Гидролиз солей

H 2 O H + + OH - Растворы, в которых количество ионов H + и OH - одинаково, называются нейтральными Растворы, в которых преобладают ионы H + называются кислыми Растворы, в которых преобладают ионы OH - называются щелочными

NaCl Соль образована сильным основанием и сильной кислотой AlCl3 Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Na2CO3 Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Взаимодействуют с водой (гидролизуются)

Гидролизом соли называется обратимый процесс взаимодействия ионов слабого электролита, входящих в раствор соли, с водой, что приводит к образованию другого слабого электролита

Составление схем гидролиза солей

1. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой 1. Записать уравнение диссоциаци и соли и воды AlCl 3 Al Cl - H 2 O H + + OH -

2. Объединим ионы, образующие мало- диссоциирую- щую частицу AlCl 3 Al Cl - H 2 O H + + OH -

3. Запишем полное ионное уравнение AlCl 3 Al Cl - H 2 O H + + OH - Al Cl - + HOH AlOH 2+ + H + +3Cl -

3. Запишем сокращен- ное ионное уравнение AlCl 3 Al Cl - H 2 O H + + OH - Al Cl - + HOH AlOH 2+ + H + +3Cl - Al 3+ + HOH AlOH 2+ + H + среда кислая лакмус красный

2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (на примере Na 2 CO 3 ) Na 2 CO 3 2Na + + CO 2- 3 H 2 O H + + OH - 2Na + + CO HOH HCO Na + + OH - CO HOH HCO OH - Среда щелочная Лакмус синий

3.Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются 4.Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой подвергаются полному гидролизу (обратимому или необратимому)

3.Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются 4.Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой подвергаются полному гидролизу (обратимому или необратимому)

Закрепление Выполните упражнение (из задачника)

Домашнее задание Выучить конспект (к параграфу 16) Выполнить упражнение из задачника