nb0.145Pd0.137 Ta0.146Pt0.138 Mo0.139Ag0.144 W0.140Au0.144 Tc0.136Cd0.156 Re0.137Hg0.160

Эмпирические атомные характеристики Радиусы, модель жестких шаров r AB >r 0 => E AB = f(r AB ) возрастающая, r 0 => E AB = r AB = r A + r B Для ненаправленной связи (ионная, металлическая, В-д-В) r A и r B – ~константы для частиц A и B

Системы ионных радиусов R A (табл) + R B (табл) R AB (эксп.) 1. Критерий Ланде 2. Система Гольдшмидта (из рефрактометрических данных Вазашерны R O2- =0.132 нм R F- =0.133 нм) Уточнение Беловым и Бокием: R O2- =0.136 нм 3. Система Полинга R[X]+ и R[X]- обратно проп. зарядам ядер с учетом экранирования R F- =0.136 нм 4. Система Шеннона и Прюитта контакт ионов - min электронной плотности между атомами R F- =0.115 нм

Кристаллические структуры как кладки шарообразных атомов два шаровых слоя ГПУ ГЦК Дефекты упаковки в ПШУ Кристалл AX сфалерит(ZnS) NaCl CsCl увеличение R A /R X

Оценка энергии образования кристаллов Ковалентная связь – квантовохимический расчет Ионная связь ф-ла Борна – Майера ф-ла Капустинского Ван-дер-Ваальсова связь E отт = b/r 12 (Леннард-Джонс) или b exp(-r/ ) Металлическая связь