Тема «Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома» ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ПО ХИМИИ

1. Атомы химических элементов четвертого периода имеют одинаковое число: 1) электронов на внешнем энергетическом уровне; 2) нейтронов; 3) энергетических уровней; 4) протонов.

2. Строение атомов элементов IIА группы сходно по: 1) числу электронов в атоме; 2) числу электронов на внешнем слое; 3) числу энергетических уровней на электронной оболочке; 4) радиусам атомов.

3. Наименьший радиус имеет атом: 1) фтора; 2) бериллия; 3) бария; 4) кремния.

4. Атому с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация: 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; 2) 1s 2 2s 2 2p 4 ; 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ; 4) 1s 2 2s 2 2p 2.

5. Элемент, имеющий электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2, в периодической системе находится в: 1) 3-м периоде, VIIIб группе; 2) 4-м периоде, IIа группе; 3) 4-м периоде, IIв группе; 4) 3-м периоде, VIIIа группе.

6. Атом хрома имеет электронную конфигурацию: 1) 1s 2 2s 2 2p 4 ; 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ; 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.

7. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют элементы хлор и: 1) марганец; 2) сера; 3) аргон; 4) бром.

8. Атом серы в максимально возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов: 1) 3s 2 3p 4 3d 0 ; 2) 3s 2 3p 3 3d 1 ; 3) 3s 1 3p 2 3d 2 ; 4) 3s 1 3p 3 3d 2.

9. Не может находиться в возбужденном состоянии атом: 1) углерода; 2) азота; 3) фосфора; 4) серы.

10. Электронная конфигурация иона хлора Cl – : 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ; 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ; 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ; 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

11. Одинаковую электронную конфигурацию имеют атомы неона и ионы: 1)Mg 2+ 2) S 2– 3) Cl + 4) Be 2+

12. Число электронов в ионе Al3+ равно: 1) 13; 2) 18; 3) 5; 4) 10.

13. Атом химического элемента, высший оксид которого Э 2 О 5, имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня: 1) ns 2 np 1 ; 2) ns 2 np 2 ; 3) ns 2 np 3 ; 4) ns 2 np 4.

14. В порядке усиления неметаллических свойств простых веществ образующие их элементы расположены в ряду: 1) C, Si, Ge; 2) Se, S, O; 3) F, O, N; 4) Se, As, Ge.

15. Легче всего присоединяют электроны атомы: 1) хлора; 2) серы; 3) селена; 4) брома.

16. Высший оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует: 1) фосфор; 2) кремний; 3) хлор; 4) сера.

17. Оксид и соответствующий ему гидроксид с наи- более выраженными основными свойствами образует: 1) стронций; 2) кальций; 3) индий; 4) алюминий.

18. Летучие водородные соединения состава ЭН 3 образуют: 1) Be, Ca, Sr; 2) P, As, Sb; 3) Ga, Al, B; 4) Fe, S, Sc.

19. У соединений элементов 3-го периода слева направо возрастают: 1) основные свойства высших гидроксидов; 2) восстановительные свойства водородных соединений; 3) кислотные свойства высших гидроксидов; 4) основные свойства высших оксидов.

20. Устойчивость водородных соединений элементов VIа группы с ростом заряда ядра атома: 1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не изменяется; 4) сначала увеличивается, затем уменьшается.

Ответы на вопросы 1.ответ – 3. 2.ответ – 2. 3.ответ – 1. 4.ответ – 1. 5.ответ – 2. 6.ответ – 2. 7.ответ – 4. 8.ответ – 4. 9.ответ – ответ – ответ – ответ – ответ ответ – ответ – ответ – ответ – ответ – ответ – ответ – 2.